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Unidades químicas de concentración de las soluciones._

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karla peña

on 22 May 2015

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Transcript of Unidades químicas de concentración de las soluciones._

Formas de encontrar la Molaridad
1° Con Moles y Volumen
Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 0,75 moles de NaCl en 4,2 litros?
Examina el problema: hallar la moralidad exige que tengas el numero de moles y el numero de litro.
-> moles= 0.75 mol NaCl
volumen= 4.2 L

Ahora solo tienes que dividir el número de moles por litro de la solución:

Molaridad= 0.75 mol NaCl / 4.2 l
= 0,17857142

= 0.179 M NaCl
2° Con Masa y volumen
Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que se obtiene al disolver 3,4 g de KMnO4 en 5,2 litros de agua?
Encontrar la molaridad exige que tengas el número de moles y el número de litros.
Masa = 3,4 g KMnO4
Volumen = 5.2 L
Para calcular el número de moles partiendo de la masa o gramos del soluto utilizado, primero debes determinar la masa molar del soluto. Esta puede hallarse sumando la masa molar propia de cada elemento que se encuentra en la solución. Encuentra la masa molar de cada elemento utilizando la tabla periódica de los elementos:
Masa molar del K = 39,1 g
Masa molar del Mn = 54,9 g
Masa molar del O = 16.0 g
Masa molar total = K + Mn + O + O + O + O
= 39,1 + 54.9 + 16 + 16 + 16 + 16


= 158,0 g
Ahora que tienes la masa molar del soluto, ahora debes multiplicar el número de gramos de soluto en la solución por un factor de conversión de 1 mol sobre el peso molecular (masa molar) del soluto. Esto te dará el número de moles del soluto para esta ecuación.
Gramos de soluto * (1 / masa molar del soluto) = 3,4 g*(1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Luego divide el número de moles con el número de litros
Molaridad = moles de soluto / litros de solución
= 0,0215 mol / 5,2 L
= 0,004134615
= 0,004 M KMnO4

3° Con Moles y
Mililitros
Para hallar la molaridad, deberás calcular el número de moles de soluto para una solución por litro de solución. No se pueden utilizar los mililitros.
Problema de ejemplo: ¿Cuál es la molaridad de una solución que contiene 1,2 moles de CaCl2 en 2905 mililitros?
• Moles = 1,2 mol CaCl2
• Volumen = 2905 ml
=2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2,905 L
Ahora que ya tienes el número de litros, puedes dividir el número de moles de soluto por este valor para hallar la molaridad de la solución.
Molaridad= moles de soluto / litros de solución
= 1,2 mol CaCl2 / 2,905 L
= 0,413080895

=0,413 M CaCl2

Molaridad
Unidades químicas de concentración de las soluciones: Molaridad y Molalidad
4° Problema de práctica adicional
Halle la molaridad de una solución que se obtiene al disolver 5,2 g de NaCl en 800 m de agua. Identifica los valores que te den en el problema: masa en gramos y volumen en mililitros.
• Masa = 5,2 g NaCl
• Volumen = 800 ml agua
Halla la masa molar del NaCl. Haz esto sumando la masa molar del sodio (Na) y la masa molar del cloro (Cl).
• La masa molar de Na = 22,99 g
• La masa molar de Cl = 35,45 g
• La masa molar total de NaCl = 22,99 + 35,45
= 58,44 g
En esta instancia, la masa molar de NaCl es 58,44 g, así que el factor de conversión es 1 mol / 58,44 g.
• Moles de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g)
= 0,08898 mol
= 0,09 mol

Ya que hay 1000 mililitros por litro, deberás dividir el número de mililitros en este problema por 1000 para encontrar el número de litros.
Para acelerar el proceso, simplemente puedes mover la coma decimal tres lugares hacia la izquierda en vez de multiplicar o dividir cualquier cosa.
• Volumen = 800 ml * (1 L / 1000 ml)
= 800 ml / 1000 ml = 0,8 L

Ahora divide la cantidad de moles por el número de litros:
• Molaridad = moles de soluto / litros de solución
= 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
=0,11 M NaCl

