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¿Por qué el HF es ácido débil?

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Randy Minaya Bottoni

on 9 September 2013

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Transcript of ¿Por qué el HF es ácido débil?

Para entender porqué el HF es un ácido mucho más débil que los otros haluros de Hidrógeno, consideraremos los factores siguientes:
1. La diferencia de electronegatividad en el HF es de 1,9, en comparación con las de 0,9 en el HCl, 0,7 en el HBr y 0,4 en el HI. Podríamos espera que el enlace muy polar H-F del HF se ionizara con facilidad y el hecho de que el HF sea el
más débil
de estos ácidos, sugiere que este efecto es de poca importancia.

2. La fuerza de enlace es considerablemente mayor en el HF que en las otras tres moleculas, lo cual nos dice que el enlace H-F es más dificil de romper que los enlaces H-Cl, H-Br y H-I.

3. El ion pequeño de carga grande F-, que se forma cuando se ioniza el HF, hace que aumente el ordenamiento de las moléculas de agua, cuyo amento es desfavorable al proceso de ionización.

El resultado neto de todos los factores es que el HF es un ácido mucho mas débil que los otros ñacidos halohídricos, HCl, HBr y HI.
El orden de la fuerza de enlace de los haluros de hidrógeno es:

HF>>HCl>HBr>HI

Siendo el HF el ácido más débil.
¿Por qué el HF es ácido débil?
Modelo CPK del ácido fluorhídrico (verde fluor, blanco hidrógeno)
Bibliografía
Raymond E. Davis, Kenneth W. Whitten. (2008). Chemistry. cengage Learning Editores.

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