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IBUPROFENO

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by

Irene Guijarro Cano

on 20 February 2015

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Transcript of IBUPROFENO

Estructura química y nombre químico:
ESTRUCTURA QUÍMICA Y NOMBRE QUÍMICO
Composición:
COMPOSICIÓN
Precauciones e interacciones con fármacos:
PRECAUCIONES E INTERACCIONES CON FÁRMACOS
Propiedad antiinflamatoria
Descripción:
DESCRIPCIÓN
IBUPROFENO
Irene Guijarro Cano
Mecanismo de acción:
MECANISMO DE ACCIÓN
INDICACIONES Y REACCIONES ADVERSAS
Indicaciones y reacciones adversas:
Dosificación y presentaciones:
DOSIFICACIÓN Y PRESENTACIONES
Ácido (RS)-2-(p-isobutilfenil) propionoico
Cada tableta de Ibuprofeno contiene 400, 600 o 800 mg del medicamento.
Antiinflamatorio no ANEs con propiedades analgésicas y antipiréticas.
Además presenta la ventaja de la forma farmacéutica recubierta, que asegura el cumplimiento de la terapia.
Inhibe la síntesis de prostaglandinas en los tejidos corporales por inhibición de la ciclooxigenasa.
Indicaciones
Es un analgésico, antiinflamatorio y antipirético no AINEs.
Ibuprofeno está indicado para: cefaleas, odontalgias, dismenorrea, traumatismos dolorosos, artritis reumatoides y en general, en todo proceso agudo o crónico que presente inflamación, dolor y/o fiebre.

Reacciones adversas
Los efectos adversos más importantes son:
Alteraciones gastrointestinales, del sistema nervioso central y reacciones de hipersensibilidad.
Malestar gastrointestinal, náuseas, vómitos, distención y dolor abdominal, diarrea, úlcera péptica, hemorragias digestivas, cefalea, etc.
Precauciones
No consumir simultáneamente con alcohol.
No emplear en menores de 12 años.
Suspender al menos 1-2 días antes de cualquier procedimiento dental o quirúrgico.
Interacciones con fármacos
Aumento de efecto tóxico:
Ibuprofeno puede aumentar los niveles séricos de ciclosporina, digoxina, litio y metrotexate.
Los cortiscosteroides pueden aumentar el riesgo de ulceración IG.
Dosificación
En adultos la dosis recomendada de ibuprofeno es de máximo 400 mg cada 4 ó 6 horas vía oral.
En niños la dosis recomendada es de 10 mg/kg dosis cada 8 horas.
Presentaciones
Caja por 100 tabletas recubiertas de 400 mg.
Caja por 50 tabletas recubiertas de 600 mg.
Caja por 50 tabletas recubiertas de 800 mg.
Suspensión 50 ml/ 100 mg, frasco por 120 ml.
ESTEREOQUÍMICA
El ibuprofeno, al igual que otros derivados de 2-arilpropionato (incluyendo ketoprofeno, flurbiprofeno, naproxeno, etc.), contiene un carbono quiral en la posición α (alfa-) del propionato.
Esto es determinante a la hora de estudiar el metabolismo de este profármaco, que se puede definir como fármacos unidos a un grupo modulador lábil, que requieren ser transformados dentro del organismo por un proceso hidrolítico, químico o enzimático, para que manifiesten su actividad biológica
ELEMENTOS QUÍMICOS
Elementos químicos que componen el Ibuprofeno:

La fórmula química del ibuprofeno es
C13H18O2
Por tanto, el Ibuprofeno está compuesto por Carbono, Hidrógeno y Oxígeno.
C, H Y O
Carbono
El carbono es un elemento químico de número atómico 6 y símbolo C.
Como miembro del grupo de los carbonoideos de la tabla periódica de los elementos.
Es sólido a temperatura ambiente.
Dependiendo de las condiciones de formación, puede encontrarse en la naturaleza en distintas formas alotrópicas, carbono amorfo y cristalino en forma de grafito o diamante respectivamente.
Es el pilar básico de la química orgánica; se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono, aumentando este número en unos 500.000 compuestos por año, y forma parte de todos los seres vivos conocidos.
Forma el 0,2 % de la corteza terrestre.
Hidrógeno
El hidrógeno es un elemento químico de número atómico 1, representado por el símbolo H. Con una masa atómica del 1,00794 (7) u, es el más ligero de la tabla de los elementos. Por lo general, se presenta en su forma molecular, formando el gas diatómico (H2) en condiciones normales. Este gas es inflamable, incoloro, inodoro, no metálico e insoluble en agua.1

El elemento hidrógeno, por poseer distintas propiedades, no se encuadra claramente en ningún grupo de la tabla periódica, siendo muchas veces colocado en el grupo 1 (o familia 1A) por poseer solo un electrón en la capa de valencia (o capa superior).

El hidrógeno es el elemento químico más abundante, constituyendo aproximadamente el 75 % de la materia visible del universo.2 nota 1 En su secuencia principal, las estrellas están compuestas principalmente por hidrógeno en estado de plasma. El hidrógeno elemental es relativamente raro en la Tierra y es producido industrialmente a partir de hidrocarburos como, por ejemplo, el metano. La mayor parte del hidrógeno elemental se obtiene "in situ", es decir, en el lugar y en el momento en el que se necesita. Los mayores mercados en el mundo disfrutan de la utilización del hidrógeno para el mejoramiento de combustibles fósiles (en el proceso de hidrocraqueo) y en la producción de amoníaco (principalmente para el mercado de fertilizantes). El hidrógeno puede obtenerse a partir del agua por un proceso de electrólisis, pero resulta un método mucho más caro que la obtención a partir del gas natural.
Oxígeno
El oxígeno es un elemento químico de número atómico 8 y representado por el símbolo O. Su nombre proviene de las raíces griegas. En condiciones normales de presión y temperatura, dos átomos del elemento se enlazan para formar el dioxígeno, un gas diatómico incoloro, inodoro e insípido con fórmula O2. Esta sustancia comprende una importante parte de la atmósfera y resulta necesaria para sostener la vida terrestre.

El oxígeno forma parte del grupo de los anfígenos en la tabla periódica y es un elemento no metálico altamente reactivo que forma fácilmente compuestos (especialmente óxidos) con la mayoría de elementos, excepto con los gases nobles helio y neón. Asimismo, es un fuerte agente oxidante y tiene la segunda electronegatividad más alta de todos los elementos, solo superado por el flúor.1 Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio,2 y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa.3 Debido a su reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua. El oxígeno elemental O2 solamente empezó a acumularse en la atmósfera después de la aparición de estos organismos, aproximadamente hace 2500 millones de años.4 El oxígeno diatómico constituye el 20,8 % del volumen de la atmósfera terrestre.5
BIBLIOGRAFÍA
http://es.wikipedia.org/wiki/Ibuprofeno#Estereoqu.C3.ADmica

http://es.slideshare.net/lfabiourango/medicamentoibuprofeno-4433283?next_slideshow=1

http://es.wikipedia.org/wiki/Carbono

http://es.wikipedia.org/wiki/Hidr%C3%B3geno

http://es.wikipedia.org/wiki/Ox%C3%ADgeno
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