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Quimica

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by

Yoanna Rosenfeld

on 15 June 2015

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Transcript of Quimica

Química
Ciencia Natural que estudia la composición, propiedades y las transformaciones de la materia
"HISTORIA DE LA química"
-Edad de piedra
-Neolítico
-Edad de los metales
-Filósofos Griegos
-Alquimia
-Iatroquímica
-Flogisto
-Lavoisier

Se divide en 2
La materia
Todo lo que ocupa un lugar en el espacio
Mezclas
Sustancias puras
Métodos de separación de Mezclas
Cambios de la materia
Edad de piedra

Edad de los metales
Alquimia
Iatroquímica
Flogisto
MASA Y PESO
La masa: Cantidad de materia que tiene un objeto.
El Peso: Es la fuerza de atracción de la gravedad de un cuerpo.
Creación del fuego, fué utilizado para cocinar comida, crear luz, calentar y para ahuyentar animales.
Neolítico
Filósofos Griegos
Lavoisier
Creación de instrumentos de trabajo de piedra, huesos y madera.
-Oro y Cobre
-Bronce
-Hierro
-Leucipo de Mileto
-Empédocles
-Aristóteles
-Demócrito
Empédocles
Leucipo de Mileto


Postuló la teoría de de las 4 raíces.

Fundó el atomismo.
Aristóteles
Combinó los elementos:
(Cálido, Húmedo, Frío y Seco)
-Seco + Cálido = Fuego
-Cálido + Húmedo = Aire
-Húmedo + Frío = Agua
-Frío + Seco = Tierra
Demócrito
Denominó átomos a los pequeños gránulos indivisibles que conformaban la materia.
Objetivo: Descubrir una sustancia que transmutara los metales ordinarios en oro y plata.


Nació en Egipto y es la Madre de la Actual Química.

-Paracelso es el alquimista más famoso.
Sostenía que los cuerpos compuestos eran sal, el azufre y el mercurio.
Tiene sus bases en la Alquimia.
Fué fundada por Paracelso entre los siglos 16 y 17.
En los siglos 16 y 17 los científicos trataron de encontrar la solución de porque algunos cuerpos arden.Se inventó una teoría llamada Flogisto.

Está teoría describía una sustancia hipotética que estaba presente en todos los combustibles.

La teoría estaba equivocada y fue rebatida por Lavoisier.
Creo la ley de la conservación de la energía.

"La materia no se crea ni se destruye solo se transforma"
Sustancias Puras

Mezclas

-Elementos
-Compuestos
Elementos
-Están compuestos por átomos.Los átomos son la partícula más simple de la materia.
-Pueden ser naturales o artificiales.
-Son 118 y están acomodados en la Tabla periódica.

Compuestos
Un compuesto es la unión de 2 o más elementos.

Unión física de 2 o más sustancias puras y se pueden separar por métodos físicos.

-Homogéneas
-Heterogéneas

Homogéneas
Estructura Atómica
Características:

-No se distinguen los componentes de las mezcla.
-Son transparentes.
-Son conocidas como soluciones.
-Tienen solvente (Componente con más cantidad) y soluto (Lo que se va a diluir).
-Ebullición
-Decantación
-Filtración
-Imantación
-Tamizado
-Cromatografía
-Centrifugación
-Cristalización
Ejemplo de Filtración
Heterogéneas
Características:

-Sí se distinguen los componentes de la mezcla.
-Son traslúcidas u opacas.
La materia puede tener cambios físicos o químicos.

-Los físicos: No cambia.
-Los químicos: Si cambia.
El átomo tiene 2 partes el núcleo y los orbitales.
Descubrimiento de la teoría atómica
-Dalton
-Thomson
-Rutherford
-Bohr
-Schrödinger
John Dalton
-Confirmo la ley de la conservación de la materia.
-Su modelo era una esfera indivisible.
-Propuso 3 postulados.

J.J. Thomson
-Descubrió el electrón.
-Hizo el experimento de los rayos catódicos.

Ernest Rutherford
-Realizo el experimento de la placa de oro.
-Utilizo la radiactividad.
-Descubro los protones.
Niels Bohr
Su modelo tenía 7 niveles de energía.
El primero solo tiene capacidad de 2 electrones de valencia.
Del 2-7 tienen capacidad de 8 electrones de valencia.
Erwin Schrödinger
-Descubrió los subniveles.
-Utilizó los números cuánticos (n,l,m,s).
n: Número cuántico principal.

l: Número cuántico secundario.

m:Número cuántico magnético.


s: Número cuántico de posición.
Tabla Periódica
Electrones de Valencia
Son los electrones que quedan en el último nivel de energía.
Por ejemplo:
El cloruro de sodio (NaCl)
Cada casillero tiene:
1. Nombre del Elemento
2.Número Atómico
3.Símbolo del Elemento.
4.Estado de la Materia
5.Masa Atómica
Cada elemento tiene un casillero en la tabla periódica
Criterios de clasificación
Son 118 elementos y se clasifican en 18 grupos y 7 períodos.
-Metales
-No metales
-Metaloides
-Sintéticos
-Por su número atómico:
Cantidad de protones que tiene un átomo.

-Por su masa atómica:
Es la suma de las partículas que se encuentran en el núcleo (Protones y neutrones).
-Cadena corta de la tabla periódica.

-Cadena larga de la tabla periódica.
-Positivos: Al perder electrones. ( Metales)
-Negativos: Al ganar electrones. ( No metales)
Iones
Realización, locución, diseño e información: Yoanna Rosenfeld Eluani
Conclusión
La química es fascinante,
abarca muchos temas interesantes que han sido útiles a través de la historia.
Enlaces Químicos
-Enlace Iónico :
TRANSFIEREN
electrones de un átomo a otro.
-Enlace Covalente : Los átomos
COMPARTEN
electrones.
Lo enlace covalente se comparten los electrones de manera equitativa y el enlace iónico se comparten los electrones de manera desigual.
Nomenclatura
Conjunto de reglas que nos permiten asignar un nombre a cada sustancia.
Ion Metal
Ion No Metal
ION + ELEMENTO
Ion Sodio
Con superíndice positivo
Con superíndice negativo
ION + ELEMENTO CON TERMINACIÓN
URO
Ion Cloruro
Números Cuánticos
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