Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Copy of gas mulia

No description
by

ahmad ronaldy

on 23 February 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Copy of gas mulia

GAS
MULIA
Disusun oleh:
KIMIA
UNSUR
Arie Rochmadhani
Amelya Noviarti D.M.S
Ahmad Ronaldy Saputra
Ahmad Mujahiddin
Adi Cahyo Sumaryanto
Aan Qanitina Hanif
XII IPA A
He
Nomor atom : 2
Massa atom : 4,00260 g/mol
Titik lebur : – 272,2 (26 atm) °C
Titik didih : – 268,9 °C


lium
Ne
on
Ar
Nomor atom : 18
Massa atom : 39,948 g/mol
Titik leleh : 83.79 K
Titik didih : 87.3 K

gon
Kr
ypton
Xe
non
R
Nomor atom : 86
Massa atom : 222 g/mol
Titik lebur : 202 K
Titik didih : 211.3 K

ado
n
Gas mulia adalah unsur-unsur golongan VIIIA dalam tabel periodik. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil. Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut Lewis, kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi oktet (duplet untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar,
dan afinitas elektronnya yang sangat
rendah.



1. Helium memiliki massa atom 4,0026
gram per mol dan hampir selalu berwujud gas
di semua suhu dan tekanan.
2. Kepadatan helium adalah 0,1786 gram per liter pada suhu 32° F
(0.0°C) dan pada tekanan 101,325 kilopascal (kPa).
3. Helium cair dan padat hanya terjadi di suhu amat rendah dan
tekanan tinggi. Ini berarti helium tidak bisa berwujud padat
atau cair pada tekanan normal, bahkan pada temperatur yang
sangat rendah.
4. Pada tekanan sekitar 2,5 megapascal, titik leleh helium adalah
-458 °F (0,95 Kelvin), sedangkan titik didihnya -452 °F (4,22 K).

Sifat Fisis Helium
Helium (He) adalah unsur kimia yang tak berwarna, tak berbau, tak berasa, tak beracun, hampir inert, berupa gas monatomik, dan merupakan unsur pertama pada golongan gas mulia dalam tabel periodik dan memiliki nomor atom 2.

Manfaat Helium
Helium digunakan dalam kriogenik,
system pernapasan laut dalam,
untuk mendinginkan magnet super konduktor,
untuk pengembangan balon.
digunakan untuk mendeteksi kebocoran.
helium digunakan sebagai pendingin batang
uranium pada reaktor nuklir,
gas atmosfir untuk dapur heat treatment.
pendingin cetakan di pabrik kaset.
digunakan sebagai gas pernafasan yang disertai dengan campuran oksigen sesuai dengan persentasenya.

Sejarah gas mulia berawal dari penemuan cavendish pada tahun 1785 yaitu sebagian kecil dari udara (kurang dari 1/2000 bagian) sama sekali tidak bereaksi walaupun sudah melibatkan gas-gas atmosfer.
Daripenemuan cavendish inilah jenis-jenis gas mulia ditemukan seperti:
Lord Raleigh dan Sir William Ramsey pada tahun 1894 berhasil menemukan unsur gasmulia yaitu argon
Pada tahun 1895 Sir William Ramsey berhasil menemukan unsur gas mulia yang diberi nama helium yang merupakan saran dari Lockyer dan Frankland.
Pada tahun 1898 Sir William Ramsey dan Travers berhasil menemukan unsur zat mulia lainnya yaitu Kripton, Xenon, dan Neon.
Pada tahun 1900 Friedrich Ernest Dorn berhasil menemukan Radon


Helium diproses dari gas alam,
karena banyak gas alam yang
mengandung gas helium.

