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PRUEBA DE CIENCIAS NATURALES

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gata susana alexina rodi

on 8 August 2014

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PRUEBA DE CIENCIAS NATURALES
Un estudiante desea comparar los valores de las densidades de tres líquidos (agua, etanol y aceite) y para ello hace tres mediciones de nua misma masa de liquido (100 g) a tres temperaturas. los resultados obtenidos se muestran en la tabla.
Con base en la anterior información se puede afirmar que el experimento del estudiante esta mal planteado, porque
A. las temperaturas empleadas no son las mismas, por lo que no se pueden hacer comparaciones entre las densidades de las tres líquidos.
B. no se pueden hacer comparaciones sin medir diferentes volúmenes los tres líquidos en las temperaturas indicadas.
C. es necesario realizar otras mediciones a temperaturas mas altas, para saber si el valor de la densidad sigue cambiando.
D. el aceite posee propiedades físicas y químicas muy diferentes del agua y del etanol y esto hace que no se puedan comparar.
la metería pueden clasificarse analizando su composición como se muestra en el diagrama.
El acero es un material que contiene los elementos hierro y carbono. dos muestras distintas de acero tienen diferentes cantidades de estos elementos pero ambas muestras tienen composición uniforme. usando el diagrama anterior, ¿como clasificaría al acero?
A. como mezcla homogénea, porque esta formado por diferentes elementos y es uniforme.
B. como sustancia pura, porque tiene composición informe y es un solo compuesto.
C. como mezcla heterogenea, porque esta formado por diferentes elementos.
D. como sustancia pura, porque muestras distintas tienen composición diferente.
En un experimento, un sólido de identidad desconocida se calienta y se mide su temperatura cada minuto hasta que se evapora, obteniendo la siguiente gráfica.
Para identificar el sólido se cuenta con los datos de la tabla.


¿A qué sustancia corresponde el sólido inicial?
• A. Al benceno.
• B. Al agua
• C. Al acetonitrilo.
• D. Al 2-butanol.


Una estudiante realiza diferentes ensayos con el objetivo de determinar el efecto de la concentración de los reactivos sobre la velocidad de formación de W en la reacción X + Y W.
En cada ensayo mide la velocidad e formación de W manteniendo constante la concentración de uno de los reactivos y variando la del otro, como se muestra en las siguientes graficas:

Con base en estos resultados se pueden concluir que el cambio en la velocidad de formación de W
• A. no depende de la concentración de los reactivos.
• B. depende de la concentración de ambos reactivos.
• C. depende solamente de la concentración de X.
• D. depende solamente de la concentración de Y.

Una estudiante desea conocer las proteínas presentes en la sangre. Para ello, emplea una técnica que las separa de acuerdo con su peso molecular y produce una respuesta en diferentes instantes de tiempo cada vez que una proteína es detectada.

Ella obtiene los resultados en la siguiente grafica, en donde cada pico representa una proteína diferente.

Una proteína con peso molecular de 120 KDa podrá separarse en un tiempo
• A. entre 25 y 35 minutos.
• B. entre 5 y 25 minutos.
• C. entre 35 y 45 minutos.
• D. después de 45 minutos.

La conductividad de una disolución es la capacidad que tiene esta para conducir la corriente eléctrica. Un estudiante realiza una serie de experimentos para estudiar la conductividad de un tipo sal (MgSO4) disuelta en agua, y obtiene los siguientes resultados:
Con base en la anterior información, en este experimento el estudiante buscaba estudiar
• A. la influencia de la temperatura sobre la conductividad.
• B. el efecto de la conductividad de la disolución sobre la concentración de la sal.
• C. la influencia de la carga delos iones sobre la conductividad
• D. el efecto de la concentración de la sal sobre la conductividad de la disolución

Los alcoholes pueden ser oxidados a cetonas, aldehídos o ácidos carboxílicos de acuerdo con el tipo de alcohol que reacciona, como se en el diagrama.
Para reconocer el tipo de que se forma en una oxidación se realizan las siguientes pruebas
Si en un laboratorio se oxida un alcohol de 6 carbonos y se aplican las pruebas de reconocimiento de grupo funcionales obteniendo un espejo de plata y coloración morada con almidón, se espera que después de la oxidación se haya formado una mezcla de
En la extracción del oro se emplea cianuro de sodio, zinc y fuertes durante el proceso de purificación. Los ácidos fuerte que pueden emplearse son acido sulfúrico (H2SO4) de una concentración volumen-volumen del 78% o acido nítrico (HNO3) que contenga 112 ml de acido por cada 200 mL de solución.
Si en la extracción del oro se requiere usar el acido de mayor concentración, ¿Cuál acido debería emplearse?
• A. El HNO3 porque como su volumen es mayor que el de la solicion de H2SO4 tiene una mayor concentración.
• B. El H2SO4, porque la concentración volumen-volumen del HNO3 es de 56%.
• C. El HNO3 porque su concentración volumen-volumen es del 112%.
• D. EL H2SO4 por que como su volumen es menor que el de la solución de HNO3 se encuentra mas concentrado

Nombre: Susan Alexandra Rodriquez
1105
Sordos
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