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Leyes de Gases ideales

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by

Alvaro Jara Matus

on 8 September 2013

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Transcript of Leyes de Gases ideales

Leyes de gases ideales
Índice
- Características de gases ideales.
- Ley de Boyle.
- Ley de Charles.
- Ley de Gay-Lussac.
- Ley de Avogadro.
- Ecuación de estado.
- Conclusiones.
Características de gases ideales
- Está constituido por partículas de masa muy pequeña y sin volumen.
- Las partículas se hallan en movimiento caótico permanente.
- El choque con las paredes origina una fuerza por unidad de área, presión.
- No existe atracción intermolecular.
- Los choques entre partículas son elásticos, es decir no existe pérdida de energía por fricción.
Ley de Boyle
A temperatura y cantidad de gas constante, la presión (P) de un gas es inversamente proporcional a su volumen (V).
Conclusión
Gracias a los diversos experimentos realizados por, Boyle, Gay-Lussac, Charles y Avogadro, se ha podido definir una ecuación de estado de los gases. Pero cabe destacar que esta ecuación sólo es válida para gases ideales, siendo los gases reales monoatomicos los que más se asemejan a un gas ideal.
Ley de Charles
A presión y cantidad de gas constante se tiene que el volumen (V) es directamente proporcional a la temperatura (T).
Ley de Gay-Lussac
A volumen y cantidad de gas constante tenemos que la presión (P) es directamente proporcional a la temperatura (T).
Ley de Avogadro
A presión y temperatura constante se tiene que el volumen (V) del gas es directamente proporcional al número de moles (n) presentes.
Ecuación de estado
Utilizando las ecuaciones anteriores se obtiene que la ecuación de estado para un gas ideal es:
Alumno: Alvaro Jara Matus.
Docente: Manuel Galaz Perez.
Asignatura: TICE.

PV = constante
V
T
___
= constante
P
___
T
= constante
V
___
n
= constante
PV = nRT
Donde R = 0,082 atm*L
________
mol*K
K: Kelvin
L: Litro
m
M
___
Masa de sustancia
Masa atómica
n =
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