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Materiales de Ingeniería

Primera y segunda Actividad Complementaria - Maria Estefania Martinez Meneses - Cod: D6200245 - Ingenieria Industrial 3° Semestre

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Transcript of Materiales de Ingeniería

CIENCIA E
INGENIERÍA DE LOS MATERIALES Rama de la ingeniería encargada del estudio de los materiales utilizados a nivel industrial, siendo un campo que contiene verdaderos estudios científicos básicos y prácticos que resalta grandes investigaciones en las áreas de... Metalurgia
Ingeniería de cerámicos
Química de polímeros
Ciencias básicas de la química y física de los materiales Ciencia Ingeniería Materiales Es un conjunto de técnicas y métodos para la organización de conocimientos sobre la estructura de un conjunto de hechos objetivos y accesibles a varios observadores; la aplicación de esos conocimientos y métodos conduce a la generación de mas conocimiento objetivo en forma de predicciones concretas, cuantitativas y comprobables referidas a hechos observables pasados, presentes y futuros. Disciplina en la que interactúa el conocimiento de la matemáticas y ciencias naturales, obtenido mediante estudio, experiencia y practica; se aplica con juicio con el fin de desarrollar forma de utilizar económicamente los materiales y las fuerzas de la naturaleza para beneficio de la humanidad y del ambiente. son todas aquellas mezclas y sustancias con las que están hechos los objetos, los seres y los cuerpos; un determinado material puede estar constituido por una o varias sustancias. Generalidades Analisis de relaciones Componentes Primeras Civilizaciones Síntesis Procesamiento Ciencia Composición Estructura Constitución química del material Constitución del arreglo atómico del material. Manera de fabricar los materiales a partir de la forma natural. Procesos de fabricación y sus recursos (materiales, mano de obra, maquinaria, medio ambiente, métodos) causando cambios a las propiedades características que integran el material Materiales Ingeniería se encarga de los fundamentos y clasificación de las estructuras Está constituida por el comportamiento de los materiales en los procesos productivos de la industria en general. Se describen de acuerdo a su tipo y forma estructural. Edad de Piedra (cc) image by nuonsolarteam on Flickr Edad de los metales Nuestro tiempo Estuvo comprendida por un periodo de tiempo no muy claro que se inició en África hace 2.5 millones de años. Los seres humanos crearon herramientas de corte y percusión con materiales como la piedra, rocas, madera, huesos, cuero, cuerdas, entre otros. La función principal de la ciencia e ingeniería de los materiales es la de encontrar la relación directa entre las propiedades y el funcionamiento de los materiales, lo cual está a cargo de los ingenieros expertos en materiales. 2 500 000 - 3 000 A.C. 2 500 000-10 000 A.C. Paleolítico 10 000 - 5 000 A.C. 5 000 - 3 000 A.C. Mesolítico Neolítico Inferior Medio Superior 2 500 000 - 100 000 A.C. 35 000 - 10 000 A.C. 100 000 - 35 000 A.C. se caracteriza por el nomadismo itinerante del ser humano en busca de alimento y agua para garantizar su supervivencia. Los primeros asentamientos se establecieron en cuevas, abrigos y terrazas fluviales. La actividad humana se basaba en la recolección, la pesca y la caza dentro de una economía depredadora. Los homínidos evolucionan del 'homo hábilis' al 'homo erectus', que logra el erguimiento definitivo del ser humano. La hominización evoluciona al 'homo sapiens sapiens', de mayor capacidad craneal y facilidad para el aprendizaje de nuevos conocimientos (sabiduría). El hombre 'sapiens' mejora el utillaje lítico con la elaboración de azagayas, arpones y cuchillos, y desarrolla el arte rupestre con escenas de caza y simbólicas. En esta etapa, los homínidos evolucionan al 'homo neanderthalensis', con una mayor altura y capacidad craneal. El hombre de Neandertal desarrolló la cultura musteriense, que permitió el perfeccionamiento del utillaje lítico, con la elaboración de bifaces, hachas, raspadores y lanzas. El final de la glaciación favoreció el calentamiento global de la Tierra, la emigración o desaparición de algunos de los grandes mamíferos y la adaptación del utillaje lítico a la nueva fauna (de animales medianos o pequeños), con la producción de microlitos. Además, el arte rupestre se extendió en la Península Ibérica desde la cornisa cantábrica al Levante, donde proliferaron las representaciones al aire libre. El Neolítico conllevó una Revolución basada en la sedentarización del ser humano con la aparición de los primeros poblados y el aprendizaje de la agricultura, la ganadería, la cerámica y el desarrollo del comercio. Por tanto, el hombre del Neolítico evolucionó de una economía depredadora a una economía productiva y comercial. Esta etapa de la Prehistoria supone la culminación de la Edad de Piedra. 3 000 - 1 700 A.C. Edad de Cobre 1 700 - 1 100 A.C. Edad de Bronce 1 100 A.C. Edad de Hierro La evolución tecnológica del ser humano permitió el salto cualitativo de la Edad de la Piedra a la de los Metales, destacándose la producción de objetos de utilidad social. Este periodo se caracteriza por la introducción de novedades como el arado tirado por animales (bueyes, mulas y caballos), para remover la tierra antes de la plantación y de la siembra; el carro y la rueda, para facilitar el transporte; así como la construcción de diques de contención y canales de agua. Estas innovaciones favorecieron el crecimiento económico de los poblados con el desarrollo de la agricultura, la ganadería, la cerámica y el comercio. El cobre fue el primer metal utilizado por el hombre, debido a su presencia en estado natural en los yacimientos de carbonato, y supuso el abandono de la piedra en la elaboración de útiles. Su nombre (aes cyprium) significa metal de Chipre por la abundancia de minas de cobre existentes en la isla mediterránea. El cobre es un metal rojizo empleado en la elaboración de armas, adornos y monumentos megalíticos.

