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Fuerzas químicas y propiedades

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Deissy Estupiñán

on 5 September 2012

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Transcript of Fuerzas químicas y propiedades

FUERZAS QUÍMICAS Y PROPIEDADES Fuerzas Químicas: Son fuerzas de atracción entre las moléculas. Intermoleculares Intramoleculares Mantienen juntos a los átomos de una molécula. Responsables de propiedades macroscópicas de la materia (punto de fusión y de ebullición). Enlaces químicos. FUERZA ION - DIPOLO Atraen entre sí un ion y una molécula polar. Las moléculas polares son dipolos; tienen un extremo positivo y uno negativo. Importantes en las disoluciones de sustancias iónicas en líquidos polares (ej: NaCl en agua) ENLACE IÓNICO Fuerza electrostática que une a los iones en un compuesto iónico. La formación de Na+ y Cl- indica que un e- ha sido perdido por un átomo de Na y ganado por un átomo de Cl. FUERZA DIPOLO - DIPOLO Fuerzas de van der Waals Fuerzas de atracción entre moléculas polares. Las moléculas polares se atraen entre sí cuando el extremo positivo de una molécula está cerca del extremo negativo de otra. Efectiva cuando las moléculas polares están muy juntas. FUERZA DE DISPERSIÓN DE LONDON
Dipolo Inducido Fuerzas de atracción que se generan por los dipolos temporales inducidos en los átomos o moléculas no polares. Las fuerzas de dispersión tienden a aumentar en fuerza al aumentar el peso molecular. La formación de un dipolo instantáneo en una molécula origina la formación de un dipolo inducido en una molécula vecina de manera que se origina una débil fuerza de atracción entre las dos. ENLACE DE HIDRÓGENO Tipo de interacción especial dipolo-dipolo entre el átomo de H de un enlace polar (N-H,O-H,F-H) y un par electrónico no compartido en un ion o átomo electronegativo cercano (O,N,F). Enlace difícil de separar.
Puntos de ebullición altos ¡Tiende a ser el tipo más fuerte de fuerza intermolecular! TENSIÓN SUPERFICIAL VISCOSIDAD Propiedades... Es la cantidad de energía necesaria para estirar o aumentar la superficie de un líquido por unidad de área. Líquidos con fuerzas intermoleculares grandes poseen tensiones superficiales altas. Como consecuencia de los enlaces de hidrógeno, el agua tiene una tensión superficial mucho mayor que la de la mayoría de los líquidos. Cohesión: atracción intermolecular entre moléculas semejantes.
Adhesión: atracción entre moléculas distintas. Adhesión más fuerte que Cohesión Medida de la resistencia de los líquidos a fluir. Viscosidad disminuye con aumento de temperatura
Mayor viscosidad ==> Mayor lentitud de flujo
Fuerza intermolecular fuerte ==> Mayor viscosidad
Capacidad para formar enlaces de hidrógeno ==> Mayor viscosidad (ej: agua y glicerol) REFERENCIAS BIBLIOGRÁFICAS CHANG, Raymond. Química. 7 ed. China. McGraw-Hill Interamericana Editores, S.A., 2002.
BROWN, Theodore L. Chemistry the central science. 7 ed. United States of America. Prentice-Hall Editorial, 1997. GRACIAS! Cód: 201160
Ingeniería Industrial (IV semestre)
Universidad Nacional de Colombia
Bogotá Deissy Carolina Estupiñán Amaya
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