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Factores que afectan la velocidad de las reacciones quimicas

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Cynthia P

on 22 May 2013

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Transcript of Factores que afectan la velocidad de las reacciones quimicas

Factores que afectan la velocidads de la reacción República Bolivariana de Venezuela
Maracaibo, 15 de mayo de 2013
U.E. Colegio Nstra. Sra. Del Pilar
4to A Practica n# 8 Objetivo Factores que afectan la velocidad de las reacciones químicas Experimento n# 1 Vierta en dos tubos de ensayo 5 ml. de ácido clorhídrico diluido en cada uno, añada a uno polvo de hierro y al otro polvo de zinc Determinar experimentalmente que existen factores que afecten la velocidad de las reacciones químicas Información La teoría de las colisiones explica satisfactoriamente la velocidad de las reacciones químicas por la facilidad de choques que ocurren entre las moléculas de los reactivos. es importante tener en cuenta lo siguiente:
1- Para que una reacción tenga lugar necesita una determinada "energía de activación" propia de cada reactivo, por consiguiente la velocidad depende de la naturaleza de los mismos reactivos.
2- Cuanto mayor es la concentración de los reactivos, mayor numero de choques tendrán lugar, por consiguiente mayor sera la velocidad de transformación
3- el aumento de temperatura, al incrementar la energía cinética de las moléculas, favorece el numero de choques, por consiguiente aumenta la velocidad de la reacción
4- Los catalizadores positivos al disminuir la energía de activación para que la reacción ocurra, aumenta la velocidad de la reacción química Materiales - Balanzas
- Vasos de precipitado
- Pipetas
- Tubos de ensayo
- Soporte universal
- Aro
- Rejilla
- Mechero
- Ácido sulfúrico concentrado
- Ácido clorhídrico concentrado y diluido
- Hierro (limaduras)
- Zinc (polvo y granallas)
- Magnesio
- Solución de Permanganato potásico
- Solución de sulfato cúprico Experimento n# 2 Vierta en dos tubos de ensayo 5 ml de ácido clorhídrico diluido en cada uno, añada a uno de ellos una granalla de zinc y al otro la misma cantidad en polvo Prepare una porción de cinta de magnesio limpia y pesada. Córtela en dos partes iguales. Coloque en dos tubos de ensayo, 1 ml en uno y 1,5 ml en el otro de ácido clorhídrico concentrado. Agregue a ambos agua destilada para completar 10 ml de solución. Introduzca los respectivos trozos de magnesio y mida el tiempo de la reacción Experimento n# 3 Experimento n#4 Disponga de agua hirviendo en un vaso de precipitado. Prepare dos tubos de ensayo con 5 ml. de solución diluida de permanganato de potasio en cada uno y agregue a ambos por las paredes 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado. añada a ambos al igual cantidad de limaduras de hierro e introduzca uno de los tubos en el agua caliente. observe la rapidez en la decoloración del permanganato. Experimento n# 5 Vierta en dos tubos de ensayo 5 ml de solución diluida de permanganato potásico en cada uno y añada a ambos por las paredes 6 gotas de ácido sulfúrico concentrado. Añada 2 o 3 granallas a zinc a los dos y solo a uno de ellos 6 gotas de solución de sulfato cúprico. Observe la velocidad de la reacción Postlaboratorio 1- Resultado del experimento n#1: En el zinc la reacción es mas rápida, en ambos tubos ocurre un desprendimiento del hidrógeno 2- factor que influyo en la velocidad en el experimento n# 1: Dependió de la naturaleza de la sustancia 3- Explique el efecto del factor en la velocidad de reacción 4- Ecuación química Postlaboratorio 1- Resultado del experimento n#2: 2- factor que influyo en la velocidad en el experimento n# 2: 3- Explique el efecto del factor en la velocidad de reacción en el experimento n#2 4- Ecuación química del experimento n#2 1- Resultado del experimento n#3: 2- factor que influyo en la velocidad en el experimento n#3: 3- Explique el efecto del factor en la velocidad de reacción en el experimento n#3: 4- Ecuación química del experimento n#3: 1- Resultado del experimento n#4: 2- factor que influyo en la velocidad en el experimento n#4: 3- Explique el efecto del factor en la velocidad de reacción en el experimento n#4: 4- Ecuación química en el experimento n#4 1- Resultado del experimento n#5: 2- Factor que influyo en la velocidad en el experimento n# 5: 3- Explique el efecto del factor en la velocidad de reacción en el experimento n#5: 4- Ecuación química del experimento n#5 Postlaboratorio Postlaboratorio Postlaboratorio Conclusión La reacción en el tubo de ensayo del zinc en polvo fue mas rápida que la reacción del tubo que contenía la granalla En esta reacción influyo el factor del tamaño de la partícula La reacción fue mas rápida en el tubo de ensayo que contenía 1,5 ml del ácido clorhídrico concentrado El factor que influyo fue la concentración de la sustancia Entre mayor es la concentración de la sustancia química, mas rápido se presenta la reacción debido al mayor numero de choques presentados. El tubo de ensayo con la sustancia que fue introducida en el agua hirviendo reacciono notablemente mas rápido que el tubo de ensayo con solución que estaba a temperatura ambiente, Ambos se coloraron gris. El factor que influyo en esta reacción fue el aumento de la temperatura. El primer tubo de ensayo al cual se le agrego el sulfato cúprico aumento la velocidad de la reacción, además de que este se torno de color un poco mas claro, marrón. Mientras el segundo tubo de ensayo que no contenía el sulfato cúprico no aumento la velocidad de reacción y permaneció del mismo color inicial, morado. El factor que influyo en la reacción fue la concentración de los catalizadores La reacción en la sustancia que contenia el zinc ocurrió mas rápido debido a que el zinc es mas reactivo Cuando uno de los reactivos es sólido, la velocidad de reacción suele incrementarse al partirlo en varios pedazos, esto se explica porque aumenta la superficie de contacto entre el sólido y los otros reactivos y, por lo tanto, también el número de colisiones Cuando se incrementa la energía cinética de las moléculas, con la temperatura, esta favorece al numero de choques que se presentaran, por lo tanto la velocidad de reacción aumenta. Conocemos los catalizadores como toda sustancia que incrementa la velocidad de una reacción sin verse ella misma alterada al final del proceso. Por lo tanto al utilizar estos catalizadores la reaccion se ve incrementada en la sustancia HCl + Fe -> FeCl2 + H HCl + Zn -> Zn Cl2 + H HCl + Mg -> MgCl2 + H KMnO4 + H2S04 + Fe KMn04 + H2SO4 CuSO4 KS04 + H2MnO4 Podemos concluir las experiencias y trabajo realizado comprobando que las sustancias químicas se les pueden ver alterada su rapidez de acción por medio de distintos factores como son la concentración de la sustancia, el tamaño de las partículas, la temperatura, el uso de catalizadores y la naturaleza del elemento.
También podemos destacar en este tema la teoría de las colisiones que nos habla sobre la velocidad de las reacciones químicas por la facilidad de choques que ocurren entre las moléculas de los reactivos. Integrantes:
Nuñez, Ana
Ocando, Elsa
Paredes, Cynthia
Tinaure, Catherine
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