Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Afinidad electronica

No description
by

jesus aquino

on 13 September 2011

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Afinidad electronica

Afinidad Electronica Se define como la energía involucrada cuando
un átomo gaseoso neutro en su estado fundamental
(de mínima energía) captura un electrón y forma
un ion mononegativo Dado que se trata de energía liberada,
pues normalmente al insertar un electrón
en un átomo predomina la fuerza atractiva
del núcleo, tiene signo negativo En los casos en los que la energía sea
absorbida, cuando ganan las fuerzas
de repulsión, tendrán signo
positivo; Afinidad Electronica
se expresa comúnmente en
el Sistema Internacional
de Unidades, en kJmol-1 proceso contrario para determinar la primera afinidad electrónica, ya que sería la energía consumida en arrancar un electrón en estado gaseoso a determinado elemento. AE tiene signo negativo, salvo para los gases nobles y metales alcalinotérreos. Este proceso equivale al de la energía de ionización de un átomo, por lo que la AE sería por este formalismo la energía de ionización de orden cero Metodos En muchos casos se puede medir de forma directa mediante el
empleo de ases de electrones que chocan contra
los átomos en fase gaseosa. De una forma
menos precisa se puede estimar por extra-
polación de los valores de las diferentesa
energías de ionización disponibles para el átomo
segun
Joan Sebastian Romero La electroafinidad aumenta cuando el tamaño del átomo disminuye, el efecto pantalla no es potente o cuando decrece el número atómico. Visto de otra manera: aumenta de izquierda a derecha, y de abajo hacia arriba, al igual que lo hace la electronegatividad. En la tabla periódica tradicional no es posible encontrar esta información G r u p o s P
e
r
i
o
d
o
s F I N
Full transcript