Loading presentation...

Present Remotely

Send the link below via email or IM

Copy

Present to your audience

Start remote presentation

  • Invited audience members will follow you as you navigate and present
  • People invited to a presentation do not need a Prezi account
  • This link expires 10 minutes after you close the presentation
  • A maximum of 30 users can follow your presentation
  • Learn more about this feature in our knowledge base article

Do you really want to delete this prezi?

Neither you, nor the coeditors you shared it with will be able to recover it again.

DeleteCancel

Make your likes visible on Facebook?

Connect your Facebook account to Prezi and let your likes appear on your timeline.
You can change this under Settings & Account at any time.

No, thanks

Laporan Praktikum Kimia

No description
by

Ferline Rosana

on 21 October 2013

Comments (0)

Please log in to add your comment.

Report abuse

Transcript of Laporan Praktikum Kimia

Alat dan Bahan
• Percobaan A (Membuat Larutan):
Alat: Labu takar
Timbangan
Gelas kimia
Labu takar
Pengaduk
Dasar Teori
Tujuan
Faktor-faktor yang Mempengaruhi Laju Reaksi
Laporan Praktikum Kimia
1. Laju reaksi adalah berkurangnya konsentrasi pereaksi tiap satuan waktu atau
pertambahan konsentrasi hasil reaksi tiap satuan waktu. Laju reaksi dilambangkan
dengan huruf V (V kapital) dengan satuan M/s(molaritas per sekon).
Persamaan laju reaksi secara umum: V= k[A]m[B]n

2. Faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi :
a. Luas permukaan sentuhan dan keadaan pereaksi
Pada reaksi heterogen (wujudnya berbeda) luas permukaan sentuhan mempengaruhi laju reaksi

Semakin besar luas permukaannya, semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya
.Semakin kecil ukuran partikel zat padat maka total luas permukaan sentuhan zat padat tersebut semakin besar, sehingga peluang terjadi reaksi juga semakin besar sehingga reaksi berlangsung semakin cepat.
b. Konsentrasi zat-zat yang bereaksi
Semakin besar konsentrasi pereaksi, maka jumlah partikel zat pereaksi semakin besar peluangnya untuk terjadi reaksi, maka reaksi akan semakin cepat.
Semakin besar konsentrasi, semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya

c. Suhu
Jika suhu dinaikan reaksi akan berlangsung lebih cepat, karena energi kinetik partikel pereaksi meningkat. Pada umumnya setiap kenaikan suhu sebesar 100 C laju reaksi menjadi 2 kali lebih cepat.
Semakin tinggi suhu, semakin cepat laju reaksinya dan sebaliknya
d. Katalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat laju reaksi tetapi zat tersebut tidak mengalami perubahan yang kekal artinya setelah reaksi berakhir zat tersebut dapat diperoleh kembali. Katalis dapat bekerja dengan membentuk senyawa antara atau mengabsorsi zat yang direaksikan.
Macam katalis bedasarkan pengaruhnya:
-Katalis positif (katalisator) yang mempercepat reaksi.
-Katalis negatif (inhibitor)yang memperlambat laju reaksi.
Cepat lambatnya laju reaksi dalam katalis tergantung dari zat yang ditambahkan
Bahan: NaOH
Aquadest
Bahan: HCl 1M, 2M, 3M
Pita Mg
• Percobaan C (Pengaruh Luas Permukaan terhadap laju reaksi):
Alat: Tabung reaksi besar
Gelas ukur
Timbangan

• Percobaan B (Pengaruh Konsentrasi terhadap laju reaksi):
Alat: Tabung reaksi besar
Gelas ukur
Pipet tetes
Stopwatch
Bahan: Redoxon/pualam (kepingan & serbuk)
Aquadest
• Percobaan D (Pengaruh Suhu terhadap laju reaksi)
Alat: Kertas bertanda silang
Gelas kimia
Gelas ukur
Termometer
Pipet tetes

