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Secuencia Didáctica Bloque 2 Química 2

Tipos de reacciones. Balanceo de ecuaciones químicas. método tanto, algebraico y redox
by

Adriana Martinez Esparza

on 31 January 2015

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Transcript of Secuencia Didáctica Bloque 2 Química 2

Reacciones Químicas
Balanceo de ecuaciones químicas
Método Redox
Segundo Parcial
En este parcial vamos a ver:

Reacciones Químicas

Reacciones de síntesis
Reacciones de análisis
Reacciones de sustitución
Reacciones de doble sustitución

Balanceo de ecuaciones químicas

Método de tanteo
Método algebraico
Método redox
Ecuación Química
Existen 3 formas diferentes para balancear una ecuación química
Una ecuación química es la representación matemática de una reacción química, en la cual se indica el símbolo de cada elemento o compuesto y el estado físico en que se encuentra.
En las reacciones químicas las sustancias iniciales (que se escriben del lado izquierdo) se llaman
reactivos,
y son sustituidas por nuevas que se forman (que se escriben del lado derecho) y se llaman
productos
.
También se puede indicar el
estado físico
del reactivo y producto. El simbolo
(s)
indica un estado sólido,
(g)
un
gas
y
(l) líquido
.

Una solución disuelta en agua constitutye una s
olución acuosa (ac)
.

Las
cantidades relativas de reactivos y producto
s se muestran colocando números llamados
coeficientes
, antes de las fórmulas.
Significado de los signos convencionales en una ecuación química
En la escritura de las reacciones químicas se utilizan los siguientes símbolos convencionales, que nos permiten una mayor comprensión de la ecuación.
Reacción química
Una reacción química es
un proceso en el cual un sistema caracterizado por las propiedades físicas y químicas de las sustancias que lo constituyen, experimenta un cambio.
En el siglo XVIII, el científico Antoine Lavoisier introdujo la Ley de la conservación de la materia. Es decir, demostró que la materia no se crea ni se destruye. Esto significa que si se emplean 10 g de reactivos y en la reacción éstos se transforman totalmente en productos, se deben obtener 10 g de productos.

En toda reacción química se debe de cumplir la ley de la conservación de la materia.
Tipos de reacciones
Es necesario reconocer que una ecuación química sólo puede corresponder a una fenómeno químico que se verifique en condiciones adecuadas, es decir, que no se debe proponer una ecuación química "inventada", por tal motivo, las reacciones químicas se han clasificado en cuatro tipos principales.
Tipos de reacciones
Reacciones de síntesis o adición
Reacciones de descomposición o análisis
Reacciones de sustitución simple
Reacciones de sustitución doble
Reacciones de síntesis o adición
Fórmula general:
Las
reacciones de adición
son aquellas en las que
las sustancias reaccionantes son dos compuestos, o un compuesto y un elemento, y la sustancia producida es un compuesto
. Ejemplos
Las
reacciones de síntesis
son aquellas en las que
las sustancias reaccionantes son elementos y las sustancias producida es un compuesto
. Ejemplos:
Reacciones de descomposición o análisis
Fórmula general
Las reacciones de análisis son aquellas en las que la sustancia reaccionante es un compuesto que, por acción del calor, de la electricidad o algún otro medio (por ejemplo enzimas en procesos de fermentación), se descompone en dos o más elementos o compuestos. Ejemplos:
Sustitución simple
Sustitución doble
Fórmula general
En estas reacciones las sustancias reaccionantes son un compuesto y un elemento, y las sustancias producidas, un elemento y un compuesto diferentes de los anteriores. Ejemplos:
Fórmula general:
En este tipo de reacciones las sustancias reaccionantes son dos compuestos, y las sustancias producidas son otros dos compuestos diferentes de los anteriores; de tal manera que hay un intercambio de iones y elementos entre ellos. En otras palabras, hay un intercambio de iones entre las sustancias participantes. Ejemplos:
Método de tanteo
Método algebraico
Método Redox
Una reacción química puede definirse como el proceso mediante el cual dos o más sustancias se combinan para obtener a su vez una o más sustancias diferentes.
Las reacciones químicas se pueden representar por medio de una ecuación.

Una ecuación química, al ser balanceada, indica las cantidades que se combinan de los diferentes reactivos y las cantidades de los productos que se obtendrán.
Las ecuaciones químicas proporcionan información de hechos que ocurren bajo ciertas condiciones de operación.

Debe existir el mismo número de átomos tanto en los reactivos como en los productos
para que se cumpla la ley de la conservación de la masa.
Balancear una ecuación química significa tener el mismo número de átomos de cada elemento que interviene.
Método de tanteo
Este método de balanceo de ecuaciones químicas es el más sencillo y se aplica para ajustar ecuaciones simples.
Pasos:
Se balancean todos los elementos diferentes al oxígeno y al hidrógeno.
Se balancean los hidrógenos
Se balancean los oxígenos
Se comprueban todos los elementos.
Se repite el mismo procedimiento en el mismo orden hasta que todos los elementos estén igualados.
Método algebraico
El método consiste en resolver un sistema de ecuaciones que verifiquen la ley de la conservación de la masa cuyas incógnitas son los coeficientes estequiométricos de la reacción química que se va a ajustar.
Ejemplo:
Balancear la reacción de combustión del alcohol metílico origina dióxido de carbono y vapor de agua, cuya ecuación química es:
El ajuste consiste en determinar los coeficientes estequiométricos:
a, b, c, d.

Para ello se aplican balances de materia a cada elemento químico, de forma que teniendo en cuenta la ecuación química, resulta que:
Sistema de 3 ecuaciones con 4 incógnitas
Dado que los coeficientes estquiométricos muestran la proporción existente entre las diversas sustancias que intervienen en la reacción, por simplicidad de calculos se otorga un valor a una de las variables, ejemplo a=2.
Y se resuelve el sistema de ecuaciones, una vez resuelto se comprueba que la ecuación este balanceada.
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