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descripcion-de-las-soluciones

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by

Renata Venegas

on 6 January 2014

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Descripción
de las soluciones

SOLUCIONES
DEFINICIÓN
Soluciones de fase sólida-
Se dan en el caso de las aleaciones (acero, latón, bronce, etc..), polímeros y algunos casos de asbestos y morteros.
TIPOS DE
SOLUCIONES
Los componentes de las soluciones son dos y se definen como:
COMPONENTES
DE UNA SOLUCIÓN
CLASIFICACIÓN DE LAS SOLUCIONES SEGÚN SUS INTERACCIONES IÓNICAS
SOLUCIONES NO ELECTROLÍTICAS-
En estas los solutos sufren una separación, sin embargo, las interacciones de las moléculas del soluto y del solvente son distintas por lo que estas no son buenas conductores de la corriente eléctrica.
Ejemplo: Soluciones azucaradas.
CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES
La concentración se puede expresar de diversas formas dependiendo el propósito, tales como:
Les dejo un video que explica mas a fondo lo que son las soluciones y su clasificación, espero sea de ayuda para ustedes
Son combinaciones de sustancias entre las que existen vínculos de tipo físico y químico, las cuales forman una fase homogénea. Cabe mencionar que para una fase homogénea, la concentración es constante por lo que se caracteriza por tener una ecuación de estado propia.
Soluciones de fase liquida-
Son muy comunes y van desde una simple salmuera (solido en líquido), hasta lociones para el cuerpo (liquido en liquido), además de los más diversos productos alimenticios, como las bebidas embotelladas (en algunos casos se tratan de soluciones liquido-gas)
Soluciones en fase gaseosa-
Son mas difíciles de observar, sin embargo, el aire no es mas que una combinación de O2, N2 y trazas de otros gases en fase homogénea, es decir, una solución.
SOLUTO-

Es aquella especie la cual se incorpora en una sustancia (solvente) con la suficiente capacidad de permanecer en su fase original, tal incorporación se da ya sea por medios mecánicos (agitación) o por medios de tipo químico (calor, electricidad, luz, etc...)
Ejemplos: sal, azúcar, saborizantes y chocolate
.
SOLVENTE-
Medio que puede tolerar la incorporación de sustancias distintas en composición y características a su estructura.
Ejemplos: agua, gasolina, alcohol, etc...
SOBRESATURACIÓN-

Se trata de un estado inestable en el que la capacidad del solvente se ve inferior a la cantidad de soluto agregado.
SATURACIÓN-
Aquel momento en el que el solvente ha disuelto todo el soluto que sus propiedades han permitido, manteniendo el estado de homogeneidad dentro de la solución.
La relación que existe entre los términos soluto y solvente en una solución se pueden catalogar por la apariencia física que esté presente bajo los siguientes términos:
SOLUCIONES ELECTROLÍTICAS-
Se caracterizan porque el soluto al contacto con el solvente se ioniza, es decir, se divide en especies atómicas o moleculares con carga (Cl-, Na+, NO3-, H+, OH-, etc...), esto quiere decir que dichas soluciones son buenas conductores de electricidad.
Ejemplo: Soluciones formadas por sales inorgánicas en medio acuoso.
INSATURACIÓN-

Es cuando el solvente está en capacidad de disolver mas soluto a una temperatura determinada.
Los conceptos antes mencionados dependen a su vez de ciertos factores, tales como la temperatura, la cual si manifiesta un incremento favorece la disolución en la mayoría de los casos; la presión es importante sobre todo en soluciones gaseosas y por supuesto el tipo y naturaleza del soluto y solvente.
Con base al peso:
1.
Porciento en peso, % peso
2.
Peso de sustancia disuelta entre peso de cada constituyente.
3.
Peso de sustancia disuelta entre peso total de la disolución
4.
Fracción molar, X
5.
Molalidad, moles de sustancia en un litro de solución
Con base al volumen:
1.
Porciento de sustancia disuelta, % v/v
2.
Peso de sustancia entre volumen de solución
3.
Molaridad, moles de sustancia en un litro de solución, M.
4.
Normalidad, numero de equivalentes de sustancia en un litro de solución, N.
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