Bahan: Na2S2O3 0,2 M
HCl 2M
Bahan: H2O2 10%
NaCl
FeCl3
• Percobaan E (Pengaruh katalisi terhadap laju reaksi)
Alat: Gelas kimia
Gelas ukur
Pipet tetes
Stopwatch
Langkah Kerja
A. Membuat Larutan
1. Timbang 20 gram NaOH dlam gelas kimia dan larutkan dalam 500ml akuadest menggunakan labu takar, tentukan Molaritas yang dihasilkan
2. Larutkan HCl 10M, menjadi 500mL larutan HCl 1M, tentukan volume air yang ditambahkan
B. Pengaruh Konsentrasi terhadap laju reaksi
1. Siapkan 3 buah tabung reaksi, isi dengan masing-masing larutan HCl 1M, 2M dan 3M sebanyak 5 mL
2. Masukkan pita Magnesium yang sudah diampelas ke dalam masing-masing tabung. Nyalakan waktu pada stopwatch
3. Amati reaksi yang terjadi pada masing-masing tabung
4. Catat waktu yang dibutuhkan sampai reaksi pada masing-masing tabung reaksi selesai
C. Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi
1. Siapkan 2 buah redoxon, salah satu redoxon dihaluskan
dan yang satunya lagi dibiarkan utuh.
2. Siapkan 2 tabung reaksi yang berisikan masing- masing 5mL aquadest
3. Masukkan redoxon kasar dan halus pada masing-masing tabung reaksi, nylakan waktu pada stopwatch
4. Amati reaksi yang terjadi pada masing-masing tabung
5. Catat waktu saat redoxon pada tabung habis
5. Masukkan 25ml larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam
gelas kimia yang lain. Panaskan hinggan 10oC di atas
suhu pada langkah 2. Catat suhu tersebut.
Letakkan gelas kimia di atas kertas bertanda silang,
kemudian tambahkan 5ml larutan HCl 2M dan catat waktu yang dibutuhkan hingga tanda silang tidak terlihat lagi.
6. Ulangi langkah-langkah tersebutdengan suhu larutan Na2S2O3 dinaikkan 10o C di atas suhu pada langkah 5.
7. Suhu larutan Na2S2O3 dinaikkan 10o C di atas suhu pada langkah 6.
Data Pengamatan
D. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
1. Buatlah tanda silang pada sehelai kertas
2. Masukkan 25ml larutan Na2S2O3 0,2 M ke dalam gelas kimia,
kemudian letakkan di atas kertas bertanda silang. Ukur dan
catat suhu larutan
3. Tambahkan 5ml larutan HCl 2M ke dalam gelas kimia
tersebut
4. Catat waktu yang dibutuhkan sejak penambahan
larutan HCl sampai tanda silang tidak terlihat lagi.

A. Pengaruh konsentrasi terhadap laju reaksi
Tabung 1 (Pita Mg + HCL 1 M) : Reaksi berlangsung lambat, tabung reaksi hangat
Tabung 2 (Pita Mg + HCL 2 M) : Reaksi berlangsung cepat, tabung reaksi sedikit panas
Tabung 3 (Pita Mg + HCl 3 M) : Reaksi berlangsung sangat cepat, tabung reaksi panas
B. Pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi
Tabung 1 : Reaksi berlangsung cepat
Tabung 2 : Reaksi berlangsung lebih lambat

C. Pengaruh suhu terhadap laju reaksi
Gelas Kimia I (27'C) Reaksi berlangsung lambat
(55s) Ada perubahan warna menjadi keruh dan
berbau busuk yang menyengat.
Gelas Kimia II (37'C) Reaksi berlangsung lebih cepat (21s)
Gelas Kimia III (47'C) Reaksi berlangsung cepat (17s)
Gelas Kimia IV (57'C) Reaksi berlangsung sangat cepat (9s)
D. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
H2O2 : Terdapat sedikit gelembung, terbentuknya lambat; Tidak tercium bau
H2O2 + NaCl : Terdapat sedikit gelembung pada 2’ 19’’ ; Tidak tercium bau
H2O2 + FeCl3 : Terdapat banyak gelembung pada 1’ 15’’,
warna berubah menjadi kecoklatan; Tercium bau; Gelas
kimia menjadi panas.
Bagian I:
1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan pertama,
lengkap dengan fasanya!
Mg(s) + HCl(aq) --> MgCl2(aq) + H2(g)

2. Bagaimana kecepatan masing-masing reaksi ketika pita Mg
direaksikan dengan larutan HCl dengan konsentrasi yang
berbeda-beda?
Tabung 1(Pita Mg + HCL 1 M) : lambat
Tabung 2(Pita Mg + HCL 2 M) : cepat
Tabung 3(Pita Mg + HCl 3 M) : sangat cepat

