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ESTRUCTURA ATOMICA IONES Y ATOMOS

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sharon Munguia Tenorio

on 28 November 2013

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Transcript of ESTRUCTURA ATOMICA IONES Y ATOMOS

ESTRUCTURA ATÓMICA DE IONES Y ATOMOS

DIANA GARCIA JIMENEZ.
WILBER ARAUZ SANCHEZ.
SHARON MUNGUIA TENORIO.

1. Descubrimiento de la estructura atómica


La teoría atómica de Daltón y su trabajo con
las masas atómicas relativas prepararon el
camino para numerosas investigaciones
experimentales del siglo XlX.



Pero fue el que descubrio
de la electricidad y la
reactividad lo que aporto
las mejores herramientas
nuevas para explorar el átomo.
Uso de la electricidad en el estudio de los átomos
William Crookes:

Inventó el llamado tubo de descarga de Crookes.
Al aplicar alto voltaje el tubo al vacio emite un haz de luz, lo cual es llamado rayos catódicos.
Estas investigaciones con electricidad sirvieron para el estudio de los electrones y protones.
La carga del electrón
Robert Millikan :
Estableció la carga del electrón.
Además dedujo que cada electrón tiene una masa de 9.110x10(-28) gramos.







Rayos x y radiactividad: otras dos herramientas para explorar los átomos.
Wilhelm Roentgen:
Estudiando sustancias que emiten luz al ser expuestas a los rayos catódicos.
Roentgen le dio el nombre de rayos x.



Antoine Becquerel
Descubrió un principio de radiación como propiedad del elemento uranio
Marie Curie:
Estudió este fenómeno y lo llamó:
Radiactividad.
El modelo nuclear del átomo
Ernest Rutherford :
Investigó la radiación de uranio, el radio y otros elementos radioactivos
Que los rayos se separaban en distintas direcciones.
Los rayos gamma no tienen masa ni carga.
El descubrimiento de los rayos gamma pronto dio paso a un nuevo descubrimiento.

El espectro electromagnético
Espectro continuo o arcoíris.
Radiación electromagnética.
Longitud de onda.
La luz visible abarca tan solo una pequeña fracción del espectro electromagnético total.
Radiación ultravioleta: “luz negra”:
Es la radiación ultravioleta,
cuando los UV incide en
ciertos tipos de roca o pintura
los objetos presentan fluorescencia.
Microondas y radar:
Las longitudes de onda de las microondas y del radar son similares.
. Los microondas hacen girar las partículas.
la energía de las microondas hace girar las moléculas de agua del centro alimento.

Radiación infrarroja:
se conoce como energía radiante.
Tienen una longitud de onda.
Electrones excitados y espectros
Cuando los electrones excitados de los átomos caen de un estado de alta energía a un estado de baja energía, se emite luz de una frecuencia o color especifico.
Los electrones en los átomos

Niels Bohr :

Sugirio quelos electrones de los átomos existen en niveles de energia.

La energía total de un electrón sea cinética o potencial cambia.

Los electrones se mueven en orbitas en torno al núcleo

Los átomos que tienen todos sus electrones en sus estados de energía más bajos se encuentran en un estado basal.


Ionización:
La energía de ionización.
Cuando un átomo pierde un electrón la partícula con carga que queda en el átomo recibe el nombre de ion.


Átomos de Bohr y electrones de valencia.
átomo solo podía contener cierto número de electrones:
Dado por la formula 2n².
n es igual al número de nivel de energía que se está llenando.



En el primer nivel de energía
(n=1), la población máxima es de 2(1)², esto es, 2.
En el segundo nivel de energía
(n=2), la población máxima es de 2(2)², esto es, 8.
En el tercer nivel de energía
La población máxima de electrones es de 2(3)², esto es, 18
El principio de incertidumbre de Heisenberg
Werner Heisenberg :
La trayectoria de un electrón es incierta.
Es imposible establecer con precisión tanto la posición como la energía de un electrón
La ecuación de onda de Schrödinger
Schrödinger:
permiten obtener valores que corresponden a regiones de alta probabilidad de encontrar a los electrones
La propuesta de de Broglie
Louis de Broglie:
Propuso ondas luminosasmanifiestan ciertas características de partículas, entonces quizá las partículas las partículas de materia podrían manifestar características de ondas.




Modelo mecánico cuántico del átomo
Niveles energéticos de los electrones.

Cada nivel de energía principal (n) se le asigna un numero entero positivo.
Los electrones que ocupan el nivel de energía más alto.
De uno a 8 electrones en el segundo nivel de energía.
Los elementos de la tercera fila horizontal tienen dos niveles de energía totalmente llenos

Electrones de valencia y símbolos de Lewis
Gilbert Lewis:

Empleó unas representaciones simbólicas de los elementos.
Se conoce como: Símbolos de Lewis.
Ejemplo:

El símbolo de Lewis del átomo de cloro es Cl rodeado de 7 puntos.


Subniveles de energía y orbitales
Cada nivel de energía de un átomo comprende uno o más subniveles.
El primer nivel de energía tiene un subnivel.
El segundo niveles tiene dos subniveles.
El tercer nivel tiene tres, y así sucesivamente.



Los electrones en los orbitales:
Tienen electrones de valencia s.
Los primeros dos electrones de cada nivel de energía donde se representa mediante un orbital s.



Los electrones en los orbitales P
Cada subnivel p consiste en tres orbitales p de igual energía.
El subnivel p puede alojar un máximo de 6 electrones.
Electrones en los orbitales d y f
El subnivel d tiene 5 orbitales capaz de contener 5 pares de electrones
El subnivel f tiene 7 orbitales capaz de contener 7 pares de electrones.
Máximo de 14 electrones.
Subniveles energéticos y la tabla periódica
La disposición de los electrones en los átomos de n elemento se puede conocer rápidamente localizando el símbolo del elemento en la tabla periódica.
Elementos de transición
Los elementos con electrones externos en orbitales d se conocen como elementos de transición.



Configuraciones electrónicas y diagramas de orbitales.
Configuración electrónica:
Los electrones de los átomos en estado basal ocupan primero los subniveles de energía más bajo.

Diagrama de orbitales:
sirve para representar la distribución de los electrones dentro de los orbitales.

MUCHAS GRACIAS
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