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Química - Las transformaciones químicas

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yo yo

on 23 February 2013

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QUÍMICA
INDUSTRIAL REACCIONES
QUÍMICAS DE
INTERÉS EL PAPEL DE LA QUÍMICA EN LA CONSTRUCCIÓN DE UN FUTURO SOSTENIBLE ¿QUÉ ES LA QUÍMICA INDUSTRIAL? La química industrial es rama de la ingeniería química que comprende el estudio de los procesos químicos que tienen por finalidad, tanto la extracción de materias primas como su transformación en productos elaborados. Todo proceso químico se inicia con su estudio cuidadoso en el LABORATORIO después se desarrolla en INSTALACIONES PILOTO por último, cuando ha quedado demostrada su rentabilidad, se implanta a gran escala, en forma de proceso industrial FÁBRICA en la La serie de operaciones que en el laboratorio se efectuaban de forma independiente, en la fábrica se realizan de manera continua en un proceso denominado cadena o línea de producción. ¿Qué tipos de industrias químicas podemos distinguir según el producto elaborado? PESADA O DE BASE: en esta industria se utilizan materias primas naturales para fabricar productos sencillos o semielaborados. Las materias primas son materias obtenidas de la naturaleza. LIGERA O DE TRANSFORMACIÓN: convierten materias primas sintéticas originadas por la industria pesada o materias primas de recuperación, las que provienen de materiales o compuestos capaces de ser reciclados en nuevos productos, que pueden salir directamente al mercado o ser susceptibles de utilización por otros sectores que, nuevamente, los transformarán en productos elaborados que compra el consumidor. PETRÓLEO: En la Antigüedad se empleaba tanto para alumbrar como el la construcción pero su búsqueda y su explotación a gran escala no se inició hasta la segunda mitad del siglo XIX. PETRÓLEO PROCEDE DESCOMPOSICIÓN ANAEROBIA DE MICROPLACTON ACUMULADO (MILL. AÑOS) BACTERIAS ANAEROBIAS ACTÚAN SOBRE GRASA DE LOS MICROORGANISMOS SE CONVIERTEN EN ÁCIDOS GRASOS MEDIANTE CICLACIÓN
CONDENSACIÓN
ESCISIÓN
DESHIDRATACIÓN HIDROCARBUROS DEL PETRÓLEO EL PETRÓLEO SUELE HALLARSE EN FORMA DE BOLSAS ENTRE DOS CAPAS ARCILLOSAS IMPERMEABLES. COMPOSICIÓN HIDROCARBUROS (90% - 95% del petróleo crudo) + DIVERSAS IMPUREZAS INCONVENIENTES DE LA INDUSTRIA QUÍMICA CONTAMINACIÓN CANTIDAD DE PRODUCTO PERDIDO EN EL PROCESO DE ELABORACIÓN CANTIDAD DE MATERIAS PRIMAS MANEJADAS FUENTES DE ENERGÍAS NECESARIAS PARA
TRANSFORMAS LAS MATERIAS PRIMAS REACCIONES DE COMBUSTIÓN ¿QUÉ ES UNA REACCIÓN DE COMBUSTIÓN? Se denomina a un amplio grupo de procesos químicos en los que el reacciona con una sustancia, oxidándola, y como consecuencia se desprende gran cantidad de energía en forma de luz y calor.Se produce mediante un aporte continuo de calor o una chispa. A DIFERENCIA DE LA REACCIÓN REDOX que se produce de forma ESPONTÁNEA CON EL SIGUIENTE VIDEO LO COMPRENDEREMOS MEJOR Los efectos de la reacción de combustión pueden notarse INDUSTRIA
como medio para obtener energía e incluso diversos productos orgánicos. BIOLOGÍA
la respiración celular puede ser vista como un proceso de combustión de un carbohidrato: la glucosa la energía desprendida es utilizada por el ser vivo para mantener sus funciones vitales: MEDIO AMBIENTE OBTENCIÓN INDUSTRIAL
DEL AMONIACO El amoniaco es un gas incoloro, de olor desagradable y muy soluble en agua, disolución básica por formación de hidróxido de amonio, , que es el que se utiliza normalmente.
Industrialmente se obtiene mediante el método de Haber:
La doble flecha indica que la reacción es reversible se produce tanto hacia la derecha como hacia la izquierda esto obliga a que se tengan que fijar ciertas condiciones las mas apropiadas para rentabilizar el proceso de izquierda a derecha (que es el que interesa), a saber: una temperatura de 500 ºC, una presión comprendida entre 200 atm y 1000 atm y emplear diversos óxidos metálicos como catalizadores. Las materias, y , se obtienen por electrolisis del agua y por destilación fraccionada del aire liquido, respectivamente.
El amoniaco se emplea en la fabricación de sales nitrogenadas utilizadas como abono, para obtener . FABRICACIÓN DEL ÁCIDO SULFÚRICO ...JUST THE AMMONIA IS MADE THIS WAY... El ácido sulfúrico
se emplea en la
obtención de abonos y fertilizantes,
en el refinado del petróleo, fabricación de explosivos, colorantes, plásticos... 3ª ETAPA:

Reacción de trióxido de azufre para formar ácido sulfúrico. 2ª ETAPA:

Oxidación de óxido de azufre. 1ª ETAPA:

Obtención de óxido de azufre mediante combustión de azufre o tostando piritas. Se eleva la temperatura para aumentar la velocidad de reacción utilizando algún catalizador. Según el tipo de catalizador empleado: método de contacto (óxido de V y Fe como catalizadores) y método de las cámaras de plomo (óxidos de nitrógeno como catalizadores). La reacción que resume el proceso de fabricación es: Tres etapas de la fabricación del ácido sulfúrico: LA FERMENTACIÓN
ALCOHÓLICA:
OBTENCIÓN DE ETANOL Louis Pasteur descubrió que las fermentaciones son procesos de oxidación incompletos que ocurren en ausencia de aire y llevados a cabo por microorganismos. La fermentación alcohólica para la obtención del etanol: la melaza, que se obtiene en la fabricación del azúcar, se diluye en agua hasta una concentración aproximada del 20% en sacarosa y se añade una levadura que añade dos enzimas: invertasa (convierte la sacarosa en glucosa y fructosa) y zimasa (convierte la glucosa y fructosa en etanol y CO). APLICACIONES DEL ETANOL:
industria farmacéutica, en bebidas, como refrigerante, combustible, disolventes, y como materia prima de otros muchos productos. RESPIRACIÓN CELULAR REALIZADO POR:
- Alba Ballesteros Gragea
- Sonia Bejarano Maldonado

1º Bachillerato:
Científico-Tecnológico
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