La etapa del Calcolítico se caracteriza por el crecimiento demográfico; el desarrollo de estructuras defensivas en los poblados con la construcción de murallas; la práctica de la agricultura, la ganadería, el comercio; la alfarería y la construcción de monumentos megalíticos en homenaje a los difuntos.

La metalurgia del cobre servía principalmente para la producción de alimentos y armas. El bronce reemplazó al cobre ante el agotamiento progresivo de los yacimientos de este mineral. El bronce nació de la aleación del cobre y el estaño en un horno de carbón vegetal y permitió la obtención de útiles y armas de mayor dureza y mejor conservación por su resistencia a la corrosión. La Edad de Bronce alcanzó un gran esplendor en el sureste peninsular con el desarrollo de la cultura del Argar. El hierro dio nombre a la última etapa de la Edad de los Metales. El mineral de hierro sustituyó al bronce por la existencia de abundantes yacimientos en la Tierra, su mayor dureza y el agotamiento del estaño dieron lugar a la etapa de mayor sofisticación tecnológica de la Prehistoria. La obtención del hierro precisaba de una fusión a temperaturas altas y un proceso de forjado.

Los habitantes prehistóricos utilizaron la metalurgia del hierro para la producción sistemática de armamento (espadas o falcatas, corazas, escudos y cascos) con fines defensivos, utensilios o herramientas de trabajo, joyas y adornos. 3 000 - I Milenio A.C. El desarrollo científico ha llegado al punto de relacionar la estructura con la propiedad de cada tipo de material, generando con ello modificaciones a las características de composición y función. Clasificación de los materiales Metales Cerámicos Polímeros Compuestos Semi-conductores Clasificación Acero
Hierro
Aluminio
Magnesio
Zinc
Aleaciones
Fundiciones Vidrio
Sílice
Titanato de
bario Termoplásticos
Termoestables
Elastómeros
Plásticos
Fibras
Recubrimientos
Adhesivos Particulados
Reforzados
Laminares Silicio
Arcenturo de
gallo Cuerpo simple, sólido a temperatura ambiente dotado de un brillo particular que es buen conductor, en general, del calor y de la electricidad. Son materiales invisibles, pero con un acto impacto social. Convierten las señales eléctricas en luz y viceversa. Además la conductividad varía con la temperatura, siendo conductores o aislantes. Material compuesto por arcilla que generalmente posee baja conductividad eléctrica y térmica.

