Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

MOLIS

No description
by

Regina Sinkevičienė

on 15 December 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of MOLIS

MOLIS
Molis — medžiagos kiekio matavimo vienetas
Molis — tai medžiagos kiekis, kuriame yra 6,02·10 tą medžiagą sudarančių dalelių (molekulių, atomų ar jonų).
Medžiagos kiekio skaičiavimas, žinant daleles
n =
Išspręskime uždavinį
Stiklinėje yra 12,04 10 vandens (H O) molekulių. Apskaičiuokime vandens kiekį moliais.
Molinė masė
Vieno medžiagos molio masė vadinama moline mase ir žymima raide M.
Medžiagos kiekis moliais žymimas raide
n
. Tai vienas iš septynių pagrindinių tarptautinės vienetų sistemos (SI) vienetų.
Avogadro skaičius lygus 6,02·10 . Jis žymimas raide N .
N = 6,02·10 dalelių.
23
23
A
A
23
N
N
A
N - dalelių skaičius;
N - Avogadro skaičius (6,02 10 ).
Iš šios formulės, jei žinomas medžiagos kiekis, galima apskaičiuoti dalelių skaičių:
A
N = n · N
A
.
23
Skaičiuoti atomus labai sunku, geriau pasverti ir skaičiuoti moliais
Molinės masės matavimo vienetas yra g/mol.
Apskaičiavę santykinę molekulinę masę, kartu sužinome ir medžiagos molinę masę, nes skaitine reikšme Mr = M.
Medžiagos kiekio skaičiavimas, žinant masę
n=
m
M
m — medžiagos masė gramais g;
M — medžiagos molinė masė g/mol.
Žinant medžiagos kiekį, galima apskaičiuoti masę:
m = n M
.
Medžiagos kiekio skaičiavimas , žinant tūrį
n =
V
V
M
V — tūris (dažniausiai litrais);
V — 1 molio medžiagos tūris.
M
Dujinių medžiagų 1 molio tūris lygus 22,4 l (n.s.).
22,4 litruose dujų (n. s.) yra 6,02 • 10 molekulių.
23
Žinant medžiagos kiekį, galima apskaičiuoti tūrį:
V = n V
.
M
Duota: N(H O)= 12,04 10 molekulių
O kiek vandens molekulių šiuose rasos lašeliuose???
Rasti: n(H O) =?
Sprendimas
Užsirašome formulę:
n=
N
N
N = 6,02 10 molek./mol
n(H O)= =2 mol
12,04 10 molek.
6,02 10 molek./mol
Ats.: 2 moliai vandens
2
2
2
23
.
.
.
.
23
23
A
A
Išspręskime uždavinį
Apskaičiuokite 10 molių valgomosios druskos NaCl masę.
Duota: n(NaCl) = 10 molių;
Rasti: m(NaCl) =?
Sprendimas
Užsirašome formulę:
m = n M
(skaitines reikšmes imame iš periodinės lentelės):
Apskaičiuojame NaCl molinę masę
M
M(NaCl) = 23 + 35,5 = 58,5 g/mol
Surašome skaitines vertes į formulę:
m(NaCl)= n M = 10 mol 58,5 g/mol = 585g
Ats.: NaCl masė 585 g.
.
. .
M
+
1 kg NaCl
O kiek tai molių...
Apskaičiuokite jūs...
Išspręskite uždavinius
3 l
4 l
4,2 l
1. Kiek molių (
n
) helio dujų yra šiuose trijuose balionuose?
He
2. Kiek He atomų (
N
) šiuose balionuose?
224 l He
3. Apskaičiuokite 224 litrų helio dujų:
a) kiekį moliais (
n
);
b) masę gramais (
m
).
.
23
2
Full transcript