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Determinar Calor de Combustiòn

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by

Ravi Sharma

on 10 October 2014

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Transcript of Determinar Calor de Combustiòn

Determinación del calor
de combustión

Núria Canal Paulí
Yulissa Espil Sánchez
Ravi Sharma
Facultad de Física y Química
Q LABORATORIO P6 1
Fundamento teórico
Calor de la combustión del alcohol
Dispositivo experimental
Resultados
Tabla 1: Cálculo del factor, f
Objetivo
Se estudió un método experimental para calcular de manera aproximada el calor de combustión ,
una propiedad termodinámica
, de alcoholes así como el error experimental.

Etanol: sustancia de calibración
Butanol: determinación del error del método (ley de Hess)
A partir de estos datos se calculó el calor de combustión experimental y la concentración de cada alcohol en la mezcla.
Procedimiento experimental I
1. Se prepararon 3 encendedores (etanol, butanol y mezcla) y se anotó el peso de cada uno.
2. Se colocó un Erlenmeyer en posición óptima como muestra la figura 1, con 100ml de agua a temperatura ambiente. Se anotó su peso y temperatura.
3. Se encendió el encendedor con etanol para calibrar. Se utilizó una sonda de temperatura para comprobar ésta y agitar.
4. Cuando la temperatura del agua aumentó 30ºC, se apagó el encendedor. Se anotó la temperatura y peso finales.
5. Sin cambiar la posición de la campana, se repitieron los pasos 2 a 4 para el butanol y la mezcla de alcoholes
6. Se repitieron 3 veces para cada alcohol.
Tabla 2 : Cálculo del calor de combustión del butanol
Según la hipótesis planteada se obtendría un valor de f de 2,58 como muestra la tabla 1.
Utilizando el valor de f, se calculó el calor de combustión del butanol en 35,98 kJ/g, con un error de 0,50 kJ/g (1,38% respecto a su valor teórico 36,06 kJ/g)
Conclusiones y Recomendaciones
Este método experimental es útil para determinar el calor de combustión de forma aproximada ya que hay pérdidas de calor que no podemos controlar.
Respecto a la mezcla, sólo se puede calcular la concentración de cada alcohol de forma aproximada ya que a falta de datos teóricos, no se pudo calcular el error

Para MEJORAR EL MÉTODO recomendamos:
Tomar los datos para cada alcohol un mínimo de 10 veces (minimiza el error aleatorio).
A la hora de montar, poner el encendedor sobre la báscula. Así se evita tener que mover la campana cada vez que se quiera pesar.
Utilizar una bomba calorífica para medir el calor de combustión con más exactitud.
Una parte eleva la temperatura
del agua
Otra parte se pierde en el entorno
Tabla 3: Cálculo del calor de la mezcla
Se obtuvo como resultado 33,74 kJ/g, lo cual nos indicó que había 83% de etanol y que el resto era butanol.
El error no pudimos calcular ya que no sabíamos el valor teórico de la fracción másica de la mezcla.
Hipótesis :-
Fig:- 1
Gracias por vuestra atención
Para calcular calor recibido por agua
Reacciones
Gráfica
Como muestra la gráfica, el valor de f calculado no es de todo exacto ya que no hay una proporcionalidad entre el calor de combustión y calor recibido por el agua en caso del Etanol.
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