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Tipos y formas de orbitales

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by

Monica PlascenciaM

on 19 May 2013

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Transcript of Tipos y formas de orbitales

1) Número cuántico principal (n) Describe el tamaño del orbital, sus valores son enteros y positivos (1, 2, 3...) mientras mas grande es el número de "n" mayor es la distancia entre un electrón en el orbital respecto al núcleo. Números cuánticos Para describir la distribución de los electrones hay 3 números cuánticos (derivan de la ecuación de Schrodinger, ya que en su modelo el electrón puede ocupar un espacio tridimensional, necesita tres coordenadas), se utilizan para describir los orbitales atómicos e identificar los electrones que están dentro. El cuarto número cuántico describe el comportamiento de un determinado electrón y completa la descripción de los electrones en los átomos. ORBITAL Descripción ondulatoria del tamaño, forma y orientación de una región del espacio disponible para un electrón 3) Número cuántico magnético (m) Puede tener valores enteros entre l y l, lo que incluye cero. Este número cuántico describe la orientación del orbital en el espacio Orbitales S Orbitales d y f En el subnivel "d" existen cinco orbitales. Y el subnivel "F" posee siete orbitales. TIPOS Y FORMAS DE ORBITALES Cada orbital describe una distribución específica de densidad electrónica en el espacio, dada por su densidad de probabilidad. Por tanto, cada orbital tiene una energía y una forma características. 2) Número cuántico angular ó azimutal (l) Describe la forma del orbital, los valores de "l" dependen del número cuantico principal l=n-1, por ejemplo si n=1 l=0, si n=2 l=0, ó 1, n=3 l=0, 1, 2.
El valor de "l" se designa con las letras s, p, d, f. La secuencia de las letras s, p, d, f tiene un origen histórico, los físicos que estudiaron los espectros de emisión observaron lineas finas (Sharp), otras Difusas, algunas intensas, se refirieron a ellas como Principales. Las letras califican lo estados de energía, después de la letra D va la F para el estado fundamental. Es independiente del ángulo, lo que supone que presenta simetría esférica. Los límites de esta superficie esférica definen la región del espacio para la cual la probabilidad de encontrar al electrón es elevada, generalmente superior al 75% Orbitales P En el subnivel "p" existen tres orbitales que son px, py, pz.
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