Loading presentation...
Prezi is an interactive zooming presentation

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Treball sobre l'Alumini

No description
by

Joan Josep

on 21 May 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Treball sobre l'Alumini

L'ALUMINI
1.Introducció
2.Història
3.Procés d'obtenció
4.Característiques
5.Reciclatge de l’alumini
6.Avantatges
7.Inconvenients
8.Utilitats
9.Bibliografia i webgrafia
ÍNDEX
L’alumini és l’element de símbol Al i nombre atòmic 13 i és un material no ferromagnètic.
És 3r element metàl•lic més abundant en l’escorça terrestre (8,13 % d’abundància) .
Propietats: baixa densitat, resistència a la corrosió, conductor elèctric i de la calor.
En aliatges augmenta la seva resitència i adquireix diverses propietats útils.
Relativament econòmic i fàcilment mecanitzable.
1.Introducció
Alumini
2.Història
5300 aC s'utilitzava silicat hidratat d'alumini per la ceràmica.
2000 aC els egipcis i babilònics els alums (metall d'argila).
1782 dC el químic Lavoiser va descobrir l'òxid d'un metall desconegut.
1808 dC Humphrey Davy el va nombrar com alumini.
1825 dC el físic i químic Oersted en va produir una minúscula mostra d'alumini pur.
1845 dC Frederich Wohler va produir peces a nivell d'agulles.
1854 dC Sainte Clair Deville va produir peces a nivell de marbre.
1886 dC Charles Martin va resoldre el procés electrolític bàsic
1888 dC Karl Josep Bayer va aconseguir una patent alemanya d'un procés millorat per fer l'òxid d'alumini de Bayer (alúmina).
3. Procés d'obtenció
1. Què és la bauxita?
2. Què és l'alúmina?
És una roca sedimentaria d’origen químic composta majoritàriament per alúmina i en menor mesura d’òxid de ferro, sílice i titani.
Principal font d’alumini en la indústria.
És un mineral descobert a Baux(França) i té un color vermellós.
La bauxita s'obté amb l’explotació de jaciment a cel obert.
Es practica la trituració i la molta per extreure la alúmina.