3. Manakah redoxon/pualam yang memiliki luas permukaan
bidang sentuh paling besar?
Redoxon yang berupa serbuk

Pertanyaan/ Bahan Diskusi
4. Jelaskan pengaruh konsentrasi terhadap
laju reaksi!
Larutan dengan konsentrasi yang besar (pekat)
mengandung partikel yang lebih rapat, jika dibandingkan
dengan larutan encer. Semakin tinggi konsentrasi berarti
semakin banyak molekul-molekul dalam setiap satuan luas ruangan, akibatnya tumbukan antar molekul makin sering terjadi dan reaksi berlangsung semakin cepat. Jadi semakin tinggi konsentrasi suatu larutan maka makin cepat laju reaksinya.
5. Jelaskan pengaruh luas permukaan terhadap laju reaksi
Semakin besar luas permukaan zat padat yang direaksikan
semakin lambat laju reaksinya.Namun,semakin kecil luas
permukaan zat padat yang direaksikan semakin cepat laju reaksi yang terjadi. Karena semakin kecil ukuran partikel
zat padat maka total luas permukaan sentuhan zat padat tersebut semakin besar, sehingga peluang
terjadi reaksi juga semakin besar sehingga
reaksi berlangsung semakin cepat
dan sebaliknya.
Bagian II:
1. Tuliskan reaksi yang terjadi pada percobaan
tersebut lengkap dengan fasanya!
Na2S2O3(aq) + 2HCl(aq) --> SO2(g) + S(s) + H2O(l) + 2NaCl(aq) H2O2(aq) --> 2H2O(l) + O2(g)

2. Bagaimanakah pengaruh suhu terhadap kecepatan reaksi antara larutan Na2S2O3 dengan larutan HCl? Jelaskan!
Semakin tinggi suhu Na2S2O3 maka laju reaksi Na2S2O3
dengan HCl akan semakin cepat, dan sebaliknya.
3. Banyak reaksi yang berlangsung dua kali lebih cepat jika suhu dinaikkan 10'C. Apakah hal tersebut berlaku pada reaksi yang
Anda lakukan?
Iya, dapat dilihat dari hasil percobaan. Semakin tinggi
suhu suatu zat maka laju reaksi akan semakin cepat.

Kesimpulan
Daftar Pustaka
http://nabiladventure.blogspot.com/2012/10/laporan-praktikum-kimia-laju-reaksi.html
5. Apakah zat tersebut mengalami perubahan selama hidrogen peroksida mengalami
penguraian?
Iya. FeCl3 mengalami perubahan ditandai dengan perubahan
warna menjadi coklat saat bereaksi dan akan kembali
menjadi kuning setelah reaksi
selesai atau berhenti.
4. Zat manakah yang bekerja sebagai katalis
pada penguraian hidrogen peroksida, NaCl atau FeCl3?
Zat yang bekerja sebagai katalis dalam reaksi tersebut adalah FeCl3 karena ketika ditambahkan dengan H2O2,
saat bereaksi langsung terbentuk gelembung dalam
jumlah banyak dan menandakan bahwa laju
reaksi dipercepat oleh zat tersebut.
http://medica-chemistry.blogspot.com/2013/03/praktikum-faktor-faktor-yang.html
Laju reaksi dipengaruhi oleh 4 faktor;:
1. Suhu
Pada umumnya semakin tinggi suhu suatu sistem, semakincepat
reaksi kimia berlangsung.
2. Keberadaan katalis
Katalis adalah zat yang dapat mempercepat atau memperlambat
reaksi kimia tanpa zat itu sendiri mengalami perubahan komposisi
secara permanen.
3. Konsentrasi reaktan
Semakin tinggi konsentrasi semakincepat reaksi.
4. Tekanan reaktan berupa gas
Pada umumnya semakin tinggi tekanan reaktan berupa gas
semakin cepat reaksi.
5. Luas partikel
Semakin kecil ukuran reaktan padat semakin cepat
reaksi. Contohnya : Tatal kayu terbakar lebih cepat
dibandingkan kayu utuh.
Untuk mengetahui pengaruh konsentrasi, luas permukaan, suhu dan katalisator terhadap laju reaksi.
E. Pengaruh katalis terhadap laju reaksi
1. Siapkan 2 buah gelas kimia. Masukkan masing-masing 10ml H2O2 10%.
Amati dan catat kecepatan timbulnya gelembung gas pada kedua gelas
tersebut.
2. Tambahkan 10 tetes larutan NaCl 0,1M ke dalam gelas kimia 1
3. Amati perubahan yang terjadi
4. Tambahkan 10 tetes larutan FeCl3 ke dalam gelas kimia 2.
5. Amati perubahan yang terjadi
6. Amati dan bandingkan kecepatan timbulnya
gelembung gas pada kedua gelas kimia tersebut
setelah di tambahkan zat.
By: Ferline Rosana
XIA2-13
Full transcript