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Monoclinica centrada en las bases

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by

LUCIA NAVARRO

on 3 June 2015

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Transcript of Monoclinica centrada en las bases

RADIO DEL ÁTOMO:
48 PICÓMETROS
Monoclínica Centrada en las Bases
"Inventor & Matvis"
Número de Átomos por Celda Unitaria
1 átomo/(8 celdas unitarias ) (8) + (1 átomo)/(2 celdas unitarias) (2) = 2
Número de Coordinación
Para monoclínicas centradas en las bases el número de coordinación es de:
Por: Leandro Illescas
& Lucia Navarro

A.)Inventor
B.) Matvis
Imágenes creadas en:
A.)Inventor
B.) Matvis
EJEMPLO UTILIZADO:
OXÍGENO

¿QUE ES UNA RED MONOCLÍNICA CENTRADA EN LAS BASES?
Una red monoclínica es un sistema cristalino que consta de un eje binario, un plano perpendicular a éste y un centro de inversión. Para el caso de la centrada en las bases tenemos que: Alfa=Betha=90 grados & Gama=47.47 grados.
Las aristas son: a=5.403 Å, b=3.429 Å y c= 5.086 Å.

Valor de las hipotenusas
Volúmen de la Celda Unitaria

Multiplicamos las 3 relaciones de las aristas: a=5.403 Ȃ b=3.429Ȃ c=5.086Ȃ
 5.403Ȃ x 3.429Ȃ x 5.086Ȃ= 94.228ȂÅ^3

Factor de Empaquetamiento
FE:
(Cantidad de átomos por celda:2)(volúmen de átomos:(4/3)(pi)(πr^3 ) /(Volumen de la celda unitaria: 94.228 Å^3)(100%)=
4.267%
Densidad
Respuesta: 2 átomos por celda unitaria
8 Átomos vecinos
Ángulos entre los ejes
Alfa=Betha=90grados, γY=47.47
Hipotenusa entre aristas externas:
Hab=[√(252.691pm^2+772.092pm^2 )]^1/2=
812.391pm
Hac=√[(508.6pm^2+540.3pm^2 )]^1/2=

742.023 pm
Hbc=[√(508.6pm^2+342.9pm^2 )]^1/2=
613.396 pm

Hipotenusa entre las aristas internas
Habc=[√(508.6pm^2+252.691pm^2 + 772.092pm^2 )]^1/2=

958.464pm
Todas estas medidas estan en angstroms
RELACIONES: 1 Å= 1mm
a=5.403 Å
b=3.429 Å
c= 5.086 Å
En matvis usamos como base el Angstrom,
a= 5.403
b= 3.429
c= 5.086
Números de átomos por celda unitaria: 2 átomos
Volumen de átomos: (4/3)(pi)(πr^3)
Radio de las esferas: 48pm
Volumen por celda unitaria: 94.228 Å^3

Números de átomos por celda unitaria: 2 átomo
Peso Molecular: 15.9994 g/mol
Volumen por celda unitaria: 94.228 Å^3
Número de Avogadro: 6.022x1023 átomos/mol


Densidad:
(2)(15.9994 g/mol)/(94.228 Å^3 )(6.022x1023 átomos/mol)
= 5.369x〖10〗^(-25) g/Å^3
IMÁGEN DE UN ÁTOMO DE OXÍGENO
El Oxígeno & Sus Usos
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