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Pilha Eletroquimica

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by

Rui Rodrigues

on 13 February 2018

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Transcript of Pilha Eletroquimica

Agrupamento de Escolas de Vila Real de Santo António
Procedimento
Cálculos Prévios
Pilha Eletroquímica
Objetivos
Prever a diferença de potencial;

Identificar a relação entre a diferença de potencial e o quociente de reação;

Montar e perceber o funcionamento de uma pilha eletroquímica;

Calcular o rendimento obtido, em condições de aula.
Limpou-se e limou-se a placa de alumínio e o tubo de cobre, recorrendo ao uso de HCl;
Mediu-se a massa necessária de sulfato de cobre e de sulfato de alumínio;
Preparou-se as soluções de 100 mL de sulfato de cobre e de sulfato de alumínio;
Colocou-se uma solução de NaCl no interior da ponte salina e tapou-se as aberturas da mesma com algodão;
Ligou-se os crocodilos à placa de alumínio e ao tubo de cobre;
Colocou-se os ânodo e cátodo nas respetivas soluções, previamente preparadas;
Introduziu-se cada extremidade da ponte salina no interior dos gobelés;
Registou-se a diferença de potencial observada.
Adriana Gouveia
José Ribeiro
Luís Baptista
Rui Rodrigues
Pedro Barros
Química A
Materiais
2 Gobelés
1 Multímetro
1 Mangueira de Plástico
Algodão
Cabos de Ligação
Crocodilos
Balança
Espátulas
Vareta de vidro
Solução aquosa de CuSO4 (c=0.5 mol.dm^(-3))
Solução aquosa de Al2(SO4)3 (c=0.5 mol.dm^(-3))
Placa de alumínio
Tubo de cobre
Reagentes

HCl
Fundamentos teóricos
Eletroquímica é o ramo da química que estuda reacções químicas envolvendo trocas de eletrões, abrange processos químicos que envolvam transferência de eletrões, logo a transformação de energia química em energia elétrica.
A primeira pilha electroquímica foi criada em 1800, por Alessandro Volta, que utilizou elétrodos alternados de cobre e zinco, separados por algodão embebido em solução salina.
Força Eletromotriz
O nome "pilha" advém da sobreposição dos diversos discos de metal (elétrodos) e algodão.
John Daniell, em 1836, construiu uma pilha com elétrodos de cobre e zinco, com cada elétrodo em células individuais, possuindo uma ponte salina, esta que aumenta a eficiência da pilha.
Pilha de Volta
Pilha de Daniell
CuSO4
Al2(SO4)3
NaCl
Um multímetro é um aparelho destinado a medir e avaliar grandezas elétricas.
O modelo com ecrã digital funciona convertendo a corrente elétrica em sinais digitais através de circuitos.
Esses circuitos comparam a corrente a medir com uma corrente interna gerada em incrementos fixos que vão sendo contados digitalmente até que se igualem.
Este aparelho incorpora diversos instrumentos de medidas elétricas, como o voltímetro.
00.8
Eobtido=0,0008
Análise de Resultados
Quando comparamos a diferença de potencial calculada com os resultados obtidos, comprovamos então que existe uma enorme diferença entre o que era esperado e aquilo que realmente foi obtido.
Quando uma célula voltaica produz corrente elétrica, as concentrações dos reagentes diminuem e as concentrações dos produtos aumentam.
Sendo assim, a voltagem varia à medida que os reagentes são transformados em produtos.
O valor do potencial elétrico diminui, até que chega a 0 pois termina a reação.
Conseguimos facilmente identificar os diferentes componentes (cátodo e ânodo, ponte salina e eletrólitos) da pilha de Daniell, assim como construir a mesma.
O facto de os metais não estarem completamente limpos e ainda as condições de aula, foram os principais causadores de um rendimento tão ínfimo.
Conclusão
Solução de Sulfato de Cobre
Solução de Sulfato de Alumínio
FIM
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