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Los gases ideales y reales

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by

Jean Paul

on 3 October 2014

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Transcript of Los gases ideales y reales

Los gases reales e ideales
Los gases ideales
Es aquel cuyas dimensiones moleculares pueden despreciarse. Esto puede parecer contradictorio pues desde el punto de visto matemático, ningún punto tiene dimensión y el gas ideal está compuesto por puntos materiales, por lo cual no ocurren colisiones entre ellos y sus velocidades individuales no sufren cambios.
Ecuaciones de estados de los gases ideales
PV = NKT
La ley de Boyle-Marriote
La ley de Gay Lussac
Conclusión
Son gases que existen en la naturaleza, cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión.Es aquel que posee un comportamiento termodinámico y que no sigue la misma ecuación de estado de los gases ideales. Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.

Dentro de los gases reales encontramos al helio que es usado en los globos.
Semejanza Gases Reales E Ideales:
1.Si un gas es un compuesto sus moléculas son iguales.

2.Las moléculas de un gas están en movimiento aleatorio.

3.El volumen de las moléculas es muy pequeña a comparación del espacio ocupado..

4. En los choques es donde se presentan fuerzas en las moléculas,la distancia entre estas es muy grande por el mismo tamaño,como anteriormente estas son muy pequeñas.

5.Sus choques conservan la energía cinética del recipiente donde se encuentra,mientras el choque que dura un momento muy corto cambia la energía cinética a energía potencial.
Para un gas ideal la variable "z" siempre vale uno, en cambio para un gas real, "z" tiene que valer diferente que uno.

•La ecuación de estado para un gas ideal, prescinde de la variable "z" ya que esta para un gas ideal, vale uno. Y para un gas real, ya que esta variable tiene que ser diferente de uno, así que la formula queda de esta forma:
PV=NRT.

•La ecuación de Van Der Waals se diferencia de las de los gases ideales por la presencia dedos términos de corrección; uno corrige el volumen, el otro modifica la presión.

•Los gases reales, a presiones y temperaturas cercanas a las ambientales,actúan como gases ideales.

Aplicaciones de los gases ideales
Se utiliza la ecuación de los gases ideales para calcular la densidad de un gas determinado o la masa molar de un gas desconocido.
Como sabemos la relación entre la masa y el volumen de una sustancia es la densidad de la sustancia, entonces la ecuación para hallar la densidad de cualquier gas que se comporta idealmente es la siguiente: PM/RT=d, donde d es la densidad.
Otro tipo de problema que se puede plantear con esta ecuación es hallar el peso molecular de un gas desconocido si conocemos las condiciones de presión y temperatura y tenemos alguna manera experimental de hallar su densidad.

Fuerzas de Van der walls
Describe aproximadamente la conducta de los gases reales a muy bajas presiones van der Waals introdujo correcciones que tenían en cuenta el volumen finito de las moléculas y las fuerzas atractivas que una molécula ejerce sobre otra a distancias muy cercanas entre ellas,la ecuación se representa:
Pregunta Indagatoria:
¿Que diferencias y semejanzas
hay entre los gases ideales y
los gases reales?
Los gases reales
Características:
No se expanden infinitamente
Tendencia a formar enlace químico
Suelen comportarse en forma cualitativa del mismo modo que un gas ideal

P: Es la presión del gas, cuyo valor depende de manera directa del número (N) de moléculas por unidad volumétrica
V: Es el volumen donde está contenido el gas; su valor es inverso al de la presión.
T: Es la temperatura del gas.
K:Kelvin

Este gas ideal cumple las condiciones siguientes:
Ocupa el volumen del recipiente que lo contiene.
Está formado por moléculas.
Estas moléculas se mueven individualmente y al azar en todas direcciones a distancias considerablemente mayores que el tamaño de la molécula.
La interacción entre las moléculas se reduce solo a su choque.
Esta ley aplica la temperatura constante,en el cual se
dan procesos isotérmicos,la ecuación se representa de la siguiente manera:
Pi.Vi=Pf.Vf
En esta ley se puede evidenciar que al disminuir el volumen
la presión aumenta,debido a que las moléculas al encontrarse en paredes más pequeñas rebotan mucho má rápido lo cual genera mayor presión; lo mismo ocurre en lo contrario si el volumen aumenta la presión va a disminuir,ya que el espacio es más angosto y las moléculas se tienen que expandir mucho más.

-En esta ley se mantiene la presión constante,entonces estoy hablando de un sistema isobárico,la ecuación de esta ley es:
Vi/Ti=Vf/Tf
Si se da un aumento en la temperatura final,está aumentando la energía de las moléculas,esto significa que se mueven más rápido y llegarían mucho más rápido a las paredes,por lo cual el volumen debería de aumentar,para que las moléculas se demoren en llegar a la pared;entonces si aumenta la temperatura,el volumen igual aumenta.
La ley de Charles
En este caso se mantiene el volumen
constante,por el cual se llama isocórico,en esta ley la ecuación se representa así:

Pi/Ti=Pf/Tf
Cuando se obtiene que la temperatura final aumenta,
entonces la presión también tiene que aumentar para que pueda haber una equilibración en el componente.

Diferencia Gases Reales E Ideales:
Cabe mencionar que a y b son constantes particulares de cada gas, independientes de la presión y temperatura.Con la llegada de la teoría atómica de la materia, las leyes empíricas antes mencionadas obtuvieron una base microscópica. El volumen de un gas refleja simplemente la distribución de posiciones de las moléculas que lo componen.
El gas ideal es un modelo atómico(no es un gas)que relaciona las variables presión(P),temperatura(T),
volumen(V) y el número de moles(n) de una sustancia imaginaria cualquiera.Para hallar la formulación matemática,del cual se utiliza dependiendo de las constantes y los datos que se obtienen.
Después que se hacen las suposiciones del volumen despreciable y no hay interacción entre las moléculas,las únicas sustancias reales que siguen la ecuación de gas ideal son los gases a baja presión(gases en condiciones ambientales)Los gases reales existen en la naturaleza,cuyas moléculas están sujetas a las fuerzas de atracción y repulsión.Los gases se consideran como reales a presión elevada y poca temperatura.
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