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LAS SOLUCIONES Y LOS MEDICAMENTOS DE GRAN VOLUMEN

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SOLUCIONES ISOTONICAS
LAS SOLUCIONES Y LOS MEDICAMENTOS DE GRAN VOLUMEN
Trabajo colaborativo I semetre 2015
Quimica General. UNIMAR

LAS SOLUCIONES
LOS COLOIDES
CONCENTRACIONES FISICAS DE LAS SOLUCIONES
OSMOSIS
EL pH
PROCESOS DE DISOLUCION ENDOTENRMICOS Y EXOTERMICAS
EMULSIONES:
Mezcla formada por dos líquidos inmiscibles entre sí que se encuentran uniformemente distribuidos uno en el otro en forma de pequeñas gotas. Termo dinámicamente inestables.
CLASES
Emulsión agua en aceite
Emulsión aceite en agua
Emulsiones múltiples

GELES:
Es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida.
EJEMPLOS DE MEDICAMENTOS EN FORMA COLOIDAL
CONCEPTO DE pH
ABSORCION DE MOLECULAS DE CARACTER ACIDO EN NUESTRO ORGANISMO
DISOLUCION DE MOLECULAS DE CARACTER BASICO EN NUESTRO ORGANISMO
DEFINICIONES
GENERALES
SOLUCIONES HIPOTONICAS
SOLUCIONES

HIPERTONICAS
MEDICAMENTOS DE GRAN VOLUMEN
DEFINICIONES GENERALES
MEDICAMENTOS DE GRAN VOLUMEN ISOTONICOS
MEDICAMENTOS DE GRAN VOLUMEN HIPERTONICOS
MEDICAMENTOS DE GRAN VOLUMEN HIPOTONICOS

CONSECUENCIAS DE UNA MALA DISPESACION
RESPONSABILIDAD DEL REGENTE DE FARMACIA
LA OSMOLARIDAD
DEFINICION GENERAL
IONES EXTRA E INTERCELULARES
MEMBRANA SEMIPERMEABLE
OSMOLARIDAD EN LA SANGRE
Y......¡¿QUE HACE EL REGENTE DE FARMACIA CON TANTA INFORMACION?

La osmolaridad es la concentración molecular de todas las partículas osmóticamente activas contenidas en una solución


se consideran medicamentos
de gran volumen
aquellos cuyo volumen
es igual o superior a
500 ml.
Una solución hipotónica es aquella que tiene menor concentración de soluto.

¿QUE SON LAS CONCENTRACIONES FÍSICAS DE LAS SOLUCIONES?
Es la que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo.
Ejemplos:
Destrozas en solución salina: presentación 250ml y 500ml se lo usa para pacientes que están con ayuno prolongado o pacientes con hipo glicemia.
Destrozas en agua destilada: presentación 250ml y 500ml indicada para pacientes con hipo glicemia para la toma de monitoreos y se utiliza en gotas para pediatría.
1. Porcentaje peso a peso (% P/P):
Indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de solución.
FÓRMULA:
Solución endotérmica es la que necesita calor para que pueda surgir los nuevos productos.

La energía se conserva durante las reacciones químicas.
El pH es una medida utilizada por la química para evaluar la acidez o alcalinidad de una sustancia por lo general en su estado liquido. por lo tanto, el pH mide la concentración de iones de hidrógeno de una sustancia.
Es aquel en el cual la concentración de soluto es igual fuera y dentro de una célula.
Ejemplos:
Solución salina normal: presentación 100ml 250ml 500ml indicada para pacientes que presentan deshidratación para pacientes diabéticos
Hartman: presentación 500ml 1000ml y3000ml se lo utiliza para la hidratación de pacientes.
Una solución será isotónica cuando una célula, sumergida en ella, no cambie su volumen. Eso se debe a que no ha habido un flujo neto de agua desde adentro hacia afuera o desde afuera hacia adentro de la célula .
Es una solución con baja concentración de soluto.
Ejemplos:
Dextran: 40 y 70 diluidos.
Suero salino hipotónico: 1/2 normal (0.45%).
Solución de cloruro de sodio: en concentración menos de 0.9%.
Las moléculas de carácter ácido se disuelven en el estómago ya que este tiene el jugo gástrico con un pH de: 1.0- 1.5 ; ES DECIR ACIDO.


Una solución HIPERTONICA es la que tiene mayor concentración de soluto en el medio externo por lo que una célula en dicha solución pierde agua (H2O)

Las moléculas de carácter básico se disuelven en el intestino delgado ya que este tiene un PH básico aproximadamente : 8.O
Una membrana semipermeable, o selectivamente permeable, es una membrana que permitirá que ciertas moléculas o iones pasen a través de ella por difusión y ocasionalmente.