Son materiales cristalinos inorgánicos Son productos generados a partir de procesos de polimerización, a partir de grandes estructuras moleculares orgánicas que tienen baja conductividad eléctrica y térmica. Son materiales que se forman a partir de dos o mas materiales. Se producen para ampliar y mejorar las propiedades de los materiales que por sí solos presentan defectos. Concepto Caracteristicas
Generales Se diferencian del resto de elementos por el tipo de enlace que constituyen los átomos. Los cerámicos poseen una alta dureza y alta fragilidad debido al fuerte enlace iónico y covalente. Son materiales artificiales, sintéticos y versátiles con una amplia variedad de utilización. Son usados como aislantes térmicos y como dispositivos electrónicos Con estos materiales se fabrican la mayor parte de dispositivos electrónicos modernos. Son usados en transitores, diodos y circuitos integrados. Con este tipo de materiales se pueden generar características y propiedades superiores a las que poseen los materiales de forma particular. Propiedades Alta conductividad
eléctrica.
Moldeable
Maquinable
Se puede endurecer
por tratamientos
térmicos Bajo peso
Baja conductividad
eléctrica.
Baja conductividad
térmica
Baja expansión
Poca elasticidad Alta resistencia a
sustancias
corrosivas
Baja temperatura
de Fusión
Ductilidad
Baja densidad Ligeros
Dúctiles
Rígidos
Resistencia a la
fatiga
Resistencia al
desgaste Alta conductividad
eléctrica

Resistencia a la
Humedad Aplicaciones Madera Circuito Vidrio Vasijas Rin Estructuras de los materiales Estructura atómica Átomo Núcleo Corteza Estructura cristalina El átomo es la unidad de materia más pequeña de un elemento químico que mantiene su identidad o sus propiedades, y que no es posible dividir mediante procesos químicos. El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen carga eléctrica, es decir son neutras, los neutrones. Protón Neutrón Es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carga negativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. . Electrón Partícula fundamental sin carga el{eléctrica que representa un componente básico del núcleo del átomo. Partícula subatómica con carga eléctrica positiva. El número de protones del núcleo de un átomo define la naturaleza del material y es llamado número atómico con símbolo z. Todos los elementos que contiene la tabla periódica poseen número atómico. Pequeña partícula atómica portadora de carga negativa. Se encuentra alrededor del núcleo y su número es igual al de los protones. Modelos Atómicos John Dalton Año: 1808 Descubrimientos experimentales Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. Modelo atómico La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Joseph John Thomson Año: 1897 Descubrimientos experimentales Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Modelo atómico De este descubrimiento dedujo que el átomo debía de ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior estaban incrustados los electrones. Ernest Rutherford Año: 1911 Descubrimientos experimentales Demostró que los átomos no eran macizos, como se creía, sino que están vacíos en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo. Modelo atómico Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente. Niels Bohr Año: 1913 Descubrimientos experimentales Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos excitados de los elementos en estado gaseoso. Modelo atómico Propuso un nuevo modelo atómico, según el cual los electrones giran alrededor del núcleo en unos niveles bien definidos. La tabla o sistema periódico es el esquema o diagrama de todos los elementos químicos ordenados por numero atómico creciente y en una forma que refleja la estructura de todos los elementos en ella. (cc) image by nuonsolarteam on Flickr Tabla Periódica Columnas o Grupos Filas o periodos La tabla periodica esta conformada por ocho grupos (I, II, III, IV, V, VI, VII, VIII). Todos los elementos que pertenecen a un grupo poseen la misma valencia y tienen propiedades similares entre si. Los periodos dentro de la tabla periódica son siete (1, 2, 3, 4, 5, 6, 7). Los elementos que componen una misma fila tienen propiedades diferentes. Esa es la gran diferencia respecto a los grupos. De la tabla periódica se obtiene información necesaria de un elemento químico en cuanto a su estructura interna y propiedades, ya sean físicas o químicas. Estructura atómica y la Tabla Periódica Maria Estefania Martinez Meneses
Programa de Ingeniería Industrial
Tercer Semestre

