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Nickel-Metallhydrid und Nickel-Cadmium Akkumulatoren

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qwer qwer

on 17 December 2015

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Transcript of Nickel-Metallhydrid und Nickel-Cadmium Akkumulatoren

Nickelmetallhydrid-
Akkumulatoren
Vergleich von NiCd- und NiMh-Akkumulatoren
NiCd
NiMH
Nickel-Cadmium-Akkumulatoren
1899 von Waldemar Jungner entwickelt
erreicht eine Spannung von 1,2
Offene/ geschloßene Zelle
EU weite Regulierung: Verbot von Ni-Cd-Akkus
Negative Elektrode: Cadmium (Cd)

Positive Elektrode: Nickel(III)-oxidhydroxid (NiO(OH))

Elektrolyd: Kaliumhydroxidlösung (KOH)

Metalle in Platten angeordnet

Halbzellen durch einen Separator Isoliert
Aufbau
Elektrochemie
geringere Selbstentladung
Robust gegen Tiefenentladung und Überladung
längerer Lebensdauer
kein Memory-Effekt
hörere Kapazität bei gleichem Volumen
umweltfreundlicher,da Cadmium ersetzt wurde
Gliederung:
Nickel-Cadmium-Akku:
Nickel-Metallhydrid-Akku:
Vergleich von NiCd/NiMh
Quellen
Quellenangaben:
Funktionsweise
https://de.wikipedia.org/wiki/Nickel-Metallhydrid-Akkumulator

https://de.wikipedia.org/wiki/Nickel-Metallhydrid-Akkumulator#/media/File:NiMH-Akku.jpg

http://batterie-info.de/Thema/wp-content/uploads/2010/01/Nickel-Metall-Hydrid-Akku.png

http://www.chemie.de/lexikon/Nickel-Metallhydrid-Akkumulator.html

http://www.conrad.de/medias/global/ce/8000_8999/8400/8400/8406/1188328_BB_01_FB.EPS_1000.jpg

http://slideplayer.org/slide/643100/

http://images.tecchannel.de/images/tecchannel/bdb/337574/890.jpg

https://de.wikipedia.org/wiki/Nickel-Cadmium-Akkumulator

http://www.chemie.de/lexikon/Nickel-Cadmium-Akkumulator.html
(1) 2 Metall-H + 2 OH− → 2 Metall + 2 H2O + 2 e− −0,83 V

(2) 2 NiOOH + 2 H2O + 2 e− → 2 Ni(OH)2 + 2 OH− +0,49 V

(3) 2 Metall-H + 2 NiOOH → 2 Metall + 2 Ni(OH)2

Summe: 1,32 V Leerlaufspannung

Selbstentladung:
1. Tag: 5-10%
Ø 0.5-1% pro Tag
Abhängig von der Raumtemperatur und der Kapazität
2006: jährlich 15%
Aufbau
von Stanford R. Ovshinsky und Masahiko Oshitani ab 1962 bis 1982 entwickelt
Nennspannung von ca. 1,2 V
In Form von Standartbatterien
Allgemeines
Aufbau
Funktionsweise/Selbstentladung
Cd: E(Cd/Cd2+) = −0,81 V
NiO(OH)): E(NiO(OH)/Ni(OH)2)= +0,49 V
-> 0,49 + 0,81 = 1,3V -> reelle Spannung : 1,2V
Standartpotentiale:
Negative Elektrode: Cadmium wird zu Cadmiumhydroxid (Cd(OH)2)
oxidiert

-> Cd + 2OH- -> Cd(OH)2 + 2e-

Positive Elektrode: Nickel(III)-oxidhydroxid NiOOH wird zu Nickel(II)-hydroxid Ni(OH)2
reduziert
-> 2NiO(OH) + 2H2O + 2e- -> 2Ni(OH)2 + 2OH

Entladung:
Allgemeines
Aufbau
Elektrochemie
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