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Química básica: Soluciones y Coloides

Temas: Soluciones, unidades de concentración, curvas de solubilidad, propiedades coligativas, coloides.
by

Soraya Layton

on 1 September 2016

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Transcript of Química básica: Soluciones y Coloides

Soluciones
y Coloides

Soluciones

Mezclas Homogéneas
Soluto y solvente
PROPIEDADES COLIGATIVAS
Disminución de la presión de vapor
Aumento del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Presión osmótica
ÓSMOSIS
PRESIÓN OSMÓTICA
=
M
R
T
HIPOPROTEINEMIA
Disminución de la concentración de proteínas en la sangre.
Malnutrición
Malabsorción
Pérdidas renales
Pérdidas intestinales
HIPOPROTEINEMIA
El agua atraviesa la membrana hacia los tejidos
Edemas, inflamación de los tejidos
ÓSMOSIS A TRAVÉS DE LA PARED CELULAR DE LOS GLÓBULOS ROJOS
Crenación
Hemólisis
Cálculos que involucran la presión osmótica
Las disoluciones para aplicación intravenosa deben ser isotónicas para evitar la crenación o la hemólisis
M= Molaridad
R= 0,0821 atm.L/mol.K
T= Temperatura (K)
=
M
R
T
M= Molaridad
R= 0,0821 atm.L/mol.K
T= Temperatura (K)
La presión osmótica de la sangre es 7,56 atm a 37°C. ¿Cuántos gramos de glucosa se necesitan para preparar 1L de solución que sea isotónica respecto a la sangre?
M
=
RT
=
7,56 atm
0,0821 atm.L/mol.K
x
310 K
=
0,297 M
0,297 mol/L
x
1 mol
180 g
=
53,5 g de glucosa
Cálculo de la masa molar de proteínas a partir de la presión osmótica
¿Cuál es la masa molar de una proteína si al disolver 3,50 mg de la proteína en 5,00 mL de solución a 25°C, su presión osmótica es 1,54 Torr?
M
=
RT
=
2,03 x 10 atm
-3
0,0821 atm.L/mol.K x 298 K
= 8,28 x 10 M
-5
Moles = M X L
= 8,28 x 10 M
-5
x
5,00 x 10 L
-3
=4,14 x 10
moles
-7
1 mol
x
3,50 x 10 g
4,14 x 10 mol
-3
-7
= 8,45 x 10
3
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Físicas
% m/m
=
g de soluto
g de solución
x 100
% m/v
=
g de soluto
mL de solución
x 100
% v/v
=
mL de soluto
mL de solución
x 100
p.p.m
=
mg de soluto
Kg ó L de solución
UNIDADES DE CONCENTRACIÓN
Químicas
Molaridad (M)
=
moles de soluto
L de solución
Molalidad (m)
=
moles de soluto
Kg de solvente
Fracción molar
soluto (X sto)
=
moles de soluto
moles totales
Fracción molar
solvente (X ste)
=
moles de solvente
moles totales
moles totales = moles sto + moles ste
Osmolaridad
Expresa la concentración total en osmoles/L de soluciones usadas en medicina
La osmolaridad de los fluidos corporales es similar a la de una solución 0,900% m/v de NaCl. ¿Cuál es la osmolaridad de los fluidos corporales?
0,900 g de NaCl
100 mL de sln
x
1 mol NaCl
58,5 g
x
1000 mL
1 L
0,154 M
=
NaCl
Na
+
Cl
+
-
Osmolaridad =
0,154 x 2
=
0,308 Osmolar
0,308 Osmolar
=
x
1 Osmolar
1000 miliosmolar
308
miliosmolar
La osmolaridad de la sangre es aproximadamente 300 miliosmolar. ¿Qué sucederá en los glóbulos rojos si a un paciente se le inyecta una solución de NaCl 0,100 M?
0,100 M x 2 = 0,200 Osmolar
0,200 Osmolar
=
x
1 Osmolar
1000 miliosmolar
200
miliosmolar
Solución hipotónica
Una solución de glucosa se preparó con 27,0 g en 500 mL de solución. ¿Es isotónica, hipotónica o hipertónica con respecto a la sangre?
La sangre es 300 miliosmolar aproximadamente
27,0 g sto
0,500 L sln
x
180 g
1 mol de sto
=
0,300 M
La glucosa no se disocia en agua, su molaridad es la misma omolaridad
La solución es isotónica = 300 miliosmolar
COLOIDES
Mezcla en la que las partículas de soluto no son tan grandes como para que sea una mezcla heterogénea, ni tan pequeñas para que sea una solución.
El diámetro de las partículas coloidales varía de 5 a 1000 nm aproximadamente.
TIPOS DE COLOIDES
Sustancia
dispersa
(soluto)
Sustancia
dispersora
(solvente)
Tipo de coloide
LÍQUIDO
GAS
AEROSOL
SÓLIDO
GAS
AEROSOL
GAS
LÍQUIDO
ESPUMA
LÍQUIDO
LÍQUIDO
EMULSIÓN
SÓLIDO
LÍQUIDO
SOL
GAS
SÓLIDO
ESPUMA SÓLIDA
LÍQUIDO
SÓLIDO
GEL
EFECTO TYNDALL
Dispersión de
la luz por las
partículas
coloidales
EFECTO TYNDALL
COLOIDES HIDROFÍLICOS
Enzimas y anticuerpos
COLOIDES HIDRÓFOBOS
Sales biliares
CURVAS DE SOLUBILIDAD
g
Masa molar: 8,45 x 10 g/mol
3
SÓLIDO
SÓLIDO
SOL SÓLIDO
Disminución de la presión de vapor
Aumento del punto de ebullición
Disminución del punto de congelación
Dependen de la cantidad de partículas disueltas
¿Qué solución tiene menor presión de vapor, mayor punto de ebullición y menor punto de congelación?
C H O 1M
NaCl 1M
6
12
6
NaCl
Na + Cl
+
-
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