Primera y segunda Actividad Complementaria
Materiales de Ingeniería
Docente: Claudia Carolina Calderon Principales enlaces atómicos Enlace Iónico Cuando se enlazan los átomos existe semejanza química entre ellos. Cuando noson afines químicamente, los átomos no se atraen, cada uno se encuentra bien separado de los demás, y los elementos son gaseosos a temperaturas y presiones ordinarias. Cuando son afines químicamente estos se atraen electro estáticamente Enlace Covalente Enlace Metálico Este enlace se produce cuando átomos de elementos metálicos (los situados a la izquierda en la tabla periódica en los períodos 1, 2 y 3) se encuentran con átomos no metálicos (los situados a la derecha en la tabla periódica en los períodos 16 y 17). En este caso los átomos del metal ceden electrones a los átomos del no metal,transformándose en iones positivos y negativos, respectivamente. Al formarse iones de carga opuesta éstos se atraen por fuerzas eléctricas intensas, quedando fuertemente unidos y dando lugar a un compuesto iónico. Son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (elementos situados a la derecha en la tabla periódica). Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto. En este caso el enlace se forma al compartir un par de electrones entre los dos átomos, uno procedente de cada átomo.
El par de electrones compartido es común a los dos átomos y los mantiene unidos, de manera que ambos adquieren la estructura electrónica de gas noble. Se forman así habitualmente moléculas:pequeños grupos de átomos unidos entre sí por enlaces covalentes. Para explicar las propiedades características de los metales (su alta conductividad eléctrica y térmica, ductilidad y maleabilidad) se ha elaborado un modelo de enlace metálico conocido como modelo de la nube o del mar de electrones:Los átomos de los metales tienen pocos electrones en su última capa, por lo general 1, 2 ó 3. Éstos átomos pierden fácilmente esos electrones (electrones de valencia) y se convierten en iones positivos. Es la descripción gráfica de la forma en que se organizan los átomos en un material. Componentes Red Puntos de Red Celda Unitaria Conjunto de puntos, conocidos como puntos de red, que están ordenados de acuerdo a un patrón que se repite en forma idéntica. Puntos que conforman la red cristalina. Lo que rodea a cada punto de red es idéntico en cualquier otra parte del material. Es la subdivisión de la red cristalina que sigue conservando características generales de toda la red. Defectos Cristalinos Defectos puntuales o de dimensión cero Se pueden definir como aquellas imperfecciones que producen una variación en el reordenamiento periódico y regular de los átomos o moléculas en el cristal y su color. Se clasifican en... Defectos lineales o de una dimensión Defectos superficiales o de dos dimensiones Se dan a nivel de las posiciones de los átomos individuales. Se dan a nivel de varios átomos confinados generalmente a un plano. Son imperfecciones de la estructura cristalina ubicados en un área determinada del material. Vacancias Átomos sustitucionales Átomos Intersticiales Son puntos de red vacíos en la estructura del material. Estos lugares deberían idealmente estar ocupados por átomos, sin embargo se encuentran vacíos. En teoría un material puro está formado exclusivamente por el mismo tipo de átomos. Los materiales reales no son 100% puros sino que poseen impurezas, las cuales se definen como átomos diferentes a los átomos del material original. Cuando uno de esos átomos diferentes sustituye a un átomo original ocupando su punto de red se considera