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Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo d

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by

Wendi Muñoz

on 28 January 2014

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Transcript of Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo d

Tercera revolución de la Química: aportaciones del trabajo de Lewis y Pauling
Modelo del par electrónico
El modelo de Lewis es muy util para comprender los enlaces entre átomos y moleculas, pero tiene una limitante: no proporciona información acerca de la forma en tres dimensiones de las moléculas eran planas y lineales; ahora se sabe que las moléculas tienen diversas formas en el espacio. La forma de las moléculas es de gran importancia para determinar sus propiedades.

Otro modelo para describir la forma tridimensional de las moléculas es el Modelo del par electrónico propuesto por Ronal J. Gillespie (1924) y Sir Ronald Nyholm (1917-1971). El elemento es el de que los electrones que participan en los enlaces como los que quedan como pares aislados, llamados "pares no enlazantes", se repelen entre sí, así que se acomodan de manera que la fuerza de repulsión sea la menor posible. Este modelo es muy útil para reconocer las formas geométricas que pueden tener las moléculas.
El modelo de Lewis nos permite predecir cómo se unen los átomos. El concepto de electronegatividad de Pauling también es útil porque en este caso el átomo de carbono es el menor electronegatividad, o sea, que los electrones se desplazan hacia el oxigeno y a los átomos de cloro, dejando al átomo de carbono con algo de carga positiva. Recuerda que, como en el caso de la molécula de agua, no son cargas reales.La distribución de la carga en la molécula nos permite explicar la reactividad de este compuesto. La carga relativa del carbono es suficiente para que esta molécula reaccione con el agua de los seres vivos, produciendo ácido clorhídrico (HCI), lo que provoca rápidamente la muerte:
COCI2 (g) + H2O (I) CO2 (g)+ 2 HCI (ac)


Para explicar los ángulos que se forman en algunos enlaces y la distancia entre los átomos que forman el enlace, el famoso científico Linus Pauling desarrollo el modelo llamado de enlace de valencia.
Este modelo toma en cuenta los niveles de energía de los átomos que participan en el enlace y como se modifican para formar nuevas zonas de energía que se distribuyen en todo el compuesto. La Naturaleza aun guarda mucho secretos fascinantes que tal vez tu, dentro de algunos años, logres descifrar.
Gracias por su participación
y
por su atención.

Equipo #1
Wendi Lucero Muñoz Pantoja N.L:19
Brenda Citlalli González Muñoz N.L 10
Litzy Yasmin Gonzalez Muñoz N.L 11
Olivia Marisol Briseño Ibarra N.L 3
Edgar Oziel Valdez Ortíz N.L 25
Diego Enrique Tavizón López N.L 24
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