Sumber Gas Helium
Gas helium mempunyai titik didih yang
sangat rendah, yaitu -268,8 0C sehingga
pemisahan gas helium dari gas alam dilakukan
dengan cara pendinginan sampai gas alam
akan mencair (sekitar -156 0C) dan gas
helium terpisah dari
gas alam.
Bahaya Gas Helium

1.Dapat menimbulkan sesak nafas
2. Memecahkan jaringan paru-paru.
3. Menurunnya kualitas frekuensi pendengaran pada telinga secara perlahan


Sumber helium utama dunia adalah serangkaian ladang gas alam di Amerika Serikat yang terdapat di sumur-sumur minyak Texas, Oklahoma, dan Kansas. Di luar AS, pabrik ekstraksi helium hanya terdapat di Polandia, Rusia dan di India (data tahun 1984).
Nomor atom : 10
Massa atom : 20 g/mol
Titik leleh : 27 k
Titik didih : 24 k

Nomor atom : 36
Massa atom : 83,798(2) g/mol
Titik lebur : 115,79 K
Titik didih : 119,93 K

Nomor atom : 54
Massa atom : 131,29 g/mol
Titik lebur : 161,39 K
Titik didih : 165.1 K

Gas neon adalah gas yang memiliki kecenderungan untuk tidak bereaksi karena telah memiliki tingkat kestabilan yang tinggi karena konfigurasi elektronnya stabil (memenuhi kaidah oktet).
Pembuatan senyawa Neon dan kajian orang saat ini Walaupun dikatakan bahwa unsure neon adalah unsur yang inert atau sulit bereaksi, namun ada beberapa sumber yang menyatakan bahwa Neon dapat membentuk persenyawaan dengan fluorin di dalam laboratorium. Selain itu unsure Ne mampu membentuk ion Ne+, ( NeAr)+, ( NeH)+, dan ( HeNe+) . Sebagai tambahan, neon juga membentuk suatu hidrat tidak stabil.
Sifat Fisis Neon
Menggunakan proses pemisahan udara (proses destilasi udara cair).
Destilasi adalah cara pemisahan campuran menjadi zat-zat tunggal dengan dasar perbedaan titik didih di antara zat-zat yang ada dalam campuran tersebut tidak berbeda jauh
Pada tahap awal, CO2 dan uap air dipisahkan terlebih dahulu.
Kemudian udara diembunkan dengan memberikan tekanan 200 atm diikuti pendinginan cepat.
Sebagian besar udara akan membentuk cair dengan kandungan Gas Mulia yang lebih banyak, yaitu 60% Gas Mulia (Ar, Kr, Xe) dan sisanya 30% O2 dan 10% N2.



Cara Menggunakan Gas Neon
Argon adalah gas mulia ketiga dan berkontribusi pada sekitar 1% atmosfer bumi.
Unsur kimia inert ini tidak berwarna dan tidak berbau baik dalam bentuk cair dan gas.
Bersifat stabil & tak bisa berikatan dgn unsur lain krn jml elektron di kulit terluarnya pas 8. 
Tidak mudah terbakar dan Mudah larut dalam air.

Sifat Kimia Argon
kripton lebih sukar bereaksi, hanya bereaksi dengan fluorin jika disinari atau jika diberi loncatan muatan listrik
• Stabil.

Sifat Kimia Krypton
 Xenon ditemukan pada tahun 1898 oleh Ramsay dan Travers dalam residu yang tersisa setelah menguapkan udara cair. Xenon diperolehdari udara yang dicairkan. Xenon berasal dari bahasa Yunani, Xenon yang artinya asing. Xenon adalah unsure dengan lambing kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom relative 131,29 berupa gas mulia, tak berwarna , tak berbu, tidak ada rasanya, tidak dapat terbakar, terdapat dalam jumlah kecil di udara. Gas xenon tidak bereaksi dengan elemen lain, sehingga banyak digunakan untuk pekerjaan yang berhubungan dengan lingkungan pada industry kimia dan industrielektronik.

Sejarah Xenon
• Radioaktif
Sifat Kimia Radon
Berwujud gas
Titik didih 211.3 k
Titik leleh 202 k
Massa jenis 9.73 g/L
Radon tidak mudah bereaksi secara kimia, tetapi beradioaktif, Pada suhu dan tekanan ruang, radon tidak berwarna tetapi apabila didinginkan hingga membeku, radon akan berwarna kuning, sedangkan radon cair berwarna merah jingga.