sustitucional. Son átomos que ocupan lugares que no están definidos en la estructura cristalina. En otras palabras, son átomos cuya posición no está definida por un punto de red. Normalmente esos átomos se colocan en los intersticios que se forman entre los átomos originales, por lo que se les llama átomos intersticiales. Dislocaciones Se generan durante la solidificación o la deformación plástica de los materiales cristalinos, y consisten en planos "extra" de átomos insertados en la estructura cristalina. Superficies externas Límites de grano Límites de macla La superficie externa constituye uno de los límites más evidentes, se considera una imperfección puesto que representa el límite de la estructura cristalina donde termina. Los átomos superficiales no están enlazados con el máximo de vecinos más próximos y, por lo tanto, están en un estado energético superior que los átomos de las preposiciones interiores. Los enlaces no realizados de estos átomos superficiales aumentan la energía superficial, los materiales tienden a minimizar el área total de la superficie para disminuir esta energía. Es el límite que separa dos pequeños granos o cristales que tienen diferentes orientaciones cristalográficas en materiales policristalinos. En la región límite, que en realidad tiene probablemente varias distancias atómicas de ancho, hay un cierto desalineamiento en la transición desde la orientación cristalina de un grano a la del grano vecino. Es un tipo especial de limite de grano atreves del cual existe una simetría de red especular; esto es, los átomos de un lado del límite son como imágenes especulares de los átomos del otro lado. La región de material entre estos límites se denomina macla. Las maclas se generan por desplazamientos atómicos producidos al aplicar fuerzas mecánicas cizallantes (maclas mecánicas) y también durante tratamientos térmicos de recocido posteriores a la deformación (maclas de recocido). El maclaje ocurre en un plano cristalográfico definido y en una dirección especifica, ambos dependen de la estructura cristalina. Propiedades de los materiales Eléctricas Mecánicas Magnéticas Térmicas Ópticos Basadas en como reacciona un material ante un campo eléctrico. Los materiales se clasifican en tres tipos de acuerdo a su comportamiento eléctrico... Conductores Dieléctricos o aislantes Semi- conductores Son aquellos con gran número de electrones en la Banda de Conducción, es decir, con gran facilidad para conducir la electricidad (gran conductividad). Todos los metales son conductores, unos mejores que otros. Son materiales poco conductores, pero sus electrones pueden saltar fácilmente de la Banda de Valencia a la de Conducción, si se les comunica energía exterior. Algunos ejemplos son: el Silicio, el Germanio, el Arseniuro de Galio; principalmente cerámicos. Son aquellos cuyos electrones están fuertemente ligados al núcleo y por tanto, son incapaces de desplazarse por el interior y, consecuentemente, conducir. Buenos aislantes son por ejemplo: la mica, la porcelana, el poliéster; en lo que integran una gran cantidad de materiales cerámicos y materiales polímeros. Los cuales se estudian de acuerdo a las propiedades como: Conductividad Polarización Resistividad Es la resistencia eléctrica específica de un material. se mide en ohmios por metro. Su valor describe el comportamiento de un material frente al paso de corriente eléctrica, por lo que da una idea de lo buen o mal conductor que es. Un valor alto de resistividad indica que el material es mal conductor mientras que uno bajo indicará que es un buen conductor.