La molalidad es el número de moles de soluto por kilogramo de disolvente. Para preparar disoluciones de una determinada molalidad en un disolvente, no se emplea un matraz aforado como en el caso de la molaridad, sino que se puede hacer en un vaso de precipitados y pesando con una balanza analítica, previo peso del vaso vacío para poderle restar el correspondiente valor.
Molalidad
La concentración se refiere a la cantidad de soluto que hay en una masa o volumen determinado de solución o solvente. Puesto que términos como concentrado, diluido, saturado o insaturado son inespecíficos, existen maneras de expresar exactamente la cantidad de soluto en una solución.
Concentración de las Soluciones
Esta expresa el número de moles de soluto por kilogramos de solvente utilizados en la preparación de la solución. Si una solución tiene una concentración de 1.5 m, sabemos que contiene 1.5 moles de soluto por cada kilogramo de solvente. En esta unidad, no es importante la cantidad final de solución que se obtiene.
Molalidad = moles de soluto / kilogramos de solvente
m = mol soluto / kg solvente

Ejemplo­:
Calcule la concentración molal de una solución que contiene 32g de cloruro de sodio en 10. kilogramos de solvente.

Solución:

En el ejemplo anterior se calculo que 32g de NaCl equivale a 0.55 moles de soluto. Sustituimos la ecuación para molalidad, así:

m = 0.55 mol NaCl / 10. kg solvente
= 0.055 m

La concentración de la solución de NaCl es de 0.055 m.




Algunos factores que afectan la solubilidad de alguna sustancia en un solvente determinado son principalmente: la presión, la temperatura y la naturaleza del soluto y del solvente.

La presión solamente afecta a disoluciones en donde se ven involucradas sustancias gaseosas (ya que los líquidos y sólidos son incompresibles, o sea, no se pueden comprimir). Por lo general, a medida que se aumenta la presión aumenta la solubilidad de una sustancia gaseosa en disolución, debido a que se le fuerza a meterse más en la disolución y se le hace más fácil al solvente "hacer su trabajo".



La temperatura afecta a todos los sistemas y, generalmente, a medida que se aumenta la temperatura se aumenta la solubilidad (en caso de los líquidos y sólidos) y se disminuye para el caso de los gases. Esto se debe a que las moléculas y átomos del soluto en cuestión adquieren más energía cinética (se mueven más rápido) lo que favorece la probabilidad de que puedan ser solventados, en caso de que el soluto sea sólido o líquido . En cambio, los gases, al tener más energía cinética sus partículas, éstas escapan de la disolución, desfavoreciendo el contacto con el solvente y, por ende, disminuyendo su solubilidad.
Colegio García Flamenco
Grupo #5
La molaridad (M) es una manera corriente de expresar la concentración de las soluciones. Se define como el número de moles de soluto por litro de solución. En forma simbólica la molaridad se presenta como:
MOLARIDAD: N(MOLES) DE SOLUTO
_____________________
LITROS DE SOLUCIÓN

La molalidad, m, de un soluto en solución es el número de moles de soluto por kilogramo de solvente (no solución).

MOLALIDAD:NUMERO DE MOLES DE SOLUTO
___________________
KG DE SOLVENTE
Diferencia entre Molaridad y Molalidad
En química,ésta,también llamada concentración molar es una medida de la concentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado expresado en moles por litro. Al ser el volumen dependiente de la temperatura, el problema se resuelve normalmente introduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad. La molaridad es igual al número de moles de un soluto divido por el volumen de la solución en litros. Entonces, se escribe:

molaridad = moles de soluto / litros de Solución.
La principal ventaja de este método de medida respecto a la molaridad es que como el volumen de una disolución depende de la temperatura y de la presión, cuando éstas cambian, el volumen cambia con ellas. Gracias a que la molalidad no está en función del volumen, es independiente de la temperatura y la presión, y puede medirse con mayor precisión.
Es menos empleada que la molaridad pero igual de importante.
Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien definida.
Una solución que contiene agua como solvente se llama solución acuosa.
Si se analiza una muestra de alguna solución puede apreciarse que en cualquier parte de ella su composición es constante.
Entonces, reiterando, llamaremos solución o disolución a las mezclas homogéneas que se encuentran en fase líquida. Es decir, las mezclas homogéneas que se presentan en fase sólida, como las aleaciones (acero, bronce, latón) o las que se hallan en fase gaseosa (aire, humo, etc.) no se les conoce como disoluciones.

Solución...
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