Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Estrutura Atômica by Afonso Azevedo

Átomos são muito pequenos para serem vistos até nos melhores microscópios convencionais. Isso sempre dificultou o estudo da sua estrutura, que deve ser feito por meio de evidências indiretas e, às vezes, bastante complexas, mas não nesta aula.
by

Afonso Azevedo

on 21 April 2014

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Estrutura Atômica by Afonso Azevedo

Estrutura Atômica
Experimento de Rutherford
Definição e Composição
Átomo: é a unidade fundamental da matéria, eletricamente neutra.
Relação
Representação
Fenômenos Atômicos
Diagrama de Linus pauling
Ordem crescente de energia
Configuração Eletrônica e Tabela Periódica
Íons
Raio Atômico versus Raio Iônico
Resumo
1. A representação 26Fe56 indica que o átomo do elemento químico ferro apresenta a seguinte composição nuclear:
a. 26 prótons, 20 elétrons e 30 nêutrons
b. 26 elétrons e 30 nêutrons
c. 26 prótons, 26 elétrons e 56 nêutrons
d. 26 prótons e 36 elétrons
e. 26 prótons e 30 nêutrons

2. Considerando um elemento com Z = 13 e A = 27, o número de prótons e nêutrons deste elemento é respectivamente:
a. 27 e 13
b. 13 e 14
c. 14 e 13
d. 13 e 40
e. 13 e 13

3. Vamos supor que 1 nêutron pesasse 1 kg. Qual seria o peso de um átomo com 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons? Qual seria a carga desse átomo?

4. Quais são os números de prótons [Z], de massa [A], de nêutrons [n] e de elétrons [e-] de um átomo de potássio [19K39] em seu estado normal? Quais são os números Z, A, n e e- de um cátion potássio [K+] com carga elétrica + 1?
1. Os fogos de artifício coloridos são fabricados, adicionando-se à pólvora elementos químicos metálicos como o sódio [cor amarela], estrôncio [vermelho escuro], potássio [violeta], etc. Quando a pólvora queima, elétrons dos metais presentes sofrem excitação eletrônica e, posteriormente, liberação de energia sob a forma de luz, cuja cor é característica de cada metal.
a. é característico dos elementos dos grupos 6A e 7A da tabela periódica
b. ocorre, independentemente, da quantidade de energia fornecida
c. está em concordância com a transição eletrônica, conforme o modelo de Bohr
d. mostra que a transição de elétrons de um nível mais interno para um mais externo é um processo que envolve emissão de energia
e. mostra que um elétron excitado volta ao seu estado fundamental, desde que absorva energia
1. Considere os íons abaixo:
Cl- [A = 37; Z = 17] Na+ [A = 23; Z = 11]
É correto afirmar que:
a. o íon Cl- possui 17 prótons e 16 elétrons
b. o íon Na+ possui 12 nêutrons e 12 elétrons
c. o íon Cl- possui 18 elétrons e o Na+ possui 10 elétrons
d. o íon Cl- perdeu 1 elétron e o Na+ ganhou 1 elétrone. mostra que um elétron
e. a, b e d estão corretas

2. O número de elétrons do cátion X3+ é igual ao número de prótons do átomo Y, que por sua vez é isótopo do átomo W, que apresenta número atômico e número de massa, respectivamente: 36 e 84. O número atômico do elemento X é:
a. 33
b. 36
c. 39
d. 45
e. 51

3. Os íons 9F19 –e 11Na23 + possuem o mesmo número:
a.Atômico
b.De elétrons
c.De massa
d.De nêutrons
e.De prótons
1. O átomo do elemento cuja configuração eletrônica correspondente a 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4 deve ter número atômico igual a:
a. 16
b. 32
c. 18
d. 15
e. não é possivel calcular

2. O íon monoatômico A2- apresenta a configuração eletrônica 3s2 3p6 para o último nível. O número atômico do elemento A é igual a:
a. 8
b. 10
c. 14
d. 16
e. 18
Habilidades
Escrever e interpretar a configurações eletrônicas de átomos e íons segundo o diagrama de Linus Pauling e estabelecer suas relações com a tabela periódica.
Distribuição Eletrônica dos Átomos
1. Eletrosfera é a região do átomo que:
a.Concentra praticamente toda a massa do átomo
b.Contém as partículas de carga elétrica positiva
c.Possui partículas sem carga elétrica
d.Permanece inalterada na formação dos íons
e.Tem volume praticamente igual ao volume do átomo
1. Um átomo possui 3 prótons, 4 nêutrons e 3 elétrons. Indique a afirmação falsa.
a.Seu número atômico é 3
b.Seu número de massa é 7
c.A massa desse átomo é, praticamente, a soma das massas de 3 prótons e 4 nêutrons
d.Existem 10 partículas no núcleo desse átomo
e.O átomo tem carga zero
1. Se considerássemos a massa de um próton igual a 1 [um] grama. As massas de nêutron e elétron seria, respectivamente:
a. 1 g e 1840 g, aproximadamente
b. 1840 g e1 g, aproximadamente
c. 1 g e 1/1840 g, aproximadamente
d. 1/1824 g e 1 g, aproximadamente
e. 1840 g e 1/1840 g, aproximadamente

2. Se um próton pesasse 1 t, quais seriam, aproximadamente, os pesos de 1 nêutron e de 1 elétron?
1. Os isótopos apresentam:
a. propriedades químicas iguais, somente
b. propriedades físicas iguais, somente
c. propriedades física e químicas iguais
d. propriedades físicas e químicas diferentes
e. propriedades químicas diferentes e físicas iguais

2. Na molécula da água pesada em que o isótopo do oxigênio é o O16, temos:
a. 10 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons
b. 9 prótons, 9 nêutrons e 9 elétrons
c. 10 prótons, 9 nêutrons e 10 elétrons
d. 9 prótons, 10 nêutrons e 10 elétrons
e. 10 prótons, 9 nêutrons e 9 elétrons

3. Dois isótopos de um mesmo elemento químico podem ser representados: 4x+8T13x + 1 e 6x+2T14x+2. O átomo T representação o:
a. átomo de Cálcio
b. átomo de Argônio
c. átomo de Zinco
d. átomo de Potássio
e. átomo de Ferro

4. Um átomo X têm 56 prótons e 81 nêutrons. Determine o número de nêutrons de um átomo Y, sabendo que ele é o isótopo de X e têm número de massa igual a 138.

5. Uma certa variedade atômica do estrôncio, cujo número atômico é 38, tem número de massa igual a 87. Por outro lado, certa variedade de criptônio, cujo número atômico é 36, apresenta número de massa igual a 83. Qual é o número de nêutrons contido num átomo de X que é, simultaneamente, isótopo do estrôncio e isóbaro do argônio?
1. Coloque em ordem crescente de energia os subníveis eletrônicos:

4d 4f 5p 6s

a. 4d < 4f < 5p < 6s
b. 4f < 4d < 5p < 6s
c. 4d < 5p < 6s < 4f
d. 5p < 6s < 4f < 4d
e. 6s < 5p < 4d < 4f

Q2. A configuração eletrônica do nível mais externo do átomo de escândio [Sc] Z = 21 é:
a. 4s2
b. 4s2 4p1
c. 3d10
d. 3d1
e. 4s1
Afonso Azevedo Junior
Aplicações
Full transcript