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Los Modelos atomicos

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Giuliana Sprovieri

on 23 July 2015

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Transcript of Los Modelos atomicos

Los Modelos Atòmicos:
Evolución Histórica

Los átomos son partículas que no se pueden ver con un microscopio y forman todo el Universo.
Carga eléctrica:
En la naturaleza existen 2 tipos de cargas:
-Carga positiva, representada con el signo
Intoducción:
- Carga negativa,representada con el signo
-
-
-
+
+
+
Existen varios modelos atómicos, algunos pueden ser muy exitosos para explicar lo que se esta viendo por cierto momento, pero cuando surgen nuevas observaciones que con el modelo no se pueden explicar, se deben modificar o cambiarse por otro modelo.
ÁTOMO
NO
PARTES
La palabra átomo proviene del griego no-divisible, es decir, indivisible
Aristóteles aceptó la teoría de Empédoces sobre la materia formada por: agua, aire, tierra y fuego,y agregó un 5° elemento; el éster (para explicar la inmutabilidad del resto del universo)
500 a.C
Griegos y Átomos
1803; Teoría de Dalton
Johon Dalton organizó las ideas en la Teoría Atómica en 1803.En ella se propone la existencia de los átomos, permitiendo explicar las leyes de la conservación de la masa, estado gaseoso, y otras.
La teoría se resume en:
-La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos
-Los átomos de un elemento son todos iguales
-Los átomos de diferentes elementos son diferentes
-No es posible crear o separar átomos, se conservan aunque la materia experimente transformaciones (físicas o químicas)

Fue descubierta por Henri Bequerel, proveniente de las sales de uranio.
Gracias a este descubrimiento se supo la existencia de partículas más pequeñas que el átomo.
1891-1897; Descubrimiento del electrón
G.J. Stonley descubrió la existencia de la primera partícula subatómica: el electrón, como la partícula portadora de menor carga eléctrica.
La palabra electrón proviene de la palabra ÁMBAR resina que al ser frotada queda eléctricamente cargada.
1904; Modelo atómico de Thomson
1913; Modelo atómico de Bohr
Para explicar por què los electrones no caen al núcleo a medida que van perdiendo energía ya que se mueven, Max Planck desarrollo el concepto de energía
cuantizada
en 1900.
El modelo atómico de Bohr que retoma la idea de la existencia del núcleo con carga positiva, plantea una serie de postulados que están exclusivamente referidos al átomo de hidrógeno.
1911;Modelo atómico de Rutherford
Luego de experimentos los cuales las observaciones fueron sorprendentes y no se pudieron explicar en el momento, luego de unos años Rutherford logro una interpretación satisfactoria, para eso tuvo que dejar a un lado el modelo de Thomson. Y así en 1911 surgió el primer modelo atómico nuclear.
La palabra átomo fue usada en Grecia por primera vez en el año 500 a.C por los llamados atomistas; Leucipo y Demócrito.Ellos decían que todo lo que se percibía a través de los sentidos estaba formado por pequeñas partículas con diferentes texturas y formas, las cuales llamaron átomos.
Este pensamiento ya que contradecía las ideas de Aristóteles y de otros filósofos que afirmaban que la materia estaba compuesta por cuatro elementos: aire, tierra, fuego y agua, por lo cual el pensamiento de los griegos no tuvo éxito y los cuales se conservaron 23 siglos

1896; Radiactividad
A principios del siglo xx se sabía que:
la masa del electrón es menor a la masa de los átomos
los electrones están presentes en toda la materia
los electrones tienen carga negativa
la materia es eléctricamente neutra
Basado en aquellos conocimientos Thomson creo el modelo atómico;
modelo de pudding

Este modelo pudo explicar los conocimientos químicos y físicos del momento.
Los postulados de Bohr lograron realizar cálculos relacionados en el átomo hidrógeno, igualmente al aplicarlo con átomos más grandes tuvo que hacer tantos cambios que los cálculos de fueron complicando. Poco a poco el modelo de Bohr fue perdiendo validez.
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