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Propiedades Coligativas.

Corto resumen sobre fundamento fisicoquimico, usos y ejercicios de aplicacion de estas propiedades. Fisicoquimica I.
by

Andrés Diaz Valencia

on 26 June 2013

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Transcript of Propiedades Coligativas.

Usos y aplicaciones.
Aplicaciones en todos los campos
Usos y aplicaciones
Principales propiedades coligativas
Las propiedades coligativas tienen una serie de usos dependientes del campo en el que se trabaja, los cuales incluyen

Aplicaciones en el campo automotriz.
Ajustes de equipos de laboratorio.
Fisica de membranas celulares.
Analisis de comunicacion celular.
Señalizacion celular.
Propiedades Coligativas
Disminuciones.
Propiedaes coligativas de tipo disminucion.
Aplicaciones y usos por propiedad
Descenso crioscopico, elevacion ebulloscopica, descenso de presion de vapor, presion osmotica.
Una presentación por:

Andrés Camilo Diaz Valencia.
Valentina Vidal Medina.
Érika Pachón Muñoz.
Introducción
- Propiedades dependientes únicamente de la
concentración de una solución.
- Para su trabajo se usa la concentración en términos de fracciones.
Se relacionan ampliamente con:
Presión de vapor
Presión de fase vapor sobre fase líquida
Dependiente de solvente y T°
No olvidar:



La escala estándar de
trabajo de temperatura
es
KELVIN (K)
ALGUNAS DE LAS MAS IMPORTANTES INCLUYEN:
- Descenso crioscópico

- Aumento ebulloscópico

- Presión osmótica
Descenso Crioscópico
También conocido como disminución del punto de fusión.
Lo experimenta una disolución en función del soluto puro.
Cuando ocurre?
OCURRE CUANDO EL SOLUTO DE UNA SOLUCIÓN SE SOLIDIFICA

ESTO GENERA QUE LA SOLUCIÓN TENGA UN PUNTO DE CONGELACIÓN INFERIOR AL DEL SOLVENTE PURO.
DETERMINACIÓN DE MAGNITUD
CONDICIONAMIENTO
ADICIONAL
Se cumple que:
DTc = Kc·m
Tc : Descenso crioscopico
m : Concentracion molal.
Kc = Cte. Crioscopica del
SOLVENTE.
Descenso de presion de Vapor de un solvente
Se da cuando se adiciona un soluto no volatil al solvente.
Disminuye la cantidad de moleculas libres en la superficie.
Cuanto mas soluto se adiciona, menor presion de vapor se observa.
DETERMINACIÓN DE MAGNITUD
DETERMINACIÓN DE MAGNITUD
Elevacion ebulloscopica.
La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la atmosférica
Cualquier disminución en la presión de vapor producirá un aumento en la temperatura de ebullición
Presion osmotica.
Una de las mas importantes por su amplia cantidad de aplicaciones biologicas.
Posee un fundamento teorico sencillo.
Conceptos a recordar.
Solvente puro. Solucion problema.
P = P de Vapor STE.
P' = P de Vapor SLN.
Xs = Fracc. Molar de STO
Xd = Fracc. Molar de STE.
El descenso relativo de la presión de vapor es proporcional a la molalidad, si la disolución es diluída.


Difusion:
Proceso en el que un soluto llega a ocupar todo su espacio disponible homogeneamente.

La osmosis se lleva a cabo a travez de membranas.
TIPOS DE MEMBRANA
TIPOS DE SOLUTO Y PRESION OSMOTICA.
Semipermeable.
Dialitica.
Del tipo de membrana que se usa depende la capacidad de osmosis de la solucion
Coloidales (proteínas, polisacáridos)
Verdaderos de tipo molecular (glucosa, urea)
Verdaderos de tipo salino (NaCl, KHCO3)

CALCULO DE PRESION OSMOTICA.
Ampliamente relacionada con las leyes de Raoult y de Henry.
Pi = Presion Osmotica
m = Molalidad de SLN.
R = Cte. de gases.
T° = Temperatura.
Los usos mas comunes de la presion osmotica se dan en Biologia y comprenden:

Fisica de membranas celulares.
Fisica de membranas bioquimicas.
Comunicacion y señalizacion celular.
Ejercicio de aplicacion.

Una celula sanguinea se mantiene en una solucion isotonica que reporta una presion osmotica de 1,538, esta se quiere transferir a una nueva solucion que contiene una mezcla de medio a concentracion 0,45709 m y que se mantiene a temperatura de 37°C, calcule su presion osmotica, identifique el tipo de solucion y las consecuencias que tendria la transferencia.
USOS.
APLICACIONES.
Presion Osmotica
Soluciones Hipo, Hiper e Isotonicas
Aumentos
Propiedades coligativas de tipo aumento.
Algunos usos de la elevacion ebulloscopica son:

Ajuste de equipos de laboratorio (Autoclaves).
Diseño de sistemas de energia. (Gas natural).
Diseño de contenedores de gases.
Ejercicio de aplicacion.

Se necesita llevar a ebullicion durante 10 minutos un medio de cultivo que contiene principalmente NaCl a una concentracion de 0,624 m y agua como solvente, sabiendo que el Ke del agua es 0,52 °C·mol⁻¹ y ebulle a 85°C a la altura del laboratorio, calcule la temperatura a alcanzar y la energia requerida en terminos del Cp de la solucion.
USOS.
APLICACIONES.
Elevacion ebulloscopica.
Elevacion del punto de ebullicion.
Los usos de esta propiedad son diversos y llegan a incluir:

Diseño de contenedores para gases.
Diseño de contenedores para solventes altamente volatiles.
Diseño de contenedores para sustancias explosivas o peligrosas.
Ejercicio de aplicacion.

Se pretende diseñar un contenedor para una solucion explosiva a mas de 2 atmosferas de presion, se sabe que la presion de vapor del disolvente de la misma es de 4,76 y que el material del contenedor permite almacenar a 16 atm de presion, calcule la concentracion minima de suluto necesaria para que el almacenamiento sea seguro.
USOS.
APLICACIONES.
Descenso de presion de vapor.
El descenso del punto de congelacion de sustancias tiene aplicaciones en la vida diaria y algunas de estas incluyen.

Diseño de fluidos anticongelantes para motores.
Derretimiento selectivo de sustancias como la nieve en paises con estaciones.
Ejercicio de aplicacion.

Se pretende diseñar un fluido anticongelante para motor y se necesita que la temperatura de congelacion sea de -12,766°C, calcule la concentracion de compuesto anticongelante necesaria para esto sabiendo que debe ser disuelto en agua cuyo Kc es 1,86°C·mol⁻¹.
USOS.
APLICACIONES.
Descenso de la temperatura de congelacion.
Descenso crioscopico.
Descenso de la presion de vapor alcanzada.
Bibliografia.
OLAYA Ruth " Propiedades coligativas de las soluciones diluidas;algunos aspectos biológicos de la ósmosis y de la presión osmótica" Universidad Nacional de Colombia, Palmira. 1985

MARON, PRUTTON " fundamentos de fisicoquímica" LIMUSA, NORIEGA EDITORES Mexico. 2007
Pags 319-340

MOLLE, RUYSSEN "Principes de Chimie Physique a l'usage des Pharmaciens et Biologistes" MASSON ET CIE, EDITEURS. Francia. 1965
Pags 156, 167.

Informacion y algunas imagenes de:
Universidad del Pais Vasco. (13, Junio 2013). Propiedades coligativas. Retrieved from http://bit.ly/14Whyjl
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