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Laboratorio de reacciones quimicas

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by

Aura jaramillo

on 27 August 2015

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Transcript of Laboratorio de reacciones quimicas

Objetivo:

Diferenciar cada uno de los tipos de reacciones químicas tratadas en clase
Registro y Analisis de resultados
Respuestas a preguntas y conclusiones
Hipótesis
Según la siguiente tabla, escribe al frente el tipo de reacción que crees que ocurre cuando se combinan los reactivos A y B
Laboratorio de reacciones químicas
Teoría:


En la química inorgánica podemos clasificar las reacciones en cuatro tipos diferentes
Reacciones de Síntesis o Adición
Las reacciones de síntesis o adición son aquellas donde las substancias se juntan formando una única sustancia. Representando genéricamente los reactivos como A y B, una reacción de síntesis puede ser escrita como:

A + B —– > AB Veamos un ejemplo Fe + S —– > FeS
Reacciones de Análisis o Descomposición
Las reacciones de análisis o descomposición son lo opuesto de las reacciones de síntesis, o sea, un reactivo da origen a productos más simples que él. Escribiendo la reacción genérica nos resulta fácil entender lo que sucede:
AB —– > A + B
Reacciones de Desplazamiento
Las reacciones de desplazamiento o de sustitución simple merecen un poco más de atención que las anteriores. No que sean complejas, pues no lo son, pero tienen algunos pequeños detalles. En su forma genérica la reacción puede ser escrita como:
AB + C —– > A + CB
Vamos a entender lo que sucede: C cambio de lugar A. En la reacción de desplazamiento el proceso es: C es más fuerte que A, se aproxima y siendo más fuerte, desplaza A y asume la ligación con B. En caso que C no sea más fuerte que A, nada sucederá. Bastará entonces saber quién es más fuerte que quien. Au<Ag<Cu<H<Pb<Sn<Ni<Fe<Cr<Zn<Al<Mg<Na<Ca<K<Li
Reacciones de Doble Sustitución
Son también muy simples, pero debemos quedar atentos a los detalles. El mecanismo es fácil:
AB + CD —– > AD + CB
Reacciones químicas según la temperatura
En las reacciones químicas exotérmicas se desprende calor, el DH es negativo y significa que la energía de los productos es menor que la energía de los reactivos, por ejemplo en las reacciones de combustión
En las reacciones químicas endotérmicas se absorbe calor, DH es positivo y significa que la energía de los productos es mayor que la energía de los reactivos, por ejemplo en la fotosíntesis
http://quimica.laguia2000.com/conceptos-basicos/tipos-de-reaccionesquimicas#ixzz3gOPwHmdC
Reacciones químicas, metales, no metales, enlaces
Concepto
Punto de enfoque
reacciones químicas
Materiales
Beaker
12 tubos de ensayo
Gradilla
Pipeta de 5 ml
Probeta
Mechero
Balanza
Cronómetro (del celular)
Pinzas
Gotero
Frasco lavador
Acido sulfúrico
Hidróxido de sodio
Cloruro de bario
Hierro
Cobre Sólido
Ácido clorhídrico
Nitrato de plata
Ferrocianuro de potasio
Cloruro férrico
Amoniaco
Sulfato cúprico
Diluido
Sacarosa
Clorato de potasio
Oxalato de sodio
Nitrato plumboso
Cromato de potasio
Azul de metileno
Fenolftaleína
Agua destilada
Procedimiento
En un tubo de ensayo colocar aproximadamente 1 ml del reactivo A. En otro tubo de ensayo, colocar 1 ml del reactivo B, si alguno de los reactivos fuera sólido, pesar aproximadamente 0.1 g. Vierta unas gotas (2 a 4) del reactivo A sobre el B, observe y registre los cambios. Luego vierta el resto, agite el tubo de ensayo, observe y anote los cambios. En algunos casos, la reacción puede ser lenta, de modo que si no observa ningún cambio inmediato, deje el tubo en reposo hasta que se observe algún cambio
POR: Sofia Arango E
Laura Jaramillo G
Juliana Nieto B
10°d
Los resultados de las tablas en los compuestos se encuentra desde la primera hasta la ultima
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