Sifat Fisis Radon
Berwujud gas
Tidak berwarna
Tidak berbau
Tidak berasa
Pada keadaan standar gas mulia tidak dapat terbakar
Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat beracun karena sifat oksidatornya yang sangat kuat

Sifat Fisis Xenon
Berwujud gas
Tidak berbau
Tidak berasa
Tidak berwarna
Tidak beracun
Memiliki garis spektrum berwarna hijau terang dan oranye.
Titik didih 119,93 k
Titik lebur 115,79 k
Sifat Fisis Krypton
• Tidak berbau
• Tidak berwarna
• Tidak berasa
• Tidak mudah terbakar
• Mudah larut dalam air
• Massa jenis 1.784 g/L


Sifat Fisis Argon
Arief Risky Nugroho
Ariestya Romadhon L.P
1. Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air.
2. Sudah stabil sehingga sukar membentuk senyawa dengan unsur lain.
3. Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom).
4. Bersifat inert
5.Gas mulia merupakan unsur gas pada suhu kamar dan mendidih
hanya beberapa derajat di atas titik cairnya.
6.Jari-jari, titik leleh serta titik didih gasnya bertambah seiring
bertambahnya nomor atom. Sedangkan energi pengionnya
berkurang.
7. Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron
valensinya

SIFAT-SIFAT UMUM GAS MULIA
Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna dan lembam (inert). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan tanda (sign).
Proses Destilasi
Dampak Positif
Untuk pengisi bola lampu di landasan pesawat terbang karena Ne menghasilkan cahaya terang dengan intensitas tinggi apabila dialiri arus listrik.
Neon cair digunakan sebagai zat pendingin.
Neon digunakan sebagai penangkal petir dan pengisi tabung-tabung televisi.
2. Dampak Negatif :• Keberadaannya di alam

Dampak Positif
Argon adalah unsur ke-18 yang terletak di dalam golongan gas mulia atau VIII A tepatnya periode ke-8 dan urutan ke-3 atau golongan ke-3.
Argon dalam bahasa yunani di tulis “αργον” yang artinya “Malas” atau “yang tidak aktiv” karna faktanya Argon hampir sama sekali tidak mengalami reaksi kimia.

Kegunaan Argon
1. Argon berfungsi untk mengisi bola lampu pijar
2. Unsur ini digunakan pula dalam scuba diving (menyelam
bahasa awamnya) untuk mengembangkan drysuit karena
sifatnya yang tidak reaktif serta kemampuannya
mengisolasi panas.
3. Juga berfungsi untuk pengelasan


DAMPAK YANG DITIMBULKAN

Hanya ada dampak dalam kesehatan karena argon dipercaya tidak berbahaya untuk ekologis karna sifat alaminya akan ter larut dengan cepat dampaknya bagi kesehatan ialah Jika terhirup korban bisa pusing, lemas , mual dan muntah dalam kasus parah bisa membuat tidak sadarkan diri hingga kematian

Kripton (kr) terletak pada golongan VIII A (gas mulia) perido 4 dan memiliki nomor atom 36 kripton berasal dari bahasa yunani "kriptos" yang artinya tersembunyi. ditemukan oleh sir william ramsey dan morris william travers (1898) dalam residu yang tersisa setelah udara cair hampir menguap semua. kripton padat (solid) adalah zat kristal berwarna putih dengan struktur kristal kubik yang merupakan sifat umum pada semua gas mulia.

Cara mendapatkan Kripton

Kripton didapat dari hasil destilasi udara cair/ destilasi bertingkat. Kripton akan ditemukan terpisah dari gas-gas lain.

Kegunaan Krypton

Kripton digunakan dalam lampu yang menghasilkan temperatur warna yang tinggi dan lebih efisien dibanding lampu dari unsur lain.
kripton bersama argon digunakan sebagai pengisi lampu fluoresen bertekanan rendah.
digunakan juga dalam lampu kilat untuk fotograpi kecepatan tinggi.
digunakan untuk lampu disko
pemancar gamma-nya digunakan untuk alat rADIOTERAPI yg dipakai untuk membunuh sel kanker.
digunakan untuk lampu menara mercusuar

Sifat radioaktifnya apabila telah bercampur dengan xenon dalam tabung pencampur senyawa bahan bakar nuklir yg digunakan untuk (PLTN)-lah yang berbahaya. karena kripton adalah pemancar gamma yang merupakan limbah radioaktif. apabila masuk kelingkungan manusia radiasi nuklir dapat menyebabkan hilangnya rambut, membunuh sel-sel saraf dan pembuluh darah yang yg menyebabkan kejang dan kematian mendadak.