Se conoce como osmolaridad a la medida que expresa el nivel de concentración de los componentes de diversas disoluciones. El concepto deriva de la presión osmótica que cambia en las células del organismo cuando se introduce la disolución en cuestión.

El ceso de disolucion exotermico, se produce cuando al mezclar el soluto con solvente, se produce calor. Por ejmplo cuando se disuelve KOH en agua.
EJEMPLOS

DEFINION DE LAS SOLUCIONES
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales.

entonces llamaremos solucion a todas las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) .
Un ion es una partícula cargada, como Na+, el ion de Sodio. Tiene una carga
positiva, porque ha perdido un electrón.

Un ion que esta en el interior de la celula es el ion Potasio. (K *) Y fuera de la celula el ion Sodio (Na*).
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada de solvente o solución.
La temperatura:
en general puede decirse que a mayor temperatura mayor solubilidad. Así es frecuente utilizar el efecto ce a temperatura para obtener soluciones sobre saturadas, sin embargo esta regla no se cumple en todas las situaciones.

La presión:
no afecta demasiado a las solubilidades de sólidos y líquidos mientras que tiene un efecto determinante en las de los gases. Un aumento en la presión produce un aumento en la solubilidad.

Cinética química:
busca la reacción entre la forma precisa en que varía la velocidad de reacción con el tiempo, y la naturaleza de las colisiones intermoleculares.

La polaridad:
de las moléculas influye para determinar cuál de las sustancia es la que se disolverá.


HIPOTONICOS
2. Porcentaje volumen a volumen (% V/V):
se

refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución.
FORMULA
QUE ES SOLUTO Y SOLVENTE

Soluto: es aquel componente que se encuentra en menor cantidad y es el que se disuelve. El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas gaseosas, donde el dióxido de carbono se utiliza como gasificaste de las bebidas. El azúcar se puede utilizar como un soluto disuelto en líquidos (agua).

Solvente: es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y es el medio que disuelve al soluto. El solvente es aquella fase en que se encuentra
EL AGUA
CLOTRIMAZOL 2%
NISTATINA 1%
Sustancia liquida inolora incolora y sin sabor que se encuentra en la naturaleza esta constituida por dos átomos hidrógeno y oxigeno.
ESTADO FISICO DEL AGUA
El estado solido se encuentra en el hielo el estado liquido mayoritariamente en mares y rios y el estado gaseoso lo encontramos en el vapor.
CUALIDADES DEL AGUA PARA PREPARACIONES FARMACEUTICAS
Deben ser libre de pirogenos; agua altamente purifcada. El agua para inyeccion se obtiene por destilacion .
saber leer la formula médica para poder dispensar los medicamento correctamente y así lograr un buen efecto en el organismo y no causar daños al paciente.
UTILIZACION DEL AGUA EN PREPARACIONES FARMACEUTICAS
3. Porcentaje peso a volumen (% P/V)
: indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.
FORMULA
EL AGUA UNO DE LOS PRINCIPALES COMPONENTES EN PREPARACIONES FARMACEUTICAS. (jarabes, soluciones oticas, nasales, inyectables etc.
EJEMPLOS
AMOXICILINA SUSPENSION 250 mg / 5 ml
++
AEROSOLES
: Es un conjunto de partículas microscópicas, sólidas o líquidas, que se encuentran en suspensión en un gas.
SOLES
:
son suspensiones de partículas solidas en un liquido, cuya característica física son la plasticidad y viscosidad.
EMULSIÓN
• Kaopectate: 20g (caolín) y 1g (pectina) /Frasco con 296ml - 120ml - 177ml.
AEROSOL
Roxicaina atomizador 80g/83ml (lidocaína)
Beclometasona 50mcg (nasal)

GEL
Lidocaína clorhidrato 2%
Saf-gel (dérmico 80g)

Los coloides son partículas de muy bajo diámetro que son responsables de la turbidez o del color del agua superficial, son mezclas que se dan a escala microscópica, en donde las partículas de una o más sustancias se dispersan en otra sustancia.
Se refiere al proceso del paso del agua a traves de una membrana con el objeto de equilibrar la concentracion de los solidos.
El regente de farmacia tiene una gran responsabilidad durante la dispensacion de medicamentos de gran volumen ya que debe leer muy bien que tipo de solucion dispensa para no afectar la seguridad del paciente.
FACTORES QUE AFECTAN LA SOLUBILIDAD
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