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AMORTIGUADORES TERMICOS

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carolina gallo cardona

on 13 February 2015

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Transcript of AMORTIGUADORES TERMICOS

AMORTIGUADORES TERMICOS
PROPIEDADES DE INTERÉS BIOLÓGICO Y FUNCIONES ASOCIADAS
1)
Gran fuerza de cohesión entre sus moléculas.

2)
Elevado calor específico (debido a la tendencia a formar puentes de H).el agua puede absorber una gran cantidad de calor (es una forma de energía)

3)
Alto calor de vaporización.

4)
Elevada constante dieléctrica.

5)
Gran fuerza de adhesión.


Amortiguador térmico
El comportamiento térmico del agua
FUNCION AMORTIGUADORA DEL AGUA
Esto permite que el citoplasma acuoso sirva de protección ante los cambios de temperatura. Así la temperatura se mantiene constante .
GLOSARIO

AMORTIGUAR: (Según la Rae) Hacer que algo sea menos vivo, eficaz, intenso o violento, tendiendo a la extinción.

REACCION ENDERGONICA: (también llamada reacción desfavorable o no espontánea) es una reacción química en donde el incremento de energía libre es positivo.

HOMEOTERMIA: es el proceso mediante el cual un grupo de seres vivos denominados homeotermos o endotermos mantienen su temperatura corporal dentro de unos límites, independientemente de la temperatura ambiental.
Los enlaces entre las moléculas no son del todo covalentes, pero aún así son bastante fuertes.
Esto permite que el agua actúe como un amortiguador térmico, manteniendo la temperatura del organismo relativamente constante, a pesar, de las fluctuaciones ambientales,independientemente del entorno y de la actividad metabólica
¿POR QUE EL AGUA ES UN AMORTIGUADOR TERMICO?

El agua es un amortiguador térmico ya que posee un alto calor específico, esto significa que es más dificil subir o bajar la tempertarura de esta en 1 grado celcius, se necesita más energía que otras sustancias.

No es tan solo regulador térmico de la atmósfera, sino que también lo es del cuerpo.
PUENTE DE HIDROGENO
Elevado calor específico (cuando se aplica calor, se emplea en romper enlaces de hidrógeno y no en elevar la temperatura)

Sales minerales -Función de los aniones: También ejercen de amortiguadores para mantener el pH neutro.
Gran calor específico

También esta propiedad está en relación con los puentes de hidrógeno que se forman entre las moléculas de agua. El agua puede absorber grandes cantidades de "calor" que utiliza para romper los puentes de hidrógeno, por lo que la temperatura se eleva muy lentamente.

DEFINICION:
debido a su elevada cohesión molecular, el agua sirve como lubricante entre estructuras que friccionan y evita el rozamiento.

ejemplo:
El ser un líquido incompresible le permite ejercer esta función en las articulaciones de los animales vertebrados, lo que evita el contacto entre los huesos.
ALEJANDRA MEJIA ALZATE
CAROLINA GALLO CARDONA
LINA MARCELA GOMEZ

INGENIERIA AMBIETAL
BIOQUIMICA
AMORTIGUADORES TERMICOS
Elevado calor específico
así al comunicar una cierta cantidad de calor,
la temperatura se eleva poco y,de la misma
forma, al liberar energía por enfriamiento,
la temperatura desciende más lentamente
que en otros líquidos.
Esta es una de sus funciones más importantes. Tiene una alta conductividad térmica que permite la distribución rápida y regular del calor corporal, evitando gradientes de temperatura entre las diferentes zonas del organismo y favoreciendo la transferencia de calor a la piel para ser evaporada.
El aparato metabólico del hombre para la digestión y procesado de nutrientes y para la contracción muscular es altamente endergónico, liberando grandes cantidades de calor que deben ser disipadas para mantener la homeotermia
De ahí la importancia de la gran cantidad de agua que tiene el cuerpo y también de que esta cantidad no disminuya por debajo de ciertos límites.
Su función termorreguladora está también relacionada con otra de sus características físicas que le confiere su efecto refrigerante: su alto calor de vaporizaciónconsecuencia de la atracción entre moléculas de agua
(«fortaleza de los puentes de hidrógeno»)
que dan al agua líquida una gran cohesión interna.
Se denomina puente de hidrógeno a la unión entre los átomos de hidrógeno de una molécula y un átomo muy electronegativo de otra molécula. Entre los átomos más electronegativos para formar enlaces de hidrógeno se encuentran el oxígeno, el flúor y el nitrógeno.
BIBLIOGRAFIA
http://es.slideshare.net/Maelcarmona/biomoleculas-propiedades-de-la-agua-como-disolvente-universal-carbajal-gonzalez2012isbn9788400095727
https://espanol.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090630213701AA7oQR7
http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_por_puente_de_hidr%C3%B3geno
=UOWFeZrDD-FBvM%253A%253B7T_fl_UaUy-VnM%253Bhttp%25253A%25252F%25252Fwww.um.es%25252Fmolecula
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