Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

¿Cómo los limones generan electricidad?

No description
by

hayley cuevas

on 23 October 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of ¿Cómo los limones generan electricidad?

LIMONES CON ELECTRICIDAD
¿Cómo los limones generan electricidad?
Objetivos
Marco teórico
Materiales
1.Argumentar como los limones generan electricidad.
2.Indagar los componentes del limón que permiten hacerlo.
3.Observar las reacciones del limos y los elementos metálicos.
*Agente oxidante:es el elemento químico que tiende a captar esos electrones, quedando con un estado de oxidación inferior al que tenía, es decir, siendo reducido.

*Agente reductor:es aquel elemento químico que suministra electrones de su estructura química al medio, aumentando su estado de oxidación, es decir, siendo oxidado.


*Una batería se compone de dos metales y un electrolito.
*Un electrodo es un conductor eléctrico utilizado para hacer contacto con una parte no metálica de un circuito.
*Un electrolito es cualquier sustancia que contiene iones libres, los que se comportan como un medio conductor eléctrico.
*Potencial normal de electrodo:Es un valor con el cual se mide la diferencia de potencial (voltaje) que generará ese metal, si se lo usa en conjunto con un electrodo estandarizado de hidrógeno.
1.un limón
2.moneda de 500
3.tornillo
4.multimetro
5.pinzas cocodrilo

Procedimiento
1.Hacer dos incisiones en el limón separadas varios centímetros.
2. Seleccionamos una moneda de $500 y un tornillo.
3.Finalmente,con el multimétro marca la pinza de la primera moneda con un signo “+” y la pinza del último tornillo con un signo “- “.

¿Qué pasó?
La “batería de limones” transforma energía química en electricidad gracias a la reacción química entre el ácido del limón y el zinc, que enciende el LED.
Al igual que en el interior de una pila (o batería) hay una sustancia química (electrolito) que transporta electrones (conductor iónico) entre dos terminales metálicos (cátodo y ánodo), donde los electrones son captados y liberados respectivamente,el jugo del limón actúa como electrolito, y el cobre (+) y el zinc (-) hacen las veces de terminales
metálicos (cátodo (+) y ánodo (-).
Full transcript