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ACIDO OXALICO

Es un ácido carboxílico de fórmula H2C2O4.
by

sebastian vallejo

on 4 January 2013

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Transcript of ACIDO OXALICO

Aplicaciones Industriales 1.-Se usa principalmente para el blanqueado de textiles, cuero y madera

2.-Como agente mordiente (fijante) para las tinturas.

3.-Es un producto industrial cuya producción anual se estima en 140000 toneladas por año en 2000.

4.-Comercializado en cristales y una vez disuelto en agua, es muy eficaz para eliminar las manchas de óxido y moho del suelo, la ropa

5.-Productos anti-sarro.

6.- Iniciador en la fabricación de polímeros.

7.-Obtención de colorantes y tintas. Riesgos para la salud

Ingestión
Este ácido puede irritar el esófago y el estómago cuando se ingiere, y causar daño renal. Es letal en dosis altas, ya que el precipitado de oxalato cálcico provoca obstrucción renal.
No se recomienda ingerir alimentos para las personas con cálculos renales, gota o artritis.
La ingesta de calcio o magnesio inhibe el paso de ácido oxálico a la sangre desde el tracto gastrointestinal.

En el laboratorio se puede preparar al tratar el azúcar de caña con ácido nítrico concentrado, en presencia del pentóxido de vanidio que actúa como catalizador.

En gravimetría, se utiliza una solución diluida de ácido oxálico para precipitar la plata, oro, cobre, mercurio, lantano, níquel, plomo, tierras raras, torio, uranio, escandio (IV), tungsteno, circonio. DATOS IMPORTANTES El ácido óxalico (C2H2O4) También llamado ácido etanodioico. Su nombre deriva del género de plantas Oxalis, por su presencia natural en ellas.
Fué descubierto por Wiegleb en el proceso de oxidación del azúcar por el ácido nítrico pero posteriormente también se encontró en una amplia gama de vegetales.
Es 3000 veces más fuerte que el ácido acético Propiedades del ácido oxálico:

Es un sólido cristalino, incoloro e inodoro.
Es soluble en agua y poco soluble en solventes orgánicos.
La forma anhidra es muy soluble en alcohol, muy poco en el éter, e insoluble en benceno y cloroformo.
Al calentarse en presencia de ácido sulfúrico se descompone en agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono. HOOC-COOH Químicas:
En solución acuosa libera dos cationes (2H+) por molécula.
Grado de ionización: 60%Muy ácido y muy venenoso.
Reacciona violentamente con agentes oxidantes fuertes. Físicas:
Sabor amargo
Parcialmente soluble en agua, etanol y otros disolventes
Su solubilidad en agua depende de la temperatura
Temperatura Solubilidad
(g/100 g)

0 °C 3,5 
10 °C 5,5 
17,5 °C 8,5 
20 °C 9,5 
30 °C 14,5
40 °C 22
50 °C 32
60 °C 46
80 °C 85
90 °C 120 8.- Reducción de ciertos procesos de revelado fotográfico.
9.-En apicultura, para luchar contra el ácaro varroa.

10.-En medios naúticos se conoce como "sal amarga" y se utiliza para limpiar los barcos.

11.-Papel secundario en la elaboración del vino y cerveza. El ácido oxálico está presente en el vino en forma de complejos de oxalato férrico. Cuando el vino se embotella, la reducción del hierro férrico liberado del oxalato precipita en forma de oxalato de calcio. Efecto biológico
Debido a su capacidad para unirse a ciertos minerales, el consumo de alimentos ricos en ácido oxálico puede causar deficiencias nutricionales.
Las raíces de una planta china, conocida como trigo sarraceno, cuando son expuestas a concentraciones de aluminio, secretan ácido oxálico, que se combina con los iones de aluminio formando un complejo que no inhibe su crecimiento pero produce envenenamiento. En animales y humanos, las sales de ácido oxálico son el principal componente de los cálculos renales. La fácil absorción a través de las membranas mucosas y la piel causa trastornos en la circulación
sanguínea y daño renal. Bibliografia: Acido oxalico. (n.f.). Recuperada martes 18 de diciembre del 2012, de http://www.oxalato.com/cido_oxlico
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