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Desarrollo de la tabla periódica moderna

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guadalupe Mayorga Rodriguez

on 16 September 2015

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Transcript of Desarrollo de la tabla periódica moderna

En 1869, el ruso Dimitri Ivánovich Mendeleiev publica su primera Tabla Periódica en Alemania. Un año después lo hace Julius Lothar Meyer, que basó su clasificación periódica en la periodicidad de los volúmenes atómicos en función de la masa atómica de los elementos.
METALES ALCALINOS
AI
Sus óxidos se llaman tierras alcalinas.
Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos.
Son maleables y dúctiles.
Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
Gran tamaño atómico.
La carga nuclear efectiva es más elevada y hay una mayor contracción de los orbitales atómicos.
Tienen dos electrones de valencia que participan en el enlace metálico, por lo que son más duros.
Puntos de fusión más elevados y no varían de forma regular debido a las diferentes estructuras cristalinas.
Son menos reactivos que los metales alcalinos, pero lo suficiente como para no existir libres en la naturaleza.
Menos electropositivos y más básico.
Forman compuestos iónicos.
La energía de ionización más alta es compensada por las energías de hidratación o energías reticulares.
Compuestos diamagnéticos e incoloros. Son poderosos agentes reductores, es decir, se desprenden fácilmente de los electrones.
METALES ALCALINOS TÉRREOS
AII
TABLA PERIÓDICA.
Desarrollo de la tabla periódica moderna.
Tabla periódica de Mendeléyev.
GRUPO AI Y AII
METALES ALCALINOS.

Al reaccionar con agua, estos metales forman hidróxidos.
Son metales blandos.
Al cortarlos o fundirlos se observa su color plateado y su brillo metálico.
Los metales alcalinos son de baja densidad.
Son blanco-plateados, con puntos de fusión bajos (debido a las fuerzas de enlace débiles que unen sus átomos)
Estos metales son los más reactivos químicamente, por ello, esta clase de metales no se encuentran en estado libre en la naturaleza, sino en forma de compuestos, generalmente sales.
Son muy electropositivos: baja energía de ionización. Por tanto, pierden este electrón fácilmente (número de oxidación +1) y se unen mediante enlace iónico con otros elementos.
Como el resto de los metales, los metales alcalinos son maleables, dúctiles y buenos conductores del calor y la electricidad.
Son reductores poderosos.
Se emplean como refrigerantes líquidos en centrales nucleares y como conductores de corriente dentro de un revestimiento plástico.
Todos ellos son metales excepto el hidrógeno que es un no metal.
Todos ellos tienen como número de oxidación +1, excepto el hidrógeno que tiene +1 y -1.
Ya eran conocidos 63 elementos de los 90 que existen en la naturaleza. La clasificación la llevaron a cabo los dos químicos de acuerdo con los criterios siguientes:

Colocaron los elementos por orden creciente de sus masas atómicas.
Situaron en el mismo grupo elementos que tenían propiedades comunes como la valencia.
En el año 1872 una nueva Tabla Periódica con ocho columnas y dos grupos, que al cabo de los años se llamaron familia A y B.
En la nueva tabla consigna las fórmulas generales de los hidrúros y óxidos de cada grupo y por tanto, implícitamente, las valencias de esos elementos.
GRUPO AI
El
hidrógeno
es un elemento perteneciente al grupo de no metales y su aspecto es incoloro. El número atómico del hidrógeno es el 1 y su símbolo químico es H.
El
litio
es un elemento perteneciente al grupo de alcalinos y su aspecto es blanco plateado/gris. El número atómico del litio es el 3 y su símbolo químico es Li.
El
sodio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del sodio es el 11 y su símbolo químico es Na.
El
potasio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del potasio es el 19 y su símbolo químico es K.
El
rubidio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es plateado blanquecino. El número atómico del rubidio es el 37 y su símbolo químico es Rb.
El
cesio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es plateado oro. El número atómico del cesio es el 55 y su símbolo químico es Cs.
El
francio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalinos y su aspecto es metálico. El número atómico del francio es el 87 y su símbolo químico es Fr.
El
berilio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalino térreos y su aspecto es blanco-gris metálico. El número atómico del berilio es el 4 y su símbolo químico es Be.
El
magnesio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalino térreos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del magnesio es el 12 y su símbolo químico es Mg.
El
calcio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalino térreos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del calcio es el 20 y su símbolo químico es Ca.
El
estroncio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalino térreos y su aspecto es metálico plateado blanquecino. El número atómico del estroncio es el 38 y su símbolo químico es Sr.
El
bario
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalino térreos y su aspecto es blanco plateado. El número atómico del bario es el 56 y su símbolo químico es Ba.
El
radio
es un elemento perteneciente al grupo de metales alcalino térreos y su aspecto es plateado metálico blanquecino125px. El número atómico del radio es el 88 y su símbolo químico es Ra.
GRUPO AII
Bibliografia.
https://www.uam.es/docencia/elementos/spV21/.../elementos/familias.htm.
http://quimicauno.mex.tl/649108_1-9.htm
http://losmetalesalcalinos.blogspot.mx/2012/05/propiedades-y-caracteristicas-de-los.html
http://cea.quimicae.unam.mx/estru/tabla/10_Caracter.htm
http://www.profesorenlinea.com.mx/Quimica/Metales_alcalinoterreos.htm
http://elementos.org.es/metales-alcalinoterreos
http://genesis.uag.mx/edmedia/material/QIno/T4.cfm
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