Bahaya Kypton
   Xenon adalah anggota gas mulia atau gas inert. Terdapat di atmosfer kta dengan kandungan satu bagian per dua puluh juta bagian atmosfer. Xenon terdapat dalam atmosfer Mars dengan kandungan 0.08 ppm. Unsur ini ditemukan dalam bentuk gas, yang dilepaskan dari mineral mata air tertentu, dan dihasilkan secara komersial dengan ekstraksi udara cair.
Kegunaan Xenon
 Xenon dapat bereaksi dengan flourin tetapi memerlukan pemanasan atau penyinaran untuk memulai reaksi. Gas ini digunakan dalam pembuatan tabung electron, lampu stoboskopik(lampu neon yang berkedip dngan frekuensi tertentu), lampu bakterisida, dan lampu yang digunakan untuk mengeluarkan laser rubi yang menghasilkan sinar yang koheren. Xenon digunakan dalam medan energy nuklir dalam bejana gelembung udara, probe, dan penerapan lainnya dimana dibutuhkan bobot atom tinggi. Senyawa perxenate digunakan kimia analisis sebagai zat oksidator. Xenon tidak beracun tapi senyawanya sangat beracun karena sifat oksidatornya yang sangat kuat.
Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan radioaktif. Radon berada jumlah yang sangat sedikit di atmosfer.  Bagaimanapun  jumlah yang sangat sedikit karena waktu paruhnya yang sangat singkat tidak lebih dari 3,8 hari atau (330.307,2 detik) .Namun gas radon terdapat banyak jauh di dalam tanah karena terperangkap oleh lapisan batuan, Radon dapat ditemukan dalam konsentrasi tinggi pada tanah dan batuan yang berumur sangat tua (>600 juta tahun), yang mengandung granit, shale (batuan karang lunak yang mudah pecah menjadi serpihan) dan uranium. Radon berbahaya bagi kesehatan

Sejarah Radon
Nama radon berasal dari radium. Radon ditemukan pada tahun 1900 oleh Friedrich Ernst Dorn, yang menggelarnya sebagai pancaran radium. Pada tahun 1908, William Ramsay dan Robert Whytlaw Gray, yang menamakannya Niton (dari bahasa latin nitens berarti “yang berkilauan”; simbol Nt), mengisolasinya, menentukan kepadatannya dan mereka menemukan bahwa Radon adalah gas paling berat pada masa itu , Semenjak 1923 gas ini disebut Radon.
Bagaimana Radon ada diudara
Kegunaan Radon
1. Radon untuk terapi kanker
2. Radon digunakan untuk cat angka jam
sekitar tahun 1950, namun karena
bersifat radioaktif, Rn tidak digunakan
lagi
3. Menandai peringatan akan adanya
gempa bumi dan gunung meletus

Bahaya Radon
1. Dapat menyebabkan Kanker Paru-paru

CARA PENCEGAHANNYA

Pertama,
perlu kewaspadaan dan ketelitian dalam memilih dan menggunakan bahan bangunan, terutama yang berasal dari hasil tambang (asbes) dan gypsum.•
Kedua,
dianjurkan agar mendesain rumah dengan tembok tipis serta memiliki sistem ventilasi udara yang baik.•
Ketiga,
mengurangi konsentrasi gas radon di dalam rumah atau ruangan sebuah bangunan dengan memberi tekanan yang cukup besar, antara lain dengan menggunakan kipas angin setiap berada di dalam ruangan.•
Keempat,
jangan berada di suatu ruangan yang tertutup (apalagi tanpa adanya ventilasi yang memadai) dalam waktu yang cukup lama. Sempatkan waktu sejenak untuk keluar dari ruangan, agar bisa menghirup udara segar.

TERIMA KASIH
Full transcript