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Universidad del Atlantico

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by

Juan Rivera

on 28 November 2014

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Transcript of Universidad del Atlantico

Universidad del Atlantico
Termodinamica quimica II
Cárcamo Rodriguez Jhonatan, Tapia Carreño Claudia
Presión de vapor, Metodo Dinamico Ramsay-Young
Introducción
Objetivos
Marco Teórico
Metodología
Resultados y discusión
Conclusiones
Recomendaciones
Bibliografía
Gracias
Objetivo general.
Determinar experimentalmente la entalpia de vaporización de los líquidos a partir del método dinámico de Ramsay-Young.
Objetivos específicos.
Observar la relación existente entre la presión de vapor y la temperatura de ebullición de los líquidos puros.
Observar la variación del punto de ebullición del líquido puro con respecto a la variación de la presión.
Graficar la curva LnP vs 1/T y mirar como es el comportamiento de la entalpia de vaporización.
Determinar si realizar la practica es o no viable.
Materiales
Anillo metálico
Balón de destilado 100 mL
Mechero de Bunsen
Tubo refrigerante
Manómetro de Mercurio
Botella de vidrio para el vacío
Soporte Universal
Mangueras
Alambre de Asbesto
Termómetro 0-110° en
0,1°C
Sistema de Vacío
Tapón
Carborundos
Pinza

Metodología
1- Realizar el montaje mostrado en la figura.
2- Agregar 50mL del liquido puro.
3- Cerrar todas las llaves. Abrir la llave que está conectada al flujo de agua hasta obtener una diferencia de niveles de alrededor de 10 cm, en este momento se debe cerrar la llave, de esta manera se generara el vacío en todo el sistema. En este punto la presión debe mantenerse constante.

Procedimiento
4- Calentar con un mechero a llama suave hasta el punto de ebullición. Cuando el manómetro y termómetro alcanzan la mayor estabilidad, se hacen las lecturas.
Nota: El vapor debe condensarse y gotear por el bulbo del termómetro, lo que indica que se ha alcanzado la temperatura de equilibrio.
5- Aumentar la presión abriendo la llave de entrada del aire y calentar agua destilada nuevamente hasta ebullición. Repetir estas operaciones aumentando la presión con una diferencia de 1 cm cada vez y anotar su presión y temperatura de ebullición en cada operación, hasta llegar a la presión atmosférica.
Metodología
Se determinó que sí es viable llevar a cabo esta práctica y además en un tiempo aproximadamente de dos horas.
Se comprobó que a medida que la presión de un sistema con agua disminuye su temperatura de ebullición también lo hará.
Se ratificó que con el método dinámico se puede calcular con facilidad la relación entre la entalpía molar de vaporización y la presión de vapor, gracias a la ecuación de Clausius Clapeyron.

Utilizar baños de agua fría para bajar la temperatura para de esta manera reducir el tiempo de la práctica.
Utilizar como sistema de vacío un kitasato.
Estar muy atento a cualquier fuga que pueda presentarse en el sistema.

SEESE S. WILLIAM, G William Daug, Pearson Education
CASTELLAN. Fisicoquímica. Segunda edición. Pearson Educación. 1974,1987.
LEVINE, IRA. Fisicoquímica. Volumen 1. Quinta Edición. Editorial McGraw-Hill.2004.
URQUIJO, Experiencias Físico-químicas
https://puraquimicaulaciencias.files.wordpress.com/2013/ 05/experimentos-de-fisicoquc3admica-shoemaker-practica-presion-de-vapor-liquido-puro.pdf

Este trabajo tiene como finalidad presentar los resultados de la práctica cálculo de presión de vapor por el método dinámico, el cual permite determinar la entalpía de vaporización de un líquido puro variando la temperatura y manteniendo la presión constante.
Metodología
Resultados y discusión
Resultados y discusión
Resultados y
discusión
Al comparar el resultado de la entalpia de vaporización obtenido experimentalmente (29,63KJ/mol) con el indicado por la teoría (40,66 KJ/mol), se notó una gran diferencia entre estos dos valores con un error relativo del 27,12%. Este error es bastante grande, y se puede inferir que es un error de tipo sistemático, ya que durante la experiencia se pudo haber generado fugas en el sistema que no fueron observadas por los analistas. Este tipo de errores se pueden corregir con facilidad.
Montaje
Cuando se introduce un líquido en un recipiente en que se ha hecho vacío, parte del mismo se evapora (con absorción del calor latente) hasta que alcanza una determinada presión del vapor saturante, con lo que se establece equilibrio con el liquido.

En el equilibrio la velocidad de evaporización de las moléculas desde el líquido es igual a la velocidad de condensación de las moléculas desde el vapor al líquido. La relación entre p y T viene dada por la ecuación de Clausius-Clapeyron.

Marco Teórico
Para el Método Dinámico Ramsay-Young, tomamos las medidas a P cte y anotamos cada uno de los valores para luego hacer una gráfica del ln vs 1/T; Utilizaremos 1000/T para efectos de amplificación.

Marco Teórico
Marco Teórico
La presión de vapor tiene una amplia aplicación, ya que el vapor es utilizado comúnmente en procesos como turbinas impulsadas por vapor en plantas eléctricas, intercambiadores de calor, entre otros procesos calentados por vapor en fábricas y plantas.

¿POR QUÉ ES TAN IMPORTANTE?
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