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Propiedades de las soluciones

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by

Alexia Ochoa

on 27 June 2016

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Transcript of Propiedades de las soluciones

Solución
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. Estas sustancias pueden ser sólidas, líquidas y gaseosas.
Las soluciones, también llamadas disoluciones, son uniones físicas entre dos o más sustancias que originan una mezcla de tipo homogénea, la que presenta uniformidad en todas sus partes.

Solvente: Es una sustancia en la que se diluye un soluto.
Soluto: Sustancia que se disuelve.
Fase dispersa: La porción interna o discontinua de un sistema coloidal, análoga al soluto en una solución.
Medio dispersante: Es un aditivo que se utiliza para lograr que un soluto tenga distribución y dispersión en un disolvente.
Espuma: La espuma es una capa de líquido globular enclaustrando vapor o gas.
Aerosol: Coloide de partículas sólidas o líquidas suspendidas en un gas.
Diferencias entre solución, coloide y suspensión
Propiedades de las soluciones
Ciencias químicas | 1er año de bachillerato "B"
Integrantes:
• Gabriela Alejandra Monterroza Escalante #24
• Alexia Rosibel Ochoa González #25
• Raúl Ernesto Pineda Mejía #26
• Eduardo André Quant #27
• Michelle Alessandra Quintanilla Bonilla #28
• Roberto Orlando Quintanilla Pérez #29
• Kozett Daniella Quiñónez Pineda #30


Grado: 1er año de bachillerato “B”
Docente: Lic. Romeo Eduardo Rodríguez Pérez.

Definiciones
Dispersión: separar y diseminar lo que estaba o solía estar reunido y dividir el esfuerzo, la atención, o la actividad, aplicándolos desordenadamente en múltiples direcciones.
Solución: Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias.
Suspensión: Es una mezcla heterogénea formada por un sólido en polvo o por pequeñas partículas no solubles que se dispersan en un medio líquido
Coloide: Es un sistema formado por dos o más fases, principalmente: una normalmente fluida (líquido), y otra dispersa en forma de partículas generalmente sólidas muy finas, de diámetro comprendido entre 10-9 y 10-5 m.1
Gel:es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida.
Sol: Es un sistema coloidal donde la fase continua es sólida y la dispersa es líquida.
Sedimentación: Es el proceso por el cual el sedimento en movimiento se deposita.
Precipitado: Es el sólido que se produce en una disolución por efecto de cristalización o de una reacción química.
Sobrenadante: la parte superior clara de cualquier mezcla después de ser centrifugada.
Efecto tynndall: Es el fenómeno físico encargado de que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz.
Soluciones diluidas: Es aquella en donde la cantidad de soluto que interviene está en mínima proporción en un volumen determinado.
Soluciones saturadas: Tienen la mayor cantidad posible de soluto para una temperatura y presión dadas. En ellas existe un equilibrio entre el soluto y el disolvente.
Soluciones sobresaturadas: Contiene más soluto del que puede existir en equilibrio a una temperatura y presión dadas.
Plasmólisis: es un fenómeno que se produce en las células vegetales por la semipermeabilidad de la membrana citoplasmática y la permeabilidad de la pared celular.

Turgencia: determina el estado de rigidez de una célula, es el fenómeno por el cual las celulas al absorber agua, se hinchan, ejerciendo presión contra las membranas celulares, las cuales se ponen tensas.
Presión osmótica: Fuerza que ejerce un gas, un líquido o un sólido sobre una superficie.
Propiedades coligativas: Propiedades de una disolución que dependen únicamente de la concentración. Generalmente expresada como concentración equivalente, es decir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la composición química del soluto.

Osmosis: Difusión que tiene lugar entre dos líquidos o gases capaces de mezclarse a través de un tabique o membrana semipermeable.
Medio hipotónico: Una solución hipotónica, denominada también hipotona es una solución con baja concentración de soluto.
Medio hipertónico: Tiene mayor concentración de soluto en el medio externo en relación al medio citoplasmático de la célula.
Medio isotónico:no hay concentraciones de soluto, por lo que el volumen de la célula no disminuirá ni aumentará, se mantendrá constante.

