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전자쌍 반발 이론과

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by

영서 김

on 16 June 2014

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Transcript of 전자쌍 반발 이론과

전자쌍 반발 이론
전자쌍 반발 이론과
분자의 모양

전자쌍의 공간 배치
전자쌍 사이의 반발력
결합각과 분자의 모양
중심 원자 주위의 공유 전자쌍의 개수와 분자의 구조
전자쌍들은 정전기적 반발력 때문에 서로 멀리 떨어지려는 방향으로 놓이며, 전자쌍들의 공간 배치와 기하 구조는 전자쌍의 개수에 의해 결정된다.
전자쌍 사이의 반발력
비공유 전자쌍 사이의 반발력
비공유 전자쌍과
공유 전자쌍 사이의
반발력
공유 전자쌍
사이의 반발력
결합각과 분자의 모양
결합 길이 : 두 원자핵 사이의 거리
결합각 : 결합선의 중심각
결합 길이와 결합각
분자의 구조
전자쌍의 공간 배치
비공유 전자쌍이 많아질수록 결합각은 작아진다
비공유 전자쌍을 제외한 나머지 공유 전자쌍에 연결된 원자들만의 위치로 결정한다
중심 원자 주위의 공유 전자쌍의 개수와
분자의 구조
중심 원자 주위의 모든 전자쌍이 단일 결합을 형성하는 분자
중심 원자에 다중 결합이 포함된 분자
분자를 구성하는 원자들은 결합전자쌍을 통해 결합하고 있으므로 결합전자쌍의 배치가 곧 분자의 모양이 된다.
다중결합에 있는 전자쌍은 두 원자핵 사이에 공유된 것이므로 분자 구조에는 영향을 주지 않는다
직선형
평면 삼각형
정사면체형
삼각쌍뿔형
정팔면체형
전자쌍의 배열 구조
분자의 구조
사면체
정사면체형
사면체
굽은형
O=C=O
CO
2
의 구조
분자의 모양
입체수
입체수에 따른 분자의 모양
입체수 (Steric Number)
루이스 전자점식에서 이중 결합이나 삼중 결합을 형성하는 경우에는 입체수를 결정할 때 한개의 전자쌍으로 취급한다.
SN=중심 원자 주위에 존재하는 전자쌍의 수
2원자 분자와 입체수가 2인 분자의 모양
입체수가 3인 분자의 모양
입체수가 4인 분자의 모양
입체수가 5인 분자의 모양
입체수가 6인 분자의 모양
2원자분자
모든 2원자 분자는 직선형 구조를 이루고 있으며, 결합각이 180°이다.
H
2
입체수가 2인 분자
직선형 구조를 이루고 이쓴 경우 분자 내에 존재하는 모든 원자들은 동일 평면상에 존재하게 된다.
CO
2
① 중심 원자 주위에 공유 전자쌍만 있는 경우
평면 삼각형 구조를 이룬다
중심원자에 결합된 3개의 원자가 모두 같은 원자인 경우 : 결합각-120°
HCHO
115.8°
122.1°
② 비공유 전자쌍이 있는 경우
비공유 전자쌍이 더 많은 공간을 차지하며 공유 전자쌍을 밀어내기 때문에 분자의 모양이 전자쌍의 배열 구조와 달라진다.
O
3
비공유전자쌍
전자쌍 배열 구조 : 삼각형
분자 구조:굽은형
① 비공유 전자쌍이 없는 경우
CH
4
② 비공유 전자쌍이 1개 있는 경우
비공유 전자쌍 반발력 ↑
결합각 작아짐
정사면체형
삼각뿔형
③ 비공유 전자쌍이 2개 있는 경우
전자쌍 배열 구조 : 평면 삼각형
분자구조 : 평면 삼각형
정사면체형
정사면체형
정사면체형
굽은형
입체수가 5인 경우
삼각쌍뿔형
90°
120°
시소형
비공유전자쌍
비공유 전자쌍이 수직방향에 존재할 때
상호작용하는 전자쌍 3개
수평방향에 존재
비공유전자쌍
비공유전자쌍
비공유전자쌍
비공유전자쌍
비공유전자쌍
입체수가 6인 경우
정팔면체형
사각뿔형
평면 사각형
금속결합
이온결합
공유결합
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