Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

물을 전기 분해하여 수소와 산소를 얻는다.

No description
by

환갑 홍제

on 10 March 2015

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of 물을 전기 분해하여 수소와 산소를 얻는다.

물을 전기 분해하여 수소와 산소를 얻는다.
물의 전기분해 원리
전기 분해란 ?
전기분해는
시료에 전압을 걸어서
화학 반응이 일어나도록 하는 것이다.
더 구체적으로 말하면
화합물에 충분히 높은 전압을 걸어서
전기 화학적으로 산화 환원 반응을 일으키는 것을 말한다.

전기분해는 우리 생활에 그렇게 가깝지는 않지만
바다와 같은곳에서 물을 쉽게 구할 수 있으므로
미래에 발전성이 큰 방법이다.
전기분해의 활용
건전지를 이용한
물의 전기분해
1. 수산화 나트륨 용액에 9V건전지를 넣는다.
느낀점 등등
홍제환 : 물의 전기분해과정과 원리를 다시한번 알아보면서 이 과정이 대량으로 이루어진다면 정말 도움이 많이될것같다고 생각이들었다.
3. - 극과 +극의 기체의 양의 차이를 확인한다.
실험방법
2. 물을채운 작은 시험관을 덮어 기체를 모은다.
실험결과
5. 실험관에 들어있는 기체의 성질을 확인한다.
1. -극에서는 수소가 +극에서는 산소가 발생한다.
2. 발생하는 수소의 양과 산소의 양의 비율이 2:1이다
3. 전기분해의 양은 전압의 크기와 비례한다.
건전지를 이용한
물의 전기분해
건전지를 이용한
물의 전기분해
4. 1.5V 건전지를 넣고 9V 건전지와 비교해 본다.
(+)극 : 2H2O → O2 + 4H(+) +4e(-)
(-) 극 : 4H2O +4e(-) → 2H2 +4OH(-)
전체반응 : 6H2O → 2H2 + O2 + 4OH- + 4H+
→ 2H2O → 2H2 + O2


으로 나타 낼 수 있는데 이는
+극에는 산소가 발생하고 -극에는 수소가 발생하는데
이 부피비는 산소 : 수소 = 1 : 2 의비율로 생성된다는 것을
알 수 있다.


이에 대하여 궁금하다면 2슬라이드뒤의 영상에서 알아보도록 하자.
전기분해에 앞서, 순수한 물은 전기가 흐르지 않으므로 전해질이 녹아 있는 수용액(ex-수산화 나트륨)을 물에 녹여야 한다.
이렇게 전기가 통하게 만든 물에 2개의 전극을 담그고, 전기에너지를 공급하면 전극 주위에 존재하는 화학물질들이 전자를 전극과 주거나 받아서 산화 또는 환원 반응이 일어난다.
이 과정에서 자발적으로 수소와 산소로 나눠지지 못하는 물이 다시 수소와 산소로 나눠질 수 있다.
(+)극에서는 산화반응으로 산소를, (-)극에서는 환원반응으로 수소를 얻을 수 있다.
이러한 반응은
최민혁 : 물의 전기분해에 관한 조사를 하면서
화학식을 읽기가 너무 어려워서 평소 화학 공부를 더 열심히 해야겠다는 생각을 뼈에 사무치도록 했다.
정재훈 : 앞으로 공부할 내용을 미리 예습하게 되어서 수업이 이해가 잘 될 것 같다.
전기분해가 응용된 사례
1.전기 도금 ㅡ 전기 분해의 원리를 이용하여 한 금속을 다른 금속 위에 입히는 과정
2.전기 주물 ㅡ 전기 도금을 응용하여 물체의 형체를 정밀하게 복제하는 것
3.전해 연마 ㅡ 전해액 속에서 고전류밀도로 단시간에 전해(전기분해)하면 금속표면의 더러움이 없어지고 볼록부분이 용해됨, 기계연마에 비해 이물질이 적고 보다 깨끗한 면을 얻는다
Full transcript