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Estudio Teórico de una Valoración de sistema Donador/Acept

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by

CeZzar Sanden

on 6 October 2013

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Transcript of Estudio Teórico de una Valoración de sistema Donador/Acept

Estudio Teórico de una Valoración de sistema Donador/Aceptor (Complejos)
Pasos a seguir para su estudio
E) Cálculos Teóricos
TEORIA DE LOS INDICADORES METALOCROMATICOS
A) Reacción
M´ + L ML
C) Tabla de variacion de Concentraciones
D) Cuantitatividad de la reacción
Par poder determinar el valor de la constante de reacción condicionada se tiene que :
X=0.0 (Al inicio de la valoración)
La concentración del analito, que es el metal M´es de Co, el calculo se realiza despejando

X= 1.0 (En el Pto de Equivalencia
La valoración se encuentra en el (Pto Eq) donde el metal M´ se ha transformado a ML de la Co y M´ L´ son iguales, de la constante condicionada se despeja a M´
X= 1.5 A la mitad del Exceso
(D.Pto.Eq) Se tiene un exceso del ligando Co( x -1) en la expresión condicionada se tiene:
los indicadores metalocromaticos son ácidos poliproticos que pueden formar complejos coloridos con diferentes iones metálicos
Expresión de su constante en forma condicional.
Integrantes de Equipo
Padilla Pérez Julio Cesar
Contreras Marmolejo A. Denisse
Coral Hernandez Diana
Cano Mejia Yonathan
Para una valoración de un ion Metalico (M´ ) con un ligante (L´ ) su estudio teorico se realizara de la misma forma que los sistemas Acido/Base vistos anteriormente. A diferencia de los anteriores se realizara utilizando constantes condicionadas del Complejo
ya que la mayoria de los complejos estan en funcion del pH

B) Balanceo
La reacción se encuentra balanceada
Reacción condicionada
Constante condicionada
A pH = 10 se tiene
Se sustituyen las concentraciones en el Pto. de equivalencia.
Despejando a E
se sustituye en la ecuación de % de cuantitatividad
por lo tanto la reacción es cuantitativa
Si el pH fuese = 5 la cuantitatividad sería
Para estas curvas de valoración se puede realizar de dos formas:


Los valores que se toman es segun la estequiometría, si es uno a uno se toman los valores:
Inicio en la valoración
A la mitad del punto de equivalencia
Punto de equivalencia
A la mitad del exceso
Al doble del punto de equivalencia
Despejando M: si M´ = Co se tiene
Si se multiplica por el - log se tiene
X= 0.5 A la mitad del Pto de Equivalencia
La concentracion se encuentra
A. Pto. Eq y la Co de M´ es igual a
Co(1-x)
Sacando -log
Sustituyendo la ecuación de la
reacción secundaria se tiene:
Despejando a M se tiene
Sacando el - log se tiene
Despejando M´
Sacando el -log
F) Tabla de Datos
G) Grafica pCa= f(x) o pM = f(X)
H) Seleccion del indicador con un error del +/- 1.0 %
Para seleccionar un indicador metalocromico de fin de reacción para las valoraciones en complejos, se calcula A. Pto. Eq el pM asi como D.Pto.Eq
I) Grafica con seleccion del indicdor
Despejando a M´ =
Sacando el -log
intervalo de Vire
Las diferentes formas protonadas del indicador tienen color por ejemplo el negro eriocromo T es un ácido Triprotico( pKa1=1.6,pKa2=6.3,pKa 11.6)
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