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Fundamentos de Espectofotometría

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Regina R

on 17 March 2015

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Transcript of Fundamentos de Espectofotometría

Práctica #6 Equipo #1:
Cárdenas Hernández Yolanda Abigail
López Rangel Xochitl Amarantha
Raimond-Kedilhac Ma. Regina Objetivos Problema Introducción Análisis de Resultados Aplicaciones a la industria Metodología Empleada Conclusiones Objetivo General A partir del espectro de absorción de una
solución acuosa de yoduro de potasio
seleccionar la longitud de onda apropiada
para determinar el coeficiente de
absortividad molar de soluciones acuosas de
yoduro de potasio por medio de una
curva patrón Calibración del
Espectofotómetro A 370nm de longitud de onda se
localiza el máximo de absorbancia de la
solución de yodo 2x10-4 M. Realizamos a
460nm longitud de onda la curva patrón,
porque al graficar absorbancia-longitud de
onda (tabla 1), en esta zona no cambia tan drásticamente su valor. La pendiente representa la constante de proporcionalidad, el coeficiente de absorción molar. La concentración en la curva patrón se relaciona con la absorbancia de manera que,
el aumento de concentración corresponde
a un incremento lineal de la absorbancia,
es directamente proporcional a
la concentración. La espectrofotometría es un método analítico indirecto porque se basa en la medición de la absorbancia o transmitancia de las radiaciones; es de gran utilidad en la actualidad para la identificación de un analito en una muestra problema.Así mismo, logramos familiarizarnos y aprender el uso del espectrofotómetro de absorción UV-visible por medio de sustancias que presentan color. Por medio de la espectrofotometría se puede observar su región de absorbancia en determinada longitud de onda que nosotros podemos manejar de acuerdo a lo que necesitamos analizar, así como lograr determinar la concentración de determinado compuesto si es que este es desconocido, basándonos en graficas y ecuaciones
para facilitar la determinación
del mismo. Conocimiento de técnicas analíticas
Parte 1. Fundamentos de espectrofotometría Conocer y aplicar los fundamentos de la espectrofotometría para la determinación de concentración de soluciones. Objetivos Particulares - Conocer los fundamentos de la espectrofotometría y las variables involucradas en la ley de Lambert-Beer-Bourger.

- Seleccionar la longitud de onda apropiada para las mediciones de absorbancia

- Construir una curva patrón de soluciones de yodo (serie tipo) Espectroscopía La espectroscopía UV-Visible
estudia el fenómeno de adsorción
de la radiación UV-Visible de
moléculas orgánicas e inorgánicas.
La región visible, a la que es
sensible el ojo humano, se
localiza entre
los 380 y 780 nm. Absorción de radiación La absorción de la radiación
ultravioleta o visible por moléculas
orgánicas e inorgánicas, se produce
por la excitación de los electrones de
enlace, por lo tanto, la longitud de onda
de los máximos de absorción se
puede relacionar con los enlaces de
las especies absorbentes. Determinación del Espectro de Absorción Para su determinación, la intensidad del
color se usa como una medida de la
concentración del producto disuelto y permite calcular la concentración de sustancia
presente en la solución.
La sustancia debe ser coloreada o ser capaz
de dar reacciones que permitan la
producción de color. Además, la intensidad
del color debe depender de su
concentración. Métodos Espectroscópicos Se basan en la capacidad de las
sustancias de absorber (o emitir)
radiación electromagnética. Se emplean
para determinar la concentración de
un reactivo o producto durante una
reacción. Se mide directamente la
intensidad del color en términos de
absorción de luz de la solución a una
específica λ del espectro. Ley Lambert-Beer Bourger La transmitancia es la relación de la radiación transmitida y la incidente (T= I/Io).
La disminución de la intensidad de la radiación depende de la concentración del absorbente y de la longitud del camino recorrido por el haz. A = -log T
A = log ( I/Io ) = (E×b)×c
ABSORBANCIA = (E×b)×c Se cumple para una radiación monocromática que atraviesa una disolución diluida
(c≤ 0.01M), cuando la especie absorbente no participa en un equilibrio que dependa de su concentración. Espectofotómetro El aparato detecta la cantidad de luz
transmitida o absorbida a través de la
solución en la celda y la compara con
la que se transmite o absorbe a través de una solución de referencia denominada “blanco”.
La lectura está dada en absorbancia. 1. Encender el espectrofotómetro
2.Calibración: oprimir la tecla MODE, hasta que la luz roja se encuentre en A (absorbancia)
3. Seleccionar la longitud de onda girando la perilla
4. Introducir la celda con el blanco (con un volumen por arriba de la mitad; nunca llena) en la porta-celda, oprime la tecla Λ (0A/100 %T) y esperar a que se ponga en ceros la absorbancia 5. Tomar la lectura de absorbancia de la solución propuesta a una longitud de onda baja (λnm). utilizar como blanco agua destilada.
6. Repetir el procedimiento desde el punto 4 dando incrementos regulares a la
longitud de onda. Curva Patrón 7. Preparar soluciones de distinta
concentración a partir de la solución de referencia I2 –KI (0.0002M - 0.2M)
8. Seleccionar una longitud de onda adecuada para hacer las lecturas de Absorbancia para las soluciones de la serie tipo. (460 nm)
9. Introducir la celda con el blanco, esperar
que se ponga en ceros la absorbancia
10. Tomar la lectura de absorbancia de
las soluciones propuestas
a la longitud de onda seleccionada
(λ nm). Bibliografía • Atkins. “Química Física” 6a edición. Ediciones Omega, S. A. Barcelona 1999
• Levine, Ira. “Fisicoquímica”. Volumen I. 5ª edición. Mc Graw Hill. España. 2004.
• Maron, Samuel. “Fundamentos de Fisicoquímica” 1ª edición. Limusa. México 2000. Tablas, Gráficas y Cálculos Esquema Espectofotómetro - Alimentos: prolongación de vida en anaquel - Fármacos: caducidad y mejor efecto
- Pintura: mantener las partidas de pintura lo más similares entre ellas Nota: los valores 0 son debidos a errores al momento de preparar las mezclas. Nota: los valores 0 son debidos a errores al momento de preparar las mezclas. 1.- ¿A qué longitud de onda se localiza el máximo de absorbancia de la solución de yodo? 2*10-4 M?-
A 370 nm.

2.- ¿Qué longitud de onda empleaste para construir la curva patrón y por qué?
460 nm. Ya que al graficar absorbancia contra longitud de onda (tabla 1), es precisamente en esta zona donde no cambia tan drásticamente su valor.

3.- ¿Qué representa la pendiente de la gráfica de la curva patrón?
Representa la constante de proporcionalidad llamada coeficiente de absorción molar, absortividad molar o coeficiente de extinción.

4. ¿Qué relación presenta la absorbancia con la concentración en la curva patrón?
A bajas concentraciones, el aumento de concentración corresponde a un incremento lineal de la absorbancia. Cumple con la ley de Lambert-Beer-Burger, es decir la absorbancia es directamente proporcional a la concentración.
Análisis de resultados. Tabla 1. Absorbancia de la solución de I2 a diferentes longitudes de onda. Tablas de datos experimentales.
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