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Química

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by

Rogerio Saborido

on 30 November 2013

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Transcript of Química

Química
Atômica

- Corpos moleculares
- Átomo
- Composição da matéria
- Modelos Atômicos
- Dualidade onda-partícula (luz)
- Elétrons como onda?

Matéria e Energia
- Matéria : possui massa, pode ser quantificada, ocupa espaço

- Energia: não possui massa, emitida como calor, luz ou algo do genero

- Composição da matéria : Minúsculos blocos

- Composição da energia: MISTÉRIO
Composição da Matéria
- A matéria é composta de minúsculos blocos de montagem, quase que totalmente constituídos de espaços vazios
- Blocos = Átomos
- Importancia dos átomos : Richard Feynman
- Movem permanentemente, se atraem quando afastadas e se repelem quando juntas
- Demócrito : século 5a.C

- Minúsculas partículas indivisíveis : átomo ( em grego significa indivisível)

Elementos eram combinção de átomos : pensava-se que pedra era um átomo

- Aristóteles negou!!!

- A história continua só em 1800




- Átomo: esfera maciça, indestrutível, impenetrável, indivisível como uma bola de bilhar
- Átomos de um mesmo elemento são iguais

Composição da Matéria
1808 - John Dalton
- Grãos de polén em suspensão na água
- Trajetórias irregulares
- Poeira se comportava da mesma forma
- Colisões entre partículas visíveis e invisíveis (átomos)

1827 - Robert Brown
- Pesquisas com raios catódicos
- Feixe desviava com a presença de campo elétrico
- Partículas negativas foram chamadas de ELÉTRONS
- Relação carga/massa do elétron
- Igual para todos os gases, logo todos elétrons são iguais

1878/79 - Thomson
Que birosca são raios catódicos?

Que birosca é a Ampola de Crookes?
Ampola de Crookes e Raios Catódicos
Que birosca são raios catódicos?

Que birosca é a Ampola de Crookes?
Modelos Atômicos
Raios Catódicos são responsáveis pela imagem da Televisão
1911 - Rutherford
Prof. Rogério Saborido - TCB Cursinho FEA-USP
- Desconfiou dos trabalhos de
Thomson
- Bombardeou uma fina camada delgada de folha de ouro (Au) com Polonio (Po)
- As partículas do bombardeamento
eram partículas alfa (núcleo do
átomo de He)

-Esperava que as partículas passasem sem problemas pela camada devido o tamanho dos elétrons e de sua carga negativa
1911 - Rutherford
- Observou que uma pequena
parcela de partículas alfa eram repelidas da placa e retornavam com certo angulo, logo as mesmas colidiram com algo massivo e que provavelmente possuía carga positiva

- Devido a pequena parcela repelida, notou-se que este centro massivo era muito pequeno

- Chamou-se de núcleo - Atomo planetário
1913 - N. Bohr ♥
- Supôs que os elétrons tem energias determinadas para que não entrem em colapso com o núcleo

- Essas energias eram representadas por órbitas particulares

- Quantização de energia e liberação de luz

- Órbitas determinam as camadas (K,L,M ...)
ERROS !!!!!!
1 - CARGA POSITIVA COM CARGA NEGATIVA SE ATRAI, LOGO O ÁTOMO ENTRARIA EM COLAPSO

2 - CARGA EM MOVIMENTO GERA CAMPOS DE ENERGIA E LIBERA RADIAÇÃO. ÁTOMO NEUTRO NÃO LIBERA!!
1913 - N. Bohr ♥
- Mais energéticos, mais longe do núcleo e vice-versa
- Átomo é neutro, logo o número de prótons deve ser igual ao de elétrons
- Massa quem determina é o núcleo
-Diferença entre os elementos se explica pelos diferentes números de prótons, também chamado de número atômico (Z)
- Número de massa (A) é dada pelo número de prótons + nêutrons (partícula sem carga)
Átomo
- Podem ter até sete camadas
- Cada camada suporta uma quantidade de elétrons

- A distribuição desses elétrons determina as propriedades destes elementos


- Os elementos são distribuídos em uma Tebela feita por Mendelieev chamada:

♥♥♥♥♥♥♥♥♥♥ TABELA PERIÓDICA♥♥♥♥♥♥♥♥♥♥♥
Aumenta 1 e-
+ 1 camada
DÚVIDAS??
PRÓXIMA AULA
No próximo sábado (07/12) faremos uma "mini-provinha" de 45 minutos com 10 questões que serão projetadas


A provinha não tem caráter oficial, é apenas para vocês terem ideia de como está o entendimento de vocês. Fazer a provinha faz com que vocês vejam aonde está a maior dúvida de vocês e colabora para a melhoria da aula (ps: não falo as notas p/ ninguém, fiquem tranquilos) =)
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