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Propiedades generales de las soluciones

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by

cristian berríos

on 18 July 2016

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Transcript of Propiedades generales de las soluciones

Propiedades generales de las soluciones
Propiedades generales de las soluciones
2° Medio
Cristian Berríos profesor de química y ciencias naturales
¿Que es una solución?
Soluto
Solvente
Solución
Propiedades de las soluciones
La materia
"Tiene una determinada..."
"Ocupa un ..."
Masa
Espacio
La materia puede estar formada por sustancias puras o mezclas
Mezclas
O
O
Oxígeno molecular
N N
Nitrógeno molecular
Metano
O
N
CH
2
2
4
Materia
Sustancias puras
Mezclas
Moléculas
Elementos
Homogeneas
Heterogeneas
Suspensiones
Coloides
las partículas de la fase dispersa tienen un tamaño
intermedio entre las de una suspensión y las de una solución. Estas partículas están dispersas de manera uniforme.
Coloides
La materia
Sustancias puras
Elementos
Compuestos
Au
Oro metálico
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
Au
H
H
O
C
H
H
H
H
H O
2
Agua
Las mezclas se caracterizan porque presentan composición fija y pueden ser separadas mediantes procesos físicos.
Sus componenetes no reaccionan
Homogeneas
Heterogeneas
Las mezclas homogéneas, sus componentes están distribuidos uniformemente, sin poder distinguirlos.

Estado físico de las soluciones
Son mezclas formadas por un sólido en polvo o pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido denominado fase dispersa.
Suspensiones
Características
Las partículas de la fase dispersa se pueden observar a simple vista.
Sus partículas sedimentan o decantan si la suspensión se deja en reposo.
Sus componentes pueden separarse por medio de centrifugación, decantación
y filtración.
Solubilidad
Corresponde a la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a temperatura específica.
Solubilidad= masa de soluto
______________
masa de solvente
x 100
Factores que afectan la solubilidad
depende de varias factores
Interacciones soluto-solvente
las sustancias polares se disuelven mejor en las sustancias polares y las no polares se disulven mejor en las no polares
Temperatura
el efecto de la temperatura varia según el estado de soluto.
Presión
Es poco el efecto de la presión en la solubilidad de sólidos y líquidos. este factor es apreciable en disoluciones que tienen un soluto en estado gaseoso, en las que aumenta la solubilidad del soluto proporcional al incremento de la presión aplicada
Concentración
La concentración de una solución corresponde a la cantidad de soluto disuelta en una cantidad dada de disolvente o disolución.

Conductividad eléctrica
Los metales no son los únicos que conducen la electricidad, ya que existen soluciones que también son conductoras. algunos compuestos químicos al disolverse en agua generan iones que permiten la conducción de la corriente eléctrica en una disolución
Concentración y unidades de concentración
Las mezclas heterogéneas, sus componentes se encuntran en más de una fase.
La concentracion de las soluciones se puede hacer a través unidades físicas y químicas.
Unidades físicas de concentración
Porcentaje masa-masa
% M/M =____________________x 100
masa del soluto
masa de la solución
Ejemplo: ¿Cuál será el porcentaje masa-masa de una taza de café, que contiene 3g de café en 80 ml de agua?
*
* Soluto + solvente
Solución
Datos:

Soluto:
Solvente:
Solución:
3g
80g
83g
Formula
% M/M =____________________x 100
masa del soluto
masa de la solución
*
Remplazamos
% M/M =____________________x 100
3g
(3g + 80g)
= 0.036%
Porcentaje masa volumen
% M/V =____________________x 100
masa del soluto
Volumen de la solución
Ejemplo: ¿Cuál es el porcentaje masa-volumen para una solución formada por 2g cloruro de sodio (NaCl) en 154ml de agua?
Solución
Datos:

Soluto:
Solvente:
Solución:
2g
-
154 ml
Formula
% M/M =____________________x 100
masa del soluto
masa de la solución
*
Remplazamos
% M/M =____________________x 100
2g
154ml
= 0.01298%
Porcentaje Volumen volumen
% V/V =____________________x 100
Volumen del soluto
Volumen de la solución
Ejemplo:Calcule el porcetaje volumen volumen de una solución formada por 5 ml de ácido acetico y agua hasta completar 500 ml
Solución
Datos:

Soluto:
Solvente:
Solución:
5 ml
-
500 ml
Formula
% V/V =____________________x 100
Volumen del soluto
Volumen de la solución
Remplazamos
% M/M =____________________x 100
5 ml
500 ml
= 0.01298%
500 ml
5 ml
Unidades químicas de concetración
Molaridad
M = ______________
moles de soluto
Litros de solución
Ejemplo:¿Calcule la molaridad de una disolución que contiene 5g de KNO en 200 ml de solución?
3
Molalidad
m = __________________
moles de soluto
Kilogramos de solución
Ejemplo:Calcule la molalidad de una
solución que contiene 8g de AgNO
en 200 ml de agua.
3
Fracción molar
X = __________
X = ___________
A
B
n
n + n
A B
n + n
A B
A
n
B
Fracción de soluto.
Fracción de solvente.
Partes por millón
ppm: _______________
masa de soluto
masa de solvente
x 1000000
Solución
Datos:

Soluto:
Solvente:
Solución:
30g de KNO
100g de H O
Calcular moles de soluto
Remplazamos
x =______________________ =
0.30 mol
5.56 mol + 0.30 mol
Ejemplo: Un estudiante prepara disolución de KNO mezclando 30 gramos de la sal con 100g de agua.¿Cuál es la fracción molar del soluto y la del disolvente?
3
2
n= _____
g
M.M.
KNO
3
H O
2
101 g/m
_______ =
30g
0.30 mol
gramos de soluto
masa molar de KNO
3
n=
n=
_______
100g
18 g/mol
=
5.56 mol
Fracción molar de soluto
Fración molar de solvente
0.05
x =______________________ =
5.56 mol
5.56 mol + 0.30 mol
0.95
A
B
soluto
solvente
3
Ejercicio:
Dilusión
Bajar la concentración de una solución mediante la adición de solvente.
C x V = C x V
1 1 2 2
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