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Aula 2.01 Química Geral

Grandezas e relações utilizadas na química
by

Ivan Carlos Franco

on 13 February 2016

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Transcript of Aula 2.01 Química Geral

Grandezas e Relações utilizadas na química
Prof. Ivan Carlos Franco
Materia: Tudo aquilo que ocupa lugar no espaço. A toda porção de materia se associam massa (m), volume (V) e quantidade de matéria (mol).
A constante de proporcionalidade entre m e V é a densidade:
massa (m) e volume (v) são diretamente proporcionais
- Densidade
Unidade usuais
A relação que é apresentada como inverso da densidade recebe o nome de volume específico
- Volume específico (o inverso de todas as unidades de densidade)
densidade e volume específico dependem da temperatura! Porquê?
Ex: O ar contém 21% de O2 que apresenta densidade, em uma determinada temperatura, igual a 1,31 g/L. Qual é o volume em m3 de uma sala contendo 60 kg de O2? Lembre-se que a sala esta ocupada por ar e não por O2 puro.
massa (m) e n° de mol (mol) são diretamente proporcionais:
Relação entre massa e n° de mol
A constante de proporcionalidade que relaciona m e n é a massa molar (M):
Unidade de massa molar
LEMBRE-SE: Massa molar pode ser calculada conhecendo-se a massa atômica de cada elemento que forma a substância.
ex:
H2O: M=(2x1)+(1x16) = 18 g/mol
Volume (V) e n° de mols (m) são diretamente proporcionais
Relação entre volume e n° de mols
A constante de proporcionalidade entre V e n é o volume molar (Vm):
Unidades usuais:
Condições Normais de Temperatura e Pressão (CNTP)
Vm(CNTP) = 22,4 L/mol
As realções entre as quantidades parciais e as quantidades totais de uma amostra pode ser expressa em MASSA.
Relações entre quantidades parciais e quantidade totais
Massa total é a soma das massas individuais das substância que a constituem:
Massa total e massa parcial de uma amostra
A relação entre a massa total do sistema e as massas individuais pode ser expressão como fração mássica e como porcentagem mássica:
mi = massa do componente i
mT = massa total
Número de mols total é a soma do número de mols das substância que constituem uma amostra:
Número de mols total e número de mols parcial de uma amostra
A relação entre o número de mols total do sistema e o número de mols de cada substância do sistema pode ser expressão como fração molar e como porcentagem molar:
ni = n° de mols do componente i
nT = n° de mols total
Para se conhecer o total de uma amostra é necessário conhecer as características desta amostra.
Volume total e volume parcial de uma amostra
Para LÍQUIDOS o volume depende da densidade, logo, volume total diferente do somatório dos volumes parciais;

Para GASES o volume depende das condições de temperatura e pressão. Se as condições forem as mesmas para os componentes então o volume total será a soma dos volumes parciais
A relação entre o volume parcial e volume total é conhecido como %volumétrica:
Expressa o quanto da substância de interesse existe em uma determinada amostra
Porcentagem de pureza
Ex: Hematita Fe2O3. Qual a massa de ferro presente em 1 kg de hematita com 78% de pureza?
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