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la teoria cinetica-molecular de los gases

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on 19 November 2014

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la teoria cinetica-molecular de los gases tiene 5 postulados los cuales son:
1er. postulado: Los gases están constituidos por partículas que se mueven en línea recta y al azar.
2do. postulado: Este movimiento se modifica si las partículas chocan entre sí o con las paredes del recipiente.
3er. postulado: El volumen de las partículas se considera despreciable comparado con el volumen del gas.
4to. postulado: Entre las partículas no existen fuerzas atractivas ni repulsivas.
5to. postulado: La Ec media de las partículas es proporcional a la temperatura absoluta del gas.
la teoria cinetica-molecular de los gases
la variable de los gases
las variables para el estudio de los gases son:
-VOLUMEN : Indica todo el espacio que ocupa un gas en su movimiento, es decir el volumen de un gas es simplemente el del recipiente en que se encuentre dicho gas.
-TEMPERATURA: La temperatura mide la intensidad de calor, La temperatura de los gases se mide generalmente en grados centígrados. Cuando se aplican las leyes de los gases ideales, esta temperatura debe convertirse a la escala de Kelvin.
-CANTIDAD DE SUSTANCIA (MOLES): La cantidad de sustancia que tiene un cuerpo se refiere a la masa que posee.
PRESIÓN: Las moléculas de un gas, al moverse continuamente y a altas velocidades, no sólo chocan entre sí, sino que también lo hace con las paredes del recipiente. Cada colisión contra la pared puede considerarse como una pequeñísima fuerza que se ejerce sobre ella. Se define entonces presión, como la fuerza que se ejerce por cada unidad de área, por consecuencia la presión de un gas estará dada por la suma de todos los choques que se producen sobre la unidad de área de pared.
P= F/A.
UNIDADES DE PRESIÓN: 1torr= 1mm Hg

1atm= 760torr = 760mmHg
leyes de los gases
Las primeras leyes de los gases fueron desarrollados desde finales del siglo XVII, cuando los científicos empezaron a darse cuenta de que en las relaciones entre la presión, el volumen y la temperatura de una muestra de gas, en un sistema cerrado, se podría obtener una fórmula que sería válida para todos los gases.
Ley de charles: es una de las leyes de los gases. Relaciona el volumen y la temperatura de una cierta cantidad de gas ideal, mantenida a una presión constante, mediante una constante de proporcionalidad directa.
=V1.T2=V2.T1
Ley de boyle: La Ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico irlandés Robert Boyle (1662) y el físico y botánico francés Edme Mariotte (1676), es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante
V1.P1=V2.P2
Ley de gay-lussac: Establece que la presión de un volumen fijo de un gas, es directamente proporcional a su temperatura.
P1.T2=P2.T1
Ley cambiante: P1.V1/T1=P2.V2/T2
teoria cinetica-molecular de los gases

La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases, a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Daniel Bernoulli en el siglo XVIII y Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.
los postulados de la teoria cinetica-molecular de los gases
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