Generalmente la resistividad de los metales aumenta con la temperatura, mientras que la resistividad de los semiconductores disminuye ante el aumento de la temperatura. La aplicación de un campo magnético genera la formación y el movimiento de dipolos contenidos en el material. Estos dipolos son átomos o grupos de átomos que tienen carga desequilibrada. Dentro de un campo eléctrico aplicado los dipolos se alinean causando polarización. Facilidad que ofrece un material cualquiera al paso de la corriente eléctrica. Son aquellas que expresan el comportamiento de los metales frente a esfuerzos o cargas que tienden a alterar su forma. Resistencia Capacidad de soportar una carga externa si el metal debe soportarla sin romperse se denomina carga de rotura y puede producirse por tracción, por compresión, por torsión o por cizallamiento, habrá una resistencia a la rotura (kg/mm²) para cada uno de estos esfuerzos. Dureza Propiedad que expresa el grado de deformación permanente que sufre un metal bajo la acción directa de una carga determinada. Los ensayos más importantes para designar la dureza de los metales, son los de penetración, en que se aplica un penetrador (de bola, cono o diamante) sobre la superficie del metal, con una presión y un tiempo determinados, a fin de dejar una huella que depende de de la dureza del metal, los métodos más utilizados son los de Brinell, Rockwell y Vickers. Elasticidad Capacidad de un material elástico para recobrar su forma al cesar la carga que lo ha deformado. Se llama límite elástico a la carga máxima que puede soportar un metal sin sufrir una deformación permanente. Su determinación tiene gran importancia en el diseño de toda clase de elementos mecánicos, ya que se debe tener en cuenta que las piezas deben trabajar siempre por debajo del límite elástico, se expresa en Kg/mm². Plasticidad Capacidad de deformación permanente de un metal sin que llegue a romperse. Tenacidad Resistencia a la rotura por esfuerzos de impacto que deforman el metal. La tenacidad requiere la existencia de resistencia y plasticidad. Fluencia Propiedad de algunos metales de deformarse lenta y espontáneamente bajo la acción de su propio peso o de cargas muy pequeñas. Esta deformación lenta, se denomina también creep. Resiliencia Resistencia de un metal a su rotura por choque, se determina en el ensayo Charpy. Fragilidad Propiedad que expresa falta de plasticidad, y por tanto, de tenacidad. Los materiales frágiles se rompen en el límite elástico, es decir su rotura se produce espontáneamente al rebasar la carga correspondiente al límite elástico. Fatiga Si se somete una pieza a la acción de cargas periódicas (alternativas o intermitentes), se puede llegar a producir su rotura con cargas menores a las que producirían deformaciones. Basada en el comportamiento de un material en presencia de un campo magnético. Momento magnético Intensidad de campo magnético asociado con el electrón. Son materiales poco conductores, pero sus electrones pueden saltar fácilmente de la Banda de Valencia a la de Conducción, si se les comunica energía exterior. Algunos ejemplos son: el Silicio, el Germanio, el Arseniuro de Galio; principalmente cerámicos. Magnetización Permeabilidad magnética El material amplifica o debilita el efecto del campo magnético. Susceptibilidad magnética Es la relación entre la magnetización y el campo aplicado, proporciona la amplificación dada por el material. Representa el incremento en la inducción magnética debida al material del núcleo. Diamagnétismo El campo magnético influye en los momentos magnéticos de los electrones dentro del átomo y produce un dipolo para todo los átomos. Estos dipolos se oponen al campo magnético, haciendo que la magnetización sea menor a cero. Son materiales poco conductores, pero sus electrones pueden saltar fácilmente de la Banda de Valencia a la de Conducción, si se les comunica energía exterior. Algunos ejemplos son: el Silicio, el Germanio, el Arseniuro de Galio; principalmente cerámicos. Antiferromagnetismo Paramagnetismo Debido a la existencia de electrones no apareados, a cada átomo se le asocia un momento magnético neto, causado por el giro de los electrones. Cuando se aplica un campo magnético, los dipolos se alinean con él, resultando una magnetización positiva. Pero, dado que los dipolos no interactúan, para alinearlos se requieren campos magnéticos extremadamente grandes. Además, en cuanto se elimina el campo, el efecto se pierde. Ferrimagnetismo Se da principalmente en materiales cerámicos, donde diferentes iones crean momentos magnéticos distintos, causando que, en un campo magnético los dipolos de ion A pueden alinearse con el campo, en tanto que los dipolos del ion B pueden oponérsele. Como las intensidades de los dipolos son distintas, el resultado será una magnetización neta. Así, los materiales con este tipo de comportamiento pueden dar una buena intensificación del campo aplicado. Los momentos magnéticos producidos en dipolos vecinos se alinean en el campo magnético oponiéndose unos a otros, aún cuando la intensidad de cada dipolo sea muy alta. Esto produce una magnetización nula. Así, cuando se acerca un campo magnético a un conjunto de átomos es posible observar diversas reacciones: Ferromagnetismo Es causado por los niveles de energía parcialmente ocupados del nivel 3d del hierro, el níquel y el cobalto. Consiste en la fácil alineación de los dipolos permanente no apareados con el campo magnético aplicado, debido a la interacción de intercambio o al refuerzo mutuo de los dipolos. Esto significa que aún con campos magnéticos pequeños se obtienen magnetizaciones importantes, con permeabilidad relativa de hasta 106. Basada en la reacción de un material en durante cambios de temperatura. Capacidad calorífica Dilatación térmica Conductividad térmica Cantidad de calor necesaria para elevar su temperatura 1K (=1°C) C=Q/ T Transmisión de calor de un cuerpo a otro. Los electrones libres vibran por el aumento de la temperatura aumentando la energía cinética trasladándose a zonas mas frias. Es el aumento de longitud, volumen o alguna otra dimensión métrica que sufre un cuerpo físico debido al aumento de temperatura que se provoca en él por cualquier medio. Basadas en el comportamiento de los materiales en presencia de ondas luminosas (luz). Transmisión de la luz Es la propiedad de algunos materiales de dejar pasar la luz a través de ellos. Se dividen en: Transparentes... Dejan pasar la luz y se puede ver a través de ellos.

