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Características de los gases y las leyes que los rigen

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Paulina Marquez

on 23 August 2016

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Transcript of Características de los gases y las leyes que los rigen

PRESIÓN
La presión se define como la fuerza ejercida por unidad de área.

La presión en los gases se origina por el gran número de colisiones de las moléculas sobre las paredes del recipiente que los contiene y la gran velocidad con la que chocan.

El
barómetro
se emplea para medir la presión atmosférica y para medir la presión en recipientes cerrados se utiliza el
manómetro
El comportamiento de un gas puede ser descrito a través de un mínimo de variables que son:

Presión (P)
Volumen (V)
Temperatura (T)
Cantidad de gas (número de moles)
El estado gaseoso
Temperatura
Se encuentra directamente relacionada con la energía cinética de las partículas ya que al aumentar la temperatura se incrementa la velocidad y el movimiento de las mismas.

Se usan las escalas
Kelvin (K), centígrada (ºC), Farenheit (ºF) y Rankine (R)
,cuyas relaciones son:

T(K) = t(ºC) +273.15

T(ºF) = 1.8(ºC) + 32

T(R) = ºF + 460
Volumen
Los gases ocupan todo el espacio del recipiente que los contiene, por lo tanto el volumen se define como el espacio ocupado por las moléculas gaseosas.

Se utilizan varias unidades, pero el litro es la más utilizada para el caso de los gases.

Los gases poseen características comunes:

Carecen de forma y volumen definido,por lo que pueden expandirse y comprimirse
Presentan densidades bajas
Tienen capacidad de difusión
Mol
Mol:
Cantidad de una sustancia que contiene el mismo número de entidades elementales que el número de átomos de carbono-12 que hay en una cantidad exacta de 12g de ese elemento. Estas entidades elementales pueden ser átomos, moléculas, iones u otras partículas y que la cantidad presente corresponde al
número de Avogadro.

A la masa de un mol de cualquier sustancia se le conoce como
masa atómica o molecular
del mismo expresada en gramos y se representa con la letra "n"

n = masa en gramos/masa molecular = m/M
Expansibilidad
Es la propiedad de los gases para ocupar todo el volumen disponible a una determinada presión y temperatura, debido al movimiento aleatorio de las partículas
Postulados de la teoría cinético molecular
Características de los gases
Principales características del estado gaseoso
Características de los gases y las leyes que los rigen
Propuesta por Rudolph Clausius en 1857 a la par de Clerk Maxwell y Ludwing Boltzmann

Las moléculas que forman los gases se encuentran en movimiento aleatorio consante
Las moléculas no ejercen fuerza de atracción o repulsión entre si
Las moléculas sufren colisiones elásticas (no pierden energía cinética)
Las moléculas son infinitamente pequeñas en comparación al volumen que ocupan
La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura del gas
Compresibilidad
Es la capacidad de los gases de reducir el volumen que ocupan. Al aumentar la presión o disminuir la temperatura, se puede reducir el volumen
Difusión
Característica de los gases que les permite mezclarse como resultado de su movimiento aleatorio y que si se encuentran en un recipiente cerrado pronto formarán una mezcla homogénea.
Efusión
Es el desplazamiento de un gas a través de una membrana poroso o una diminuta abertura de un recipiente a otro en el que la presión es menor. La velocidad de efusión dependerá de la densidad del gas: a menor densidad mayor velocidad.

Thomas Graham determinó que la velocidad de efusión (o difusión) de los gases es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sus masas moleculares y a esto se le conoce como
Ley de Graham

Densidad
Se define como la cantidad de masa por unidad de volumen a determinada presión y temperatura.

En el caso de los gases, la densidad se ve afectada por la presión y la temperatura: al aumentar la presión aumenta la masa en un mismo volumen, aumentando la densidad; si aumenta la temperatura, la densidad disminuye, porque la misma cantidad de partículas ocupará un mayor volumen.


Características de los gases
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