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ESTEQUIOMETRIA

Química General I - UPAP
by

Jorge Blas Ramírez González

on 10 August 2015

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Transcript of ESTEQUIOMETRIA

Reg. Prof. Nº 59
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El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera:

«La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa de los elementos químicos que están implicados (en una reacción química)».

La estequiometría también estudia la proporción de los distintos elementos en un compuesto químico y la composición de mezclas químicas.
Una reacción química se produce
cuando hay una modificación en la
identidad química de las sustancias
intervinientes; esto significa que no es posible identificar a las mismas sustancias antes y después de producirse la reacción química, los reactivos se consumen para dar lugar a los productos.

El número total de átomos antes y después de la reacción química no cambia.
El número de átomos de cada tipo es igual antes y después de la reacción.


En el transcurso de las reacciones químicas las partículas subatómicas tampoco desaparecen, el número total de protones, neutrones y electrones permanece constante. Y como los protones tienen carga positiva y los electrones tienen carga negativa, la suma total de cargas no se modifica.
Esto que es una consecuencia natural de la ley de conservación de la masa se denomina ley de conservación de la carga e implica que:

La suma total de cargas antes y después de la reacción química permanece constante.

Las relaciones entre las cantidades de reactivos consumidos y productos formados dependen directamente de estas leyes de conservación, y por lo tanto pueden ser determinadas por una ecuación (igualdad matemática) que las describa. A esta igualdad se le llama ecuación estequiométrica.
PRINCIPIOS ESTEQUIOMÉTRICOS
"En química, la estequiometría es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre los reactivos y productos en el transcurso de una reacción química".

Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.
CONCEPTO, Y PRINCIPIOS ESTEQUIOMÉTICOS
A escala microscópica una reacción química se produce por la colisión de las partículas que intervienen ya sean moléculas, átomos o iones, aunque puede producirse también por el choque de algunos átomos o moléculas con otros tipos de partículas, tales como electrones o fotones. Es decir que, a escala atómica, es un reordenamiento de los enlaces entre los átomos que intervienen. Este reordenamiento se produce por desplazamientos de electrones: unos enlaces se rompen y otros se forman, sin embargo los átomos implicados no desaparecen, ni se crean nuevos átomos. Esto es lo que se conoce como ley de conservación de la masa, e implica los dos principios siguientes:
Una ecuación química es una representación escrita de una reacción química. Se basa en el uso de símbolos químicos que identifican a los átomos que intervienen y como se encuentran agrupados antes y después de la reacción.

Así por ejemplo en la reacción:
PRINCIPIOS DE LA ESTEQUIOMETRÍA
ECUACIONES QUÍMICAS
ESTEQUIOMETRÍA
PRINCIPIOS ESTEQUIOMÉTRICOS
UNIVERSIDAD POLITÉCNICA Y ARTISTICA DEL PARAGUAY
CONCEPTO, Y PRINCIPIOS ESTEQUIOMÉTRICOS
BALANCE DE MATERIA
BALANCE DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación química se encuentra ajustada, equilibrada o balanceada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la cantidad de átomos de cada elemento debe ser igual del lado de los reactivos y en lado de los productos de la reacción. Para balancear una ecuación, se deben ajustar los coeficientes, y no los subíndices.

Si modificamos los subíndices estamos nombrando a sustancias diferentes:
H2O es agua común y corriente, pero H2O2 es peróxido de hidrógeno una sustancia química totalmente diferente.
MEZCLA, PROPORCIONES Y CONDICIONES ESTEQUIOMÉTRICAS
Cuando los reactivos de una reacción están en cantidades proporcionales a sus coeficientes estequiométricos se dice:

La mezcla es estequiométrica;
Los reactivos están en proporciones estequiométricas;
La reacción tiene lugar en condiciones estequiométricas;
CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes.

Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.
FIN
END
FINALE
OPA
ASIGNATURA: QUÍMICA GENERAL I
PROF. Lic. Quím. Jorge Blas Ramírez González
1- CONCEPTO Y PRINCIPIO DE ESTEQUIOMETRÍA.
2- ECUACIONES QUIMICAS.
3- BALANCE DE MATERIA.
4- MEZCLA, PROPORCIONES Y CONDICIONES. ESTEQUIOMÉTRICAS.
5- CALCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS.

ESTEQUIOMETRÍA QUÍMICA
CONCEPTO
PARTES DE UNA ECUACIÓN QUÍMICA
Una ecuación está formada por varias partes, las cuales se pueden agrupar de dos maneras: reactivos y productos, y símbolos y números.

Reactivos y productos:

Las sustancias que se combinan se llaman reactivos, y se localizan a la izquierda de la ecuación; y a las sustancias que resultan de tal combinación se les nombra productos, sustancias nuevas, localizadas a la derecha de la ecuación.

Ejemplo:
Símbolos y números. Otra manera de dividir a las partes de una ecuación es en símbolos y números. En una ecuación existen tres tipos de símbolos:





En cuanto a los números, existen dos tipos de ellos en una ecuación:
- Enteros y grandes, llamados coeficientes.
- Enteros y pequeños, llamados sub-índices.




El método de tanteo se basa simplemente en modificar los coeficientes de uno y otro lado de la ecuación hasta que se cumplan las condiciones de balance de masa.

Se comienza igualando el elemento que participa con mayor estado de oxidación en valor absoluto.
Se continúa ordenadamente por los elementos que participan con menor estado de oxidación.
Si la ecuación contiene oxígeno, conviene balancear el oxígeno en segunda instancia.
Si la ecuación contiene hidrógeno, conviene balancear el hidrógeno en última instancia.
MÉTODO DE TANTEO
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