Estado sólido: cohesión elevada, tienen una forma definida presentando fuerzas elástica restituidas, efectos prácticos son incomprensibles, resistencia a la fragmentación,fluidez muy baja o nula.
Estado líquido: cohesión menor, poseen movimiento de energía cinética, el frío se contrae, poseen fluidez a través de pequeños orificios.
Estado gaseoso: cohesión casi nula, no tienen forma definida, su volumen es variable.
Características de los tres estados de agregación de la materia
Homogénea: hace referencia a la solución que resulta de una mezcla completamente uniforme de dos o más elementos.
Heterogénea: son las combinaciones que no son totalmente uniformes y en muchos casos quedan claramente visibles.
Diferencia entre mezcla homogénea y heterogénea
Nitrógeno 78%
Oxígeno 20%
Gases nobles 1%
Dióxido de carbono 0.03%
Agua 0.97%
Elementos en el aire
Tomando en cuenta la contaminación del aire por medio de combustibles. ¿Cuáles son los productos químicos que lo generan y los efectos de cada uno en el medio ambiente
Proceso: Combustión completa/Combustión incompleta/Combustión de compuestos de azufre (impurezas de combustibles)/Combustiones a altas temperaturas (en los motores de los coches).
Productos: Dióxido de carbono/Monóxido de carbono/Óxidos de azufre (SO 2 y SO 3 )/Óxidos de nitrógeno (NO y NO 2 ).
Efectos: Un aumento de este gas altera el clima (efecto invernadero)/Gas tóxico/Gases tóxicos que causan problemas respiratorios y lluvia ácida/Gases tóxicos que contribuyen a la lluvia ácida.
Tipos comunes de disoluciones
Proceso de destilación
Un método para purificar el agua es la destilación: Durante la destilación, el líquido se calienta hasta que hierve. El vapor desprendido se condensa después a líquido nuevamente.

Destilación = evaporación + condensación
Partículas coloidales
Los coloides son las partículas de muy bajo diámetro que son responsables de la turbidez o del color del agua superficial. Debido a su muy baja sedimentación la mejor manera de eliminarlos es por los procesos de coagulación-floculación. El objetivo de la coagulación es desestabilizar la carga electrostática para promover que los coloides se agrupen.



Efecto Tyndall
El efecto Tyndall es el fenómeno físico encargado de que las partículas coloidales en una disolución o un gas sean visibles al dispersar la luz. Por el contrario, en las disoluciones verdaderas y los gases sin partículas en suspensión son transparentes, pues prácticamente no dispersan la luz.
A primera vista, estas partículas no son visibles. Así pues, el hecho de que puedan dispersar o absorber la luz de manera distinta al medio, permite distinguirlas a simple vista si la suspensión es atravesada transversalmente al plano visual del observador por un haz intenso de luz.
Sustancia pura
Una sustancia pura es aquella que presenta una composición química estable, como el agua, el helio, el nitrógeno o el dióxido de carbono.
Sustancias puras: son aquellas que tienen propiedades constantes clasificadas en elementos como metales y no metales que forman compuestos como óxidos, ácidos, sales, bases y compuestos orgánicos.
Cambios químicos y cambios físicos
Cambios químicos: Son aquellos en los que unas sustancias se transforman en otras sustancias diferentes, con naturaleza y propiedades distintas.
Por ejemplo se producen cambios químicos cuando una sustancia arde, se oxida o se descompone.
Cambios físicos: Son todos aquellos en los que ninguna sustancia se transforma en otra diferente.
Por ejemplo se producen cambios físicos cuando una sustancia se mueve, se le aplica una fuerza o se deforma.
Cambios químicos
¿Cuál es la diferencia entre elemento y compuesto?

Los elementos son sustancias puras que están formadas por un solo tipo de átomos. La mejor manera de saber que es un elemento es fijarse en cualquier tabla periódica.
En cambio, los compuestos son sustancias puras pero que están formadas por varios elementos, 2 o más, y que poseen una estructura única, la que les caracteriza esos mismos elementos con que están formados. Los compuestos pueden separarse en elementos a través de una serie de procesos. Pero por lo general, los compuestos buscan ser más estables en ese nuevo estado que en forma de elementos.
Elementos más abundantes en la corteza terrestre
46.6% Oxígeno(O)
27.7% Silicón(Si)
8.1% Alumino(Al)
5.0% Hierro(Fe)
3.6% Calcio(Ca)
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