Un material ceràmic versàtil, té un color blanc tisa.
Resistent a altes temperatures.
Es pot obtenir corindó, pedres precioses,...
Un dels components més importants per la constitució de argiles i esmalts.
S'utilitza com aïllant elèctric i tèrmic.
4.Característiques
Les propietats que fan de l'alumini un metall tan profitós les podem dividir en tres aspectes fonamentals:
Propietats físiques
Proptietats mecàniques
Propietats químiques
Propietats físiques
Propietats mecàniques
Propietats químiques
• És un metall lleuger.
• Té un punt de fusió baix: 660 º C.
• Bon conductor de l'electricitat.
• Conductivitat tèrmica.
• Resistent a la corrosió.
• Abundant en la naturalesa.
• Molt mal•leable, permet la producció de làmines molt primes i fines.
• Ductilitat.
• Material tou.
• Permet la fabricació de peces per fosa, forja i extrusió.
• Material soldable.
• Rigidesa.
Oxidant .
Amfotèric.
Es dissol en àcids, formant sals d'alumini i en bases fortes ,formant aluminats.
8. Utilitats
reducció del pes i estalvi de combustible
avions, automòbils, senyals de trànsit...
llaunes, paper d'embloicar, tetra-brick
protecció a llarg temps, antioxidant, bon maneig, reciclable
Estructures dels transports
molt utilitzat, i augmenta ràpidament l'ús
Embalatge
Construcció
portes, panys, pantalles, finestres...
mercat més gran en la indústria de l'alumini
Béns de consum
estris de cuina, aparells portàtils, ventiladors
Transmissió elèctrica
Aplicacions químiques de l'alumini
aplicaccions elèctriques, cables, filferros...
ha anat subistuint el coure per la seva lleugeresa i economia
pintures, combustible, explosius..
L'alumini, 100% reciclable
5. Reciclatge de l'alumini
L'alumini pot ser reciclat infinites vegades sense perdre les seves propietats i amb òptimes qualitats.
Aporta beneficis econòmics i medioambientals.
7. Avantatges
8. Inconvenients
- Té una vida útil molt llarga: Suporta la radiació ultraviolada i la humitat, no s'oxida, no es fa malbé ni es deforma.
- Presenta un manteniment senzill.
- És segur i no inflamable.
- Gràcies a la seva solidesa, és resistent al trencament.
- Ofereix un factor d'aïllament tèrmic i acústic excepcional.
- Està disponible en una gran varietat de colors i pot adaptar-se a una gran varietat d'estils.
- És resistent a la corrosió.
-És íntegrament reciclable. L'alumini usat pot fondre’s i reutilitzar-se.
- Es necessita un gran aport energètic 15.000 kWh.
- Riscos laborals en factors acústics, temperatura i electrocució.
- L’alumini pot acumular-se en les plantes i causar problemes de salut a animals que consumeixen aquestes plantes.
9. Bibliografia i webgrafia
3.Procés general
4. Mètode Bayer
Rentat i trituració de la bauxita molta amb una solució de sosa càustica a altes pressions i temperatures.
Els minerals d’alumini es dissolen en la solució i els altres components (sílice i òxids de ferro i titani,) segueixen sòlids i es dipositen en el fons d’un decantador i són retirats.
Es recristal•litza l’ hidròxid d’alumini de la solució i es calcina a més de 900ºC produint una alúmina d’alta qualitat.
L’alúmina es dissol en un bany fos de criolita, es practica l'electròlisi i s'obtè una puresa del 99,5% d'alumini
1. Digestió:
Bauxita amb una solució de hidròxid de sosa, obtenint aluminat sòdic.
Al(OH)3 + OH- + Na* ----- Al(OH)4- + Na*
2.Obtenció alúmina:
La solució d'aluminat sòdic lliure d'impureses es precipita per aconseguir hidròxid d'alumini
Al(OH)4- + Na*------Al(OH)3 + OH- + Na*
Extracció de l'aigua:
2 Al(OH)3-----Al2O3 + 3 H2O



• Austin, George T. ”Manual de processos químics en la industria”. Ed.McGraw-Hill. Mèxic. 1993
• Hufnagel, W. ;“Manual del alumini”. Ed. Reverté. Barcelona. 1992
• Tegeder, F., Mayer L.; "Mètodes de la industria química en diagrames de flux colorejats". Ed. Reverté. Barcelona. 1987.
• Flinn/Trojan, Materials d’Enginyeria i les seves aplicacions, 3ª Edició: Ed. McGraw Hill
• Peter A. Thornton, Ciència de Materials per Enginyeria, 1ª Edició: Ed. Prentice Hall
• William F. Smith, Ciència i Enginyeria de Materials, 3ª Edición Ed. McGraw Hill
• Millán Gómez, Simón (2006), Procediments de Mecanitzat, Madrid: Editorial Paraninfo.
• William F. Smith (1998), Fonaments de la Ciència i Enginyeria de Materials, Madrid: Editorial Mc Graw Hill.
• http://www.world-aluminium.org/
• http://www.energysolutionscenter.org/heattreat/metalsadvisor/
• http://www.textoscientificos.com/quimica/aluminio/obtencion-aluminio-metalico
• http://www.aluar.com.ar/
• http://es.wikipedia.org/wiki/Proceso_Bayer
• http://www.lenntech.es/periodica/elementos/al.htm
• http://www.madrimasd.org/blogs/patentesymarcas/2014/la-obtencion-del-aluminio-por-electrolisis-el-caso-de-los-inventores-gemelos/
• http://www.aluar.com.ar/es/aluminio.php?id_categoria=60

Moltes gràcies per la vostra atenció
5. Electròlisi
ànode: 6O= + 3C---3CO2 + 12e-
càtode:4Al+++ + 12e- ---4Al°
Reacció global: 2AL2O3---4AL++++ 6O=
Full transcript