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Robert Boyle

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by

javiera conejeros

on 27 May 2014

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Transcript of Robert Boyle

Robert Boyle
Algunas de las más importantes de sus obras
1660 - Nuevos experimentos físico-mecánicos: Notas sobre la elasticidad del aire y sus efectos
1661 - El Químico escéptico
1663 - Consideraciones tocar la utilidad de la Experimental de la filosofía natural (seguido de una segunda parte en 1671)
1664 - Experimentos y tocar Consideraciones de colores, con las observaciones en un diamante que brilla en la oscuridad.
1666 - Origen de las formas y calidades de acuerdo a la filosofía corpuscular
1669 - Una continuación de su trabajo en la primavera de aire
1670 - Ha demostrado que una reducción de la presión ambiental puede conducir a la formación de burbujas en el tejido vivo. Esta descripción de una víbora en un vacío fue el registrado primera descripción de la enfermedad por descompresión.13
1670 - Extensiones de las cualidades Cósmico de las cosas, la temperatura de la Subterraneal y Regiones submarino, el fondo del mar, & c. con una introducción a la Historia de cualidades particulares
1672 - Origen y virtudes de las gemas
1673 - Ensayos de la astucia extraño, gran eficacia, naturaleza determinada de efluvios
1674 - Dos volúmenes de escritos sobre la salinidad del mar, las sospechas acerca de las realidades ocultas del aire, frío, imanes celestes, animadversión de los Problemata Hobbes de vacío
1676 - Los experimentos y las Notas sobre el origen mecánico o de producción de cualidades particulares, incluyendo algunas notas sobre la electricidad y el magnetismo
1678 - Observaciones sobre una sustancia artificial que brilla sin ninguna ilustración anterior
1680 - El Noctiluca aérea
1682 - Nuevos Experimentos y observaciones sobre el Noctiluca Icy
1682 - Una continuación más de su trabajo en el aire
1684 - Memorias para la Historia Natural de la sangre humana de la Historia
1685 - Memorias del corto experimental natural para las aguas minerales
1686 - Un servicio de información gratuito en la noción Recibido Vulgarmente de la Naturaleza
1690 - Hidrostato Medicina
1691 - Y en la observación de los experimentos de física
Robert Boyle
Biografía
Fué:
Nació:
25 de enero de 1627 en el Castillo de Lismore, Irlanda.
Murió:
30 de diciembre 1691 en Reino de Inglaterra
Educación
Colegio Eton
University College
Familia
Padres:
Catherine Fenton, Richard Boyle
Hermanos:
Katherine Jones, Viscountess Ranelagh, Lady Ranelagh
Libros
El químico escéptico.
Robert Boyle.
Ensayos para una historia natural de la sangre humana.
Filósofo Natural
Químico
Físico
Inventor Irlandés
Teólogo Cristiano
Ley de los Gases
Fué descubierta por Boyle en 1662
Edme Mariotte Fué su precursora
Establece que la presión de un gas en un recipiente cerrado es inversamente proporcional al volumen del recipiente, cuándo la temperatura es constante.
¿Porqué ocurre esto?
Al aumentar el volumen, las partículas (átomos o moléculas) del gas, tardan mas en llegar a las paredes del recipiente y por lo tanto chocan menos veces por unidad de tiempo contra ellas.
Esto significa que la presión será menor ya que ésta representa la frecuencia de choques del gas contra las paredes.
Cuando disminuye el volumen la distancia que tienen que recorrer las partículas es menor y por tanto se producen más choques en cada unidad de tiempo: aumenta la presión.
Lo que Boyle descubrió es que si la cantidad de gas y la temperatura permanecen constantes, el producto de la presión por el volumen siempre tiene el mismo valor.
4 litros de un gas están a 600.0 mmHg de presión. ¿Cuál será su nuevo volumen si aumentamos la presión hasta 800.0 mmHg?
Solución:
Como vemos nos preguntan cual seria el nuevo volumen del gas si lo sometemos a una presión alta. Luego la incógnita es V2 = ?
Entonces procedemos a despejar esta incógnita de la ecuación, lo cual nos quedaría una nueva formula para lo cual requerImos despejarla así: (Demos recordar lo que aprendimos cuando despejamos ecuaciones).

P1V1
V2 = ----------------- = también la podemos expresar: V2 =P1V1/P2
P2

Planteando el ejercicio tenemos:
P1 = presión 1 = 600 mm/hg
V1 = volumen 1= 4 litros
P2 = Presión 2 = 800 mm/hg
V2 = ?

Sustituimos los valores en la ecuación:
V2 =P1V1/P2 = 600 mmhg . 4 litros / 800
V2 =2.400 / 800 = 3 litros es el nuevo volumen cuando el gas es sometido a una mas alta presión Como vemos es muy sencillo determinar los valores de los gases con tan solo sustituir los valores en la formula.
Ejemplo:
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