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Solubilización en detergentes y jabones

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Estefania Hm

on 8 October 2013

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Transcript of Solubilización en detergentes y jabones

Jabones
Solubilización en detergentes y jabones
¿Cómo funcionan?
Jabones
Un jabón es una sustancia con dos partes, una de ellas llamada
lipófila (ohidrófoba), se une a las gotitas de grasa y la otra,
denominada hidrófila, se une al agua. De esta manera se consigue
disolver la grasa en agua.
Químicamente es una sal alcalina de un ácido graso de cadena larga.
Son sales sódicas o potásicas de los ácidos grasos, solubles en agua. Se fabrican a partir de grasaso aceites (que son mezclas de triacilgliceroles). Mediante tratamiento con un álcali o base fuerte (hidróxido sódico, que dará jabones “duros”, o hidróxido potásico, que dará jabones “blandos” más adecuados para jabones líquidos y cremas de afeitar) se fabricará el jabón.
El proceso de fabricación de los jabones a partir de triacilgliceroles es la saponificación.
La segunda posibilidad para la fabricación de jabones es la neutralización de ácidos grasos con álcali. Para ello, primero hay que hidrolizar las
grasas y aceites empleando corrientes a alta presión que separan
los ácidos grasos de la glicerina o glicerol. Después se purifican los
ácidos grasos por destilación y ya se pueden neutralizar con el
álcali para dar el jabón.

Detergentes
Los detergentes son una mezcla de muchas sustancias.
Suele ser un producto sintético normalmente derivado
del petróleo.

Agentes coadyuvantes:
En resumen...
Los jabones presentan la desventaja de que si se usan en agua dura, tienden a formar sales con los cationes de los metales formando "natas" que neutralizan su acción. El agua dura es agua que contiene sales de calcio y magnesio por lo tanto cuanto más calcárea sea la zona por la que pasa o se almacena, mayor será la dureza del agua.
Experimento:
En este experimento de solubilidad hay dos fenómenos bien
marcados que intervienen:
Por un lado tenemos la solubilidad del colorante en la leche. Esta última, contiene mucha materia grasa, lo que impide que el colorante se disuelva bien, es por ello que se aprecian las manchas de los diferentes colores. Cuando colocamos el jabón, lo que estamos haciendo es mezclar esa materia grasa con el resto de los componentes, es por esto de desde ese momento los colores empiezan a mezclarse, es decir, es como si la leche comenzará a ser mas “soluble”.
Por otro lado, tenemos los efectos de la tensión superficial. Dicha tensión esta presente en la superficie de los líquidos, y es como si existiera una fina capa “tirante” que los cubre. Cuando echamos el jabón, rompemos la tensión superficial en ese punto, y el efecto que se evidencia es el mismo que si rompiésemos una membrana tirante, se iría hacia los lados.
Eso produce los movimientos de colorante hacia las orillas.

Cuando un objeto está sucio, casi siempre se debe
a la adhesión de capas de grasa o aceite que a su vez contienen polvo y partículas extrañas. Si el objeto es lavado con agua no se elimina gran parte de la suciedad, sin embargo, cuando se agrega jabón al agua, puede disolverse para dar iones carboxilato, estos iones tienen un extremo iónico que es muy soluble en agua y un extremo de la cadena larga de hidrocarburos tiene una fuerte atracción para las moléculas de aceite y grasa, los extremos que atraen al aceite penetran en las capas de aceite y grasa y las disuelven y a su vez, los extremos iónicos se siguen disolviendo en agua, éstos tienden a hacer que se desprendan las partículas de grasa y aceite a la solución, de manera que se puedan remover. Este
tipo de acción se denomina acción detergente.
Los detergentes son productos limpiadores más eficaces que los jabones porque contienen mezclas de surfactantes (son sustancias que influyen por medio de la tensión superficial en la superficie de contacto entre dos fases p.ej., dos líquidos insolubles uno en otro)
que les permiten trabajar en distintas condiciones. Estas mezclas permiten que el agua realice mejor su tarea de penetrar en los diferentes materiales en que se utilizan los detergentes e impide que la suciedad se deposite de nuevo.
Hay varios tipos de agentes tensoactivos (o surfactante):
Aniónicos:
son los más utilizados a nivel doméstico.
Catiónicos:

tienen propiedades desinfectantes, aunque no lavan tan bien.
No-Iónicos:

empleados con frecuencia para vajillas, no forman mucha espuma.
Anfotéricos:

utilizados en champús y cremas para usar
sobre la piel.
Componentes:
Ayudan al agente tensoactivo en su labor.
Polifosfatos:

ablandan el agua y permiten lavar en aguas duras.
Silicatos solubles:

ablandan el agua, dificultan la oxidación sustancias como el acero inoxidable o el aluminio.
Carbonatos:

ablandan el agua.
Perboratos:

blanquea manchas obstinadas.
Agentes auxiliares:
Sulfato de sodio:

evita que el polvo se apelmace facilitando su manejo.
Sustancias fluorescentes:
absorben luz ultravioleta y emiten luz visible
azul. Contrarresta la tendencia natural de la ropa a ponerse amarilla.

Enzimas:

rompen las moléculas de proteínas, eliminando manchas
de restos orgánicos como leche, sangre, etc.

Carboximetilcelulosa:

es absorbida por los tejidos e
impide, por repulsión eléctrica, que el polvo se adhiera a los
mismos.
Los jabones alteran la tensión superficial principalmente en el agua ya que son sustancias tensactivas.
Los detergentes son menos sensibles a la dureza del agua que los jabones debido a las mezclas de surfactantes que contienen.
Por su amplia utilidad los detergentes se usan tanto en la industria como en los hogares, sin embargo, puesto
que se emplean en grandes cantidades constituyen
una fuente de contaminación del agua.
Gracias

Solubilización
La solubilidad es la capacidad que posee una sustancia para poder disolverse en otra, a este proceso se le llama solubilización.
Concentración
Un estudio detallado de la solubilidad y de las propiedades relacionadas con ella, proporciona información sobre la estructura y las fuerzas intermoleculares de los fármacos. La solubilidad de un compuesto depende de las propiedades fisicoquímicas del soluto y disolvente.

El proceso de solubilización depende de:
Solubilidad es la cualidad de soluble, se trata de una medida de la capacidad de una cierta sustancia para disolverse en otra.
La sustancia que se disuelve se conoce como soluto, mientras que la sustancia donde se disuelve el soluto recibe el nombre de solvente o disolvente.
Puede ser expresada en:
Porcentaje de soluto
Moles por litro
Gramos por litro
De las características del soluto y del solvente.
De la temperatura
Se ve afectado con la presencia de otras especies disueltas en el solvente
De acuerdo a las condiciones de la solubilidad, puede hablarse de 5 tipos de soluciones:
solución diluida:
la cantidad de soluto aparece en mínima proporción de acuerdo al volumen.
solución concentrada:
con una cantidad importante de soluto.
solución insaturada:
no alcanza la cantidad máxima tolerable de soluto.
solución saturada:
cuenta con la mayor cantidad posible de soluto.
solución sobresaturada:
contiene más soluto del que se puede disolver.
Polaridad
Determina si una sustancia es soluble en agua.
Una sustancia polar es una sustancia que tiene 2 clases de polos, como un imán.
Cuando otra sustancia también es polar los polos de las sustancias se atraen y las sustancias se mezclan.
Las sustancias que no contienen ningún polo se llaman sustancias no polares
Muchas
Gracias
Por su atención
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