Se pueden ver las formas que están del otro lado del material con claridad.

La superficie de estos materiales debe ser lisa, de lo contrario pierden transparencia.

Ejemplos de materiales transparentes: Vidrio, algunos plásticos, agua. Translúcidos... Dejan pasar la luz pero no la visión.

Se pueden ver las siluetas que están del otro lado del material, pero no el detalle de las formas.

La superficie de estos materiales no es lisa.

Ejemplos de materiales translúcidos: Vidrios esmerilados, algunos plásticos. Opacos... No dejan pasar la luz ni la visión. La mayoría de los materiales son opacos; no se puede ver a través de ellos. Reflexión de la luz Es la propiedad de algunos materiales de reflejar la luz que llega a ellos. La luz llega al material y vuelve. Cuanto más lisa sea la superficie de un material, más va a reflejar la luz.

Cuanto más clara sea la superficie de un material, más reflejará la luz. Clasificación de los metales Ferrosos o férricos No ferrosos o no férricos Son aquellos que contienen como elemento base el hierro. Son aquellos metales que no contienen hierro como uno de sus componentes. Se dividen en... El Hierro Los Aceros Las Fundiciones Generalidades Características Propiedades Aplicaciones Al añadir carbono al hierro, las propiedades mecánicas se modifican extraordinariamente. Cuanto mayor sea el porcentaje de carbono, mayor es su dureza y resistencia a la tracción, pero tiene el inconveniente de que es más frágil y menos dúctil. Además su soldabilidad también disminuye. Se clasifican en... Aceros no aleados Aceros aleados o especiales son aquellos que sólo incluyen hierro y carbono. Además de hierro y carbono se añaden otros elementos, que normalmente son otros metales. El objetivo es mejorar alguna propiedad en concreto del acero. Estos aceros son los más empleados. Aunque se denomina fundición a la aleación de hierro y carbono con un porcentaje entre el 1’67% y el 6’67%, en la práctica, el contenido de carbono de las fundiciones oscila entre el 2’5% y el 4,5%, encontrándose presentes, normalmente, otros elementos.
Las fundiciones, como su nombre indica, son fácilmente fusibles, es decir, su punto de fusión es bajo. Por lo que se emplean para la obtención de piezas de moldeo. Se clasifican en... Ordinarias Especiales Sólo están constituidas por acero y carbono. Aleadas Además de hierro y carbono, estas aleaciones presentan cantidades de otros elementos que modifican las propiedades de las ordinarias. Además de hierro y carbono, se añaden otros elementos y se somete el conjunto a tratamientos térmicos. Magnesio Aluminio Cobre Niquel Plomo Titanio Zinc Y ahora... vamos a profundizar sobre los metales...
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