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teoria atomica

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by

juliana castellanos

on 18 November 2013

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Transcript of teoria atomica

Teoría atómica actual.
modelo de orbitas
Bohr propuso que los electrones se tranportaban en orbitales alrededor del nucleo.
Entre más lejos este el electron del nucleo mas energia tiene.
Tambien propone que hay 7 niveles de energia.
numeros cuanticos
por: Paula Benavides
Daniella Gonzales
Juliana Castellanos

Introducción
La teoría atómica afirma que la naturaleza esta compuesta por pequeñas partículas llamadas átomos.
Un átomo es un complejo de tres partículas subatómicas:
Electrón: Partícula fuera del núcleo atómico, tiene carga negativa. Joseph Jhon Thomson la descubrió en 1897.

Pronton: localizada en el nucleo del atomo, tiene carga positiva. fue descubierto por Eugene Goldstein en 1886 y el nobre de proton se lo dio J.J Thomson.
Neutrón: Partícula neutra sin carga eléctrica, localizada en el nucle del atomo. Su existencia fue sugerida por Rutherford, Masson y Harkins en 1920, pero solo a fines de 1932 fue descubierto por el ingles James C. Chadwick.
El descubrimiento de las partículas subatómicas llevo a que los científicos buscaran una estructura que precisara la distribución de protones, electrones y neutrones.
Hizenberg
Propuso principio de incertidumbre.
Decia que era imposible saber en donde esta un electron en un momento dado.
Por lo tanto no existen las orbitas como los decia Bohr.
Niveles de energia
n-1: 2e
n-2: 8e
n-3: 18e
n-4: 32e
n-5: 50e
n-6: 72e
n-7: 8e
2n
2
regla del octeto
2 x (3x3) -- 18
PROBABIBILIDAD DE ENCONTRAR UN ELECTRON
Dentro de cada nivel de energia hay
subniveles
S
P
D
F
2
6
10
14
Dentro de los subniveles se encuentran
Orbitales
S
P
D
F
2
6
10
14
NUM. Maximo de electrones.
1 orbitales
3 orbitales
5 orbitales
7 orbitales
Importante
2 electrones por orbital.
Maxima probabilidad de alojar electrones.
n-1
Spin del electron
Fue sugerido por George Uhlenbeck y Samuel Goudsmit en 1921
Representa la direccion del giro del electron sobre su propio eje.
El numero cuantico del spin no resulta con la ecuacion de Schroedinger.
Puede tornar unicamente dos valores
El electron al girar sobre su propio eje enjendra un campo magnetico que actua como un pequeño iman
Este campo magnetico puede ser paralelo o antiparalelo. de aqui viene que solo un orbital pueda contener como maximo dos electrones (con spin opuesto)
Que esta en precisamente la esencia de el principio de exclusion de pauli
Dentro de estos orbitales puede o no que encontremos un electron.
La regla del octeto establece que los átomos de los elementos se enlazan unos a otros en el intento de completar su capa de valencia (ultima capa de la electrosfera).

Para que el atomo se estabilice debe ganar o perder electrones en los enlaces químicos, de esa forma ellos adquieren ocho electrones en la capa de valencia.
L
indica el subnivel del electron.
n: 4
4-1= 3
L=0, 1, 2, 3

L * 2 +1= # de orbitales
0 * 2 +1= 1 orbital

teniendo en cuenta del # de orbitales podemos saber el # de electrones
# orbitales * 2 = # max. de electrones
subnivel es:
S

N
Representa el tamaño de la nube electronica, define la energia del nivel principal en donde podria estar el electron.
BOHR
Valores # enteros desde 1 hasta infinito.
En la practica hasta el 7.
Entre más lejor este ''N'' más energia tiene.
M
Numero magnetico que representa la orientación de la nube energetica.
-L
L
Ejemplo: Donde L=3.
-3,-2-,-1,0,1,2,3
7 orbitas
Subnivel: F
14
ecuacion de schrodinger
es de gran importancia en la mecanica cuantica.
CONSIDERACION CON ESTOS ASPECTOS:
la existencia del nucleo atomico, donde se concentra la mayotia del volumen del atomo
los niveles energeticos donde se distribuyen los electrones segun su energia.
la probabilidad de